RELATÓRIO G5 (EXP1) COULOMETRIA AMPEROSTÁTICA(1)

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FICHA DE RELATÓRIO (EXP1) COULOMETRIA AMPEROSTÁTICA
Alunos: Arthur Alves Nascimento (190084545) 				NOTA________
 Pedro Henrique Vieira da Silva (190018933)
	 Lucas de Barros Pereira (211017235)
Data do experimento: 08/04/24
	Comprimidos
	Massa (g)
	
	Réplicas
	Tempo (min)
	Tempo (s)
	1
	3,5156
	
	1
	07:12:56
	432,056
	2
	3,568
	
	2
	07:21:41
	441,041
	3
	3,4715
	
	3
	07:19:79
	439,079
	Massa média
	3,518366667
	
	
	
	
	Alíquota para análise
	3,5173
	
	
	Corrente usada (A)
	0,1
1) Para apenas uma das réplicas, demonstre os cálculos usados para determinar a concentração de vitamina C no suplemento em gramas de ácido ascórbico por comprimido (g/comprimido). Depois, apresente os resultados obtidos para as demais réplicas.
2) Sem demonstrar os cálculos, apresente uma tabela com a concentração/massa média de ácido ascórbico, o desvio padrão, o desvio padrão combinado considerando a propagação de incertezas, o coeficiente de variação, o intervalo de confiança a 95% de significância (bicaudal). Para todos estes parâmetros apresente os valores com, ao menos, 4 algarismos significativos.
	Resultado 1 CP
	Massa Média de AA
	0,9963 
	Desvio Padrão
	0,01426
	Desv pad combinado
	0,01744
	CV
	1,431%
	IC
	0,9963 ± 0,04332
3) Apresente a expressão correta dos resultados finais (número de algarismos significativos em função da incerteza). 
	Massa de AA em 1 Comprimido
	0,9963 ± 0,04332 g
4) Considere a massa de quantidade de 1,00 g de ácido ascórbico por comprimido e compare seu resultado por meio de um teste t de Student apropriado.
	Teste t
	Massa de AA
	tcalc
	0,371
	tcrit
	4,303
	GL
	2
	tcalc< tcrit, logo Ho é aceita e os dois valores são iguais estatisticamente a um nivel de confiança de 95%
5) Indique as equações químicas para a semi-reação de formação de I2 e para a reação de óxido-redução entre o iodo e o ácido ascórbico.
Eletrodo de rede: 
Contra-eletrodo ( fio de platina): 
Reação AA e I2: 
6) A presença de íons iodeto (I−) em excesso no meio reacional tem algumas funções cruciais na titulação. Explique essas funções detalhando as espécies envolvidas.
Inicialmente, durante a análise, uma corrente elétrica é aplicada através da solução contendo íons iodeto (I-) e ácido ascórbico. Isso resulta na oxidação dos íons iodeto no eletrodo de trabalho, gerando iodo molecular (I2) de acordo com a reação: . Em seguida, o ácido ascórbico presente na solução reage com o I2, convertendo-o de volta em íons iodeto (I-) conforme a equação . À medida que o ácido ascórbico é consumido na reação, o excesso de I2 liberado na solução reage com os íons iodeto em excesso, formando íons triiodeto (I3-): . Finalmente, esses íons triiodeto formados reagem com o amido presente na solução, resultando na formação de um complexo azul. Essa mudança de cor serve como um indicador visual para determinar o fim da reação de titulação e, consequentemente, a quantidade de ácido ascórbico presente na solução analisada. Assim, o excesso de I2 desempenha um papel essencial na formação do complexo azul de triiodeto com o amido, indicando o término da reação e permitindo a determinação precisa do ácido ascórbico.
7) Faça uma pesquisa sobre a legislação brasileira que regulamenta o teor de princípio ativo em suplementos. Indique a fonte consultada e discuta se o suplemento analisado cumpre essa legislação.