Química na Abordagem do Cotidiano Tito e Canto Vol 1-268-270

Prévia do material em texto

267 
Capítulo 12Algumas reações inorgânicas de importância
Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios 
poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento 
para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
Veja	mais	exemplos	de	dupla	troca	com	precipitação.
A FeC,3 (aq)  3 NaOH (aq) # 3 NaC, (aq)  Fe(OH)3 (s)
B CuSO4 (aq)  2 NaOH (aq) # Na2SO4 (aq)  Cu(OH)2 (s)
 Cr(NO3)3 (aq)  3 NaOH (aq) # 3 NaNO3 (aq)  Cr(OH)3 (s)
 Co(NO3)2 (aq)  2 NaOH (aq) # 2 NaNO3 (aq)  Co(OH)2 (s)
 AgNO3 (aq)  KC, (aq) # KNO3 (aq)  AgC, (s)
 AgNO3 (aq)  KBr (aq) # KNO3 (aq)  AgBr (s)
 AgNO3 (aq)  KI (aq) # KNO3 (aq)  AgI (s)
A B  
a
N
d
r
e
w
 l
a
M
b
e
r
t 
p
h
O
tO
g
r
a
p
h
y
/ 
s
c
ie
N
c
e
 p
h
O
tO
 l
ib
r
a
r
y
/l
a
ti
N
s
tO
c
K   
a
N
d
r
e
w
 l
a
M
b
e
r
t 
p
h
O
tO
g
r
a
p
h
y
/
s
c
ie
N
c
e
 p
h
O
tO
 l
ib
r
a
r
y
/l
a
ti
N
s
tO
c
K
 33. Ao misturar soluções aquosas de Pb(NO3)2 e NaC,, 
observa­se a formação de um precipitado. Equacione 
essa reação, identificando nela o precipitado.
 34. Ao misturar soluções aquosas de AgNO3 e KC,, obser­
va­se a formação de um precipitado. Equacione essa 
reação, identificando nela o precipitado.
 35. Ao misturar soluções aquosas de Pb(NO3)2 e (NH4)2SO4, 
observa­se a formação de um precipitado. Equacione 
essa reação, identificando nela o precipitado.
 36. (UFRJ) A reação que representa a formação do croma­
to de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado 
em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2  Na2CrO4 # PbCrO4  2 NaCH3COO, 
que é uma reação de
 a) oxirredução. 
 b) dupla troca. 
 c) síntese.
 d) deslocamento.
 e) decomposição.
 37. (Mackenzie­SP) Dispondo­se de soluções aquosas 
de: (I) nitrato de sódio; (II) nitrato plumboso; 
(III) cloreto de potássio e (IV) nitrato de prata e 
sabendo­se que os cloretos de prata e plumboso são 
insolúveis em água, escolha a alternativa contendo 
um par de reagentes em que ocorra a reação com 
formação de precipitado.
 a) I com II. d) II com IV.
 b) I com IV. e) III com IV.
 c) I com III.
 38. (PUC­RS) Considere a reação química expressa pela equação
NaC, (aq)  AgNO3 (aq) # NaNO3 (aq)  AgC, (s)
e o fluxograma ao lado.
Os processos de separação dos produtos formados, correspondentes aos métodos 
1 e 2, são, respectivamente,
 a) filtração e evaporação.
 b) sublimação e filtração.
 c) evaporação e destilação simples.
 d) destilação simples e precipitação.
 e) dissolução fracionada e sublimação.
Produtos
NaNO3 (aq) AgC, (s)
NaNO3 (s)
Método 1
Método 2
 268
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
Ao	misturar	as	soluções,	os	íons	H+ combinam-se com os íons CO3
2–
 	formando	ácido	carbônico,	
H2CO3,	que,	sendo	instável,	se	decompõe	em	gás	carbônico	e	água.
As bolhas são 
uma evidência de 
que houve reação 
química
+
Misturando
as soluções
H2SO4 (aq) Na2CO3 (aq)
Bolhas de gás carbônico
Na2SO4 (aq) + H2O (�) + CO2 (g)
Na�
Na�
CO2–
3
H�
H�
SO2–
4
HOH
Na�
Na�
CO2
SO2–
4
H2SO4  Na2CO3 # Na2SO4  H2CO3
A	reação	de	dupla	troca	pode	ser	assim	equacionada:
 39. (Vunesp) Soluções aquosas de cloreto de sódio, clo­
reto de bário e nitrato de potássio estão contidas em 
três frascos, rotulados S1, S2 e S3. Observa­se experi­
mentalmente que:
 1o) as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata 
produzindo um precipitado, enquanto a solução 
S2 não reage.
 2o) somente a solução S1 reage com carbonato de 
amônio produzindo um precipitado branco.
Com base nessas observações, identifique as soluções 
contidas nos frascos S1, S2 e S3. Justifique a resposta, 
escrevendo as equações das reações químicas utili­
zadas na identificação.
 40. (Unicamp­SP) Conta­se que, durante a 2a Guerra 
Mundial, espiões alemães mandavam mensagens 
com uma tinta invisível que era essencialmente uma 
solução de nitrato de chumbo [Pb(NO3)2]. Descreva, 
com base nas informações a seguir, um procedimento 
para tornar a escrita com nitrato de chumbo visível. 
Justifique sua resposta.
 3.2 Reações de dupla troca com formação de substância volátil
Ao	adicionar	uma	solu	ção	aquosa	de	ácido	sulfúrico	diluído a uma de carbonato de sódio, 
inicia-se	imediatamente	a	libe	ra	ção	de		bolhas	de	gás,	ou	seja,	começa	uma	efervescência, que 
prossegue por alguns segundos.
 Efervescência observada em 
decorrência da mistura de duas 
soluções aquosas, uma de ácido 
sulfúrico diluído e outra 
de carbonato de sódio.
s
é
r
g
iO
 d
O
tt
a
 j
r
./c
id
• AtEnção
A eventual realização 
desse experimento 
deve ter autorização 
e supervisão do(a) 
professor(a).
Nenhum dos reagentes 
deve ter contato com pele, 
boca e olhos.
Soluções de ácido sulfú-
rico são muito corrosivas.
É obrigatório o uso de luvas, 
avental protetor e óculos de 
segurança.
 • O sulfato de chumbo é um sólido branco, pouco 
solúvel em água.
 • O iodeto de chumbo é um sólido amarelo, pouco 
solúvel em água.
 • O sulfeto de chumbo é um sólido preto, pouco 
solúvel em água.
 • O cloreto de chumbo é um sólido branco, pouco 
solúvel em água.
 • O nitrato de potássio é branco e solúvel em água.
 • Todos os sais de sódio são solúveis em água.
 41. Dois fras cos sem rótu lo con têm líqui dos inco lo res. 
Sabe­se que um des ses líqui dos é uma solu ção aquo­
sa de NaC, e o outro, uma solu ção aquo sa de CaC,2. 
Qual dos seguin tes rea gen tes você poderia utilizar 
para descobrir qual solução está em cada frasco?
 I. Solução aquosa de KBr
 II. Solução aquosa de AgNO3
 III. Solução aquosa de Na2SO4
CORROSIVO
DESIDRATANTE
H2SO4
a
d
il
s
O
N
 s
e
c
c
O
a
d
il
s
O
N
 s
e
c
c
O
(Representação 
esquemática. 
Cores 
fantasiosas.)
269 
Capítulo 12Algumas reações inorgânicas de importância
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
Substâncias voláteis que você precisa conhecer
•	H2S	(g)	 •	CO2 (g)
•	HCn	(g)	 	 Se	uma	reação	produz	H2CO3, substitua-o por H2O (,)  CO2 (g)
	 	 •	SO2 (g)
	 	 	 Se	uma	reação	produz	H2SO3, substitua-o por H2O (,)  SO2 (g)
	 	 •	nH3 (g)
	 	 	 Se	uma	reação	produz	NH4OH, substitua-o por NH3 (g)  H2O (,)
▲ Calcário reagindo com ácido clorídrico:
CaCO3 (s)  2 HC, (aq) # 
#	 CaC,2 (aq)  H2O (,)  CO2 (g)
▲ Boa parte da massa das pérolas deve-
-se ao CaCO3. O contato prolongado das 
pérolas com a acidez do suor faz com que 
elas sofram um processo de corrosão, que é 
representado pela seguinte equação (na qual 
HX representa os ácidos existentes no suor): 
CaCO3 (s)   2 HX (aq) #	
#	 CaX2 (aq)   H2O (,)   CO2 (g)
c
h
a
r
le
s
 d
. w
iN
te
r
s
/
p
h
O
tO
r
e
s
e
a
r
c
h
e
r
s
/l
a
ti
N
s
tO
c
K
s
u
p
e
r
s
tO
c
K
/K
e
y
s
tO
N
e
e	a	decomposição	do	ácido	carbônico:
H2CO3 # H2O  CO2 $
	 	 	 Instável
em que o símbolo $ indica saída da substância na fase gasosa.
Assim,	o	processo	total	pode	ser	representado	pela	equação:
H2SO4  Na2CO3 # Na2SO4  H2O  CO2 $
O CO2	é	um	produto	volátil,	isto	é,	que	sai	do	sistema	no	estado	gasoso
Uma	maneira	mais	completa	de	representar	a	reação	é	incluir	os	estados	físicos:
H2SO4 (aq)  Na2CO3 (aq) # Na2SO4 (aq)  H2O (,)  CO2 (g)
Pelo que acabamos de ver, concluímos que uma reação de dupla troca pode acontecer mesmo sem 
haver precipitação; basta que tenhamos reagentes não voláteis e ao menos um produto volátil.
gáS CIAnÍDRICO
O	gás	cianídrico	(HCN),	que	mata	por	asfixia,	foi	utilizado	em	câmaras	
de	gás	na	Segunda	Guerra	Mundial.	Sua	obtenção	se	dá	por	meio	da	reação	
entre	ácido	sulfúrico	concentrado	e	cianeto	de	potássio	(antigamente	deno-
minado cianureto):H2SO4 (aq)  2 KCN (aq) # K2SO4 (aq)  2 HCN (g)
 Reagentes não voláteis Produto volátil
Como	você	pode	notar,	no	início	o	potássio	estava	combinado	com	o	
cianeto, e o hidrogênio, com o sulfato; ao final, ambos trocaram de “posi-
ção”	na	equação.	Esse	processo	é	uma	reação	de	dupla troca com formação 
de substância volátil (HCN).
• AtEnção
O HCN jamais deve ser
manipulado ou produzido 
em instalações escolares 
de ensino médio.
GÁS TÓXICO
HCN
GÁS TÓXICO
MATA POR ASFIXIA
ODOR DE AMÊNDOAS AMARGAS
a
d
il
s
O
N
 s
e
c
c
O