AULA PRÁTICA FUND.QUIMICA MEDICINAL

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VERSÃO:01 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA MEDICINAL
 
DADOS DO (A) ALUNO (A): 
 
	NOME: FRANCEILMA DE FÁTIMA ARAÚJO
	MATRÍCULA: 01461869
	CURSO: FARMÁCIA 
	POLO: RN-UNINASSAU (NATAL/CAPIM MACIO)
	PROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): FERNANDO MAZIVIERO
 
 
	 
 
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - PRESENCIAL 
	 
AULA ____ 
	
	
	DATA: 
 
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 DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO COMPRIMIDO
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Disserte sobre a importância de se realizar o doseamento do ácido acetilsalicílico em comprimidos. 
Conforme aula pratica em 22 de outubro de 2022 orientado por Fernando Mazivierio a qual observado de forma importante sobre realizar o doseamento do ácido acetilsalicílico em comprimidos. Desta forma o Ácido Acetilsalicílico (AAS) é um medicamento do tipo AINE isento de prescrição que foi civilizado na Alemanha pela Industria Bayer em 1897, sendo beneficiado para o controle de dor e febre. Entretanto, um dos seus integrantes, o salicilato, procede do salgueiro e suas qualidades já eram renomadas a mais de dois mil anos. Contudo a síntese do AAS é viável por meio de uma reação de acetilação do ácido salicílico, um complexo aromático bifuncional, ou seja, dispõe dois grupos funcionais: fenol e ácido carboxílico, usando o ácido acético na configuração de meio ácido. 
Em termos o ácido acetilsalicílico pode ser mantido em lugar seco, conforme presença de umidade é vagarosamente hidrolisado, permitindo ácido salicílico e ácido acético. De acordo com a decomposição é vista pela base de uma coloração indo do vermelho a violeta em que momento o produto é conciliado com cloreto férrico (FeCl3). Entretanto o ácido salicílico conforme a maioria dos fenóis, a qual forma um complexo bastante colorido com Fe (III).
Em estudos é fundamental a pratica de doseamento do ácido acetilsalicílico a qual devida verificação referido princípio ativo conforme comprimido, e assim empregado para controle de qualidade do fármaco. 
2. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental. 
 
DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
 
RELATÓRIO: 
 
1. Explique o processo de titulação do ácido acetilsalicílico. 
Em termos relacionado ao processo de titulação corresponde por mistura entre duas substâncias diversas, que possibilita definição praticamente a concentração de uma delas aplicando reação química balanceada. Entretanto, casos mais em comum é a titulação entre o ácido e uma base, conforme determinação na qual para neutralização do ácido é preciso a presença de um indício, desta forma na experiência a qual foi utilizado Fenolftaleína. Mas temos outros indicadores por exemplo: Indicador meio ácido meio básico, violeta de metila, azul de bromofenol, alaranjado de metila, azul de bromotimol, vermelho de metila, vermelho de fenol, timolftaleína, amarelo de alizarina R e carmim de índigo. Consequentemente, as titulações são baseadas em uma reação em torno de analito e um reagente padrão ilustre como titulante. Em vista disso esta reação é de estequiometria conhecida e reprodutível, vale frisar que o volume, a massa, o titulante sendo necessário para reagir essencialmente diante o analito, ou seja, é determinado para assim obter a quantidade do analito. Desta maneira algumas titulações, distinta como titulações coulométricas é logrado a quantidade de cargas necessária para absorver totalmente o analito. Vale ressaltar que em qualquer titulação o ponto de equivalência (PE) química, praticamente chamado ponto final, é conceituado pela mudança de cor de um indicador ou da solução de um instrumento.
Em contextos observado uma solução padrão ou um titulante padrão pertence a um reagente de acesso distinta que é usado para se executar uma análise volumétrica. Contudo, uma titulação é efetuada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou com outro aparelho dosador de líquidos, como uma solução de analito até que a reação entre os dois seja analisada completa.
Neste paradigma conforme a realização ao processo de titulação foi manuseada 1 g de AAS (Ácido acetilsalicílico), então transportando para o erlenmeyer, diluir em 10 ml de etanol por meio de agitação, em seguida foi adicionado 50 ml de hidróxido de sódio (NaOH), entretanto é deixado esta solução em repouso por 1 hora. Logo este repouso é aplicado 2 gotas de fenolftaleína como indicador do PH, e assim adicionado referida amostra na bureta com devida solução de ácido clorídrico (HCL), prontamente titulando a solução no erlenmeyer, em diante misturando cuidadosamente a solução na bureta e agitando o erlenmeyer até formar a coloração rosada.
 
 
DOSEAMENTO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
 
 
RELATÓRIO: 
 
 1. Em termos químicos, explique o princípio da titulação do ácido ascórbico a partir do uso de iodo. 
 O ácido ascórbico é uma vitamina C a qual favorece a redução do iodo a iodeto (I-), desta maneira retrata que é incolor conforme a solução aquosa e na necessidade de metais pesados. A vista disso, nas reações no qual a solução fica incolor, maior concentração de Vitamina C o alimento possui, ou seja, em vários alimentos de origem vegetal, especificamente como laranja, pera, kiwi e limão, assim atribuindo destaque aos alimentos cítricos. Por consequência o composto é solúvel em água e é micronutriente com atividades biológicas absoluto conhecidas. Vale ressaltar que o ácido ascórbico é um agente restritivo poderoso, portanto quanto mais Vitamina C o suco ter mais gotas de tintura de iodo serão primordiais com objetivo que a coloração azul inicial da substância amilácea regresse. 
Em contexto observado que a Vitamina C é muito relevante para todas as pessoas e também deve estar presente na alimentação, visto que o corpo não possui a habilidade de produzi-la. Consequentemente, notifica de várias reações orgânicas que transcorre no organismo, tendo como exemplo, a produção de colágeno da pele, como também na alteração do colesterol em ácidos biliares que apoio na digestão de gorduras e também ajudam a absorção de ferro no organismo. Além de tudo, a Vitamina C é ótimo antioxidante, agindo na prevenção de doenças cardiovasculares, lesões musculares e no combate ao envelhecimento pregresso.
De acordo referente método usado sobre a titulação correspondente então método indireto, e assim conforme o amido aplicado na titulação foi hidrolisado com ácido sulfúrico diante indicador do PH, o ácido ascórbico contem propriedade antioxidante lidando como agente redutor, a qual prescinde a solução incolor, sendo observado que este princípio da titulação representa na oxidação do ácido ascórbico pelo iodo, em virtude de adicionado o ácido ascórbico na solução provoca uma vice-versa diante sua coloração torna ao normal. 
 
 EQUIPAMENTOS E OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO
RELATÓRIO: 
 
1. Cite os materiais de uso corrente em um laboratório de química. 
 De acordo com os materiais utilizados na aula pratica foram Béquer de 100ml, balão volumétrico de 250ml, Erlenmeyer de 250ml, bureta de 50ml, Almofariz e Pistilo, vidro relógio, pipeta graduada, proveta 50ml.
2. Disserte sobre as medidas de segurança usadas em um laboratório de química. 
 Em visto disso as medidas de segurança são essenciais para evitar acidentes em laboratório, diante disso é por responsabilidade uso de EPIs em laboratórios e saber manusear os materiais de forma coerente conforme soluções e sobre as regras de todo procedimento, ou seja, organização deste ambiente de todas as ferramentas utilizadas e equipamentos, embora precisa ter atenção constante sobre as soluções, frasco de risco e observar se os mesmos estão fechados corretamente. 
 
 
IDENTIFICAÇÃO E PUREZA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
 
RELATÓRIO: 
	
 
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – PRESENCIAL
	 
AULA ____ 
	
	
	DATA: 
 
_____/_____/_____ 
1. Explique a importância dos testes de identificação e pureza realizados na aula prática para o ácido acetilsalicílico. 
 
De acordo com aula pratica em laboratório sobre procedimento testes de identificaçãoda pureza do AAS em amostra comercial. A vista disso, a preparar FeCl3 para identificar a pureza, conforme descrição mm= 270,3 g/mol, n= 0,4mol/L, V= 100ml. Segue referente fórmula abaixo:
 m 
 Fómula n = ______
 mm.v 
 
 n 
 Fómula M = ______
 v
Fórmula
m= n.v.mm
m= 0,4x100x270,3
m= 10,8g Identificação da pureza
 
Diante identificação da pureza do AAS em amostra, referente procedimento utilizado corresponde assim em um almofariz com auxílio de um pistilo, macerar um comprimido de 500mg de aspirina. Além disso transferir uma pequena quantidade de amostra para um béquer contendo agua, depois aquecer e deixar sob agitação até solubilizar toda esta amostra de comprimido e obter uma solução homogênea e então adicione de 3 a 4 gotas de cloreto de ferro (FeCl3) 0,4M.
Sendo observado na presença do reagente FeCl3 o ácido salicílico adquire um tom vermelho violeta.
Vale ressaltar diante que os testes efetuados têm então como objetivo por certificar que não haja assim material estranho em devido composto, em outras palavras, a qual não sobrevenha desajuste e que transvertendo seus resultados quando fluidos, por isso desapropriada para o uso. 
IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
 
RELATÓRIO: 
1. Explique o princípio químico do uso de tartarato cúprico alcalino (Solução de Fehling) para identificação de ácido ascórbico. 
 O método de Lane-Eynon consiste em reduzir completamente os íons cúpricos do reagente de cobre alcalino Fehling em ácido cuproso, causando pelos açúcares redutores, ocorrendo a identificação do ácido ascórbico. Desta forma o ponto final é correspondido pelo azul de metileno, pois é restrito à sua forma leuco e também pôr pequeno desregramento de açúcar redutor.
 
 
IDENTIFICAÇÃO DE DIPIRONA COMPRIMIDO
 
RELATÓRIO: 
1. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental. 
2. Descreva a importância para uma indústria farmacêutica realizar o ensaio de identificação de dipirona comprimido. 
 
 É necessário a realização da identificação do princípio ativo do fármaco na amostra em análise, para garantir seguridade e comprovar a eficácia do mesmo. Contudo esta comercialização deste fármaco elevado padrão pelo qual devido consumo a população sobre a dipirona, ou seja, simbolizando assim questões a serem averiguadas pela vigilância Sanitária, e também tem como objetivo favorecer diante missão de proteger à saúde da população.
Referências:
SKOOG, D. A., WEST, D. M., HOLLER, F. J., & CROUCH, S. R. (2006). “Fundamentos de Química Analítica, 8ª. São Paulo: Cengage Learning.
MORITA, Tokio; ASSUNPÇÃO, Rosely MV. “Manual de soluções, reagentes e solventes”. Padronização Preparação Purificação, v. 2, p. 60-80, 1972.
BONIFÁCIO, Viviane Gomes et. al. “Determinação método por dipirona em fluxo aplicado em um reator englobado cloreto de prata imobilizado em resina poliéster”. Química Nova, v. 28, p. 783-787, 2005.
Pesar 20 comprimidos
dipirona 
Depois macerar os 20 cpr de dipirona
Em seguida pesar o pó 0,5g
Acrescentar 1,5ml de piróxido de hidrogenio concetrado
Adicione o persulfato de potássio a 10%
Coloração vermelho ou azul
Presença de dipirona
Sem alteração na devida coloração
Não há presença de dipirona
Ácido acetilsalicílico (AAS) cpr
Macerar 20 comprimidos
Introduzir 0,5g do AAS dentro do erlenmeyer
Adicionar aproximadamente 30ml de NaOH
Deixar 10 minutos na Placa aquecedora
Foi então observado a coloração amarela
Adicionar 3 gotas do indicador vermelho fenol
Titulação 15 ml de HCL