Exercícios de Química: Soluções e Concentrações

Prévia do material em texto

Apostila de Química/ Professora: Maria Fernanda Carvalho/ Turma: T8 
Aluno (a):_________________________________________________ 
 
 
1- Determine a massa molar dos compostos abaixo: 
a) CH4 
b) Na2O 
c) HCl 
d) C6H12O6 
e) H2O 
f) Zn 
g) Fe 
2- Determine a massa: 
a) 5 mols de H2O 
b) 10 mols de CH4 
c) 1000 mols de CaCO3 
 
3- Determine a quantidade de mols: 
a) 20g de NaOH 
b) 360g de C6H12O6 
c) 1g de NaCl 
d) 25g de CaCO3 
4-Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido 
contendo 45 mg de 
ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 
180g/mol quantos mols foram ingeridos desta substância? 
5- Um químico possui uma amostra de cobre. A massa, em gramas, dessa 
amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,5 mols é: 
6- Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6): 
7- A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de 
átomos de mercúrio (MA = 200) são: 
8- Quantos mols há em 1g de Chumbo? 
9- Quantos mols há em 80 g de glicose (C6H12O6)? 
10- Quantas moléculas há em 1g de mercúrio (Hg)? 
 
Soluções 
 
Soluto + Solvente 
 
Concentração de soluções 
A concentração das soluções corresponde a quantidade de soluto 
presente em uma determinada quantidade de solvente. Quando nos referimos 
à concentração, estamos interessados em descobrir a relação entre a 
quantidade de soluto e solvente em uma solução. 
Existem diversas formas de calcular a concentração de uma solução e 
diferentes unidades de medidas podem ser utilizadas. 
Concentração comum 
A concentração comum é a relação estabelecida entre a massa do 
soluto e o volume da solução. Ela é expressa através da seguinte fórmula: 
C = m / V 
C = concentração comum, em g/L 
m = massa do soluto, em g 
V = volume da solução, em L 
Não confunda a concentração comum com a densidade, que relaciona a 
massa e o volume da solução. A densidade é calculada da seguinte forma: 
d = m / V 
d = densidade, em g/L 
m = massa da solução (massa do soluto + massa do solvente), em g 
v = volume da solução, em L 
Concentração Molar ou Molaridade 
A concentração molar ou molaridade é a relação existente entre a 
massa de soluto em número de mols e o volume de uma solução. A molaridade 
é expressa através das seguintes fórmulas: M = n1 / V ou M = m / M1.V 
M = molaridade, em mols/L 
n1 = número de mols do soluto, em mol 
m = massa de soluto, em g 
M1 = massa molar, em g/mol 
V = volume da solução, em L 
Concentração em Título 
O título ou porcentagem em massa da solução consiste na relação entre 
a massa do soluto e a massa da solução. Ele é expresso a partir da seguinte 
fórmula: 
T = m1 / m ou T = m1 / m1 + m2 Onde: 
T = título 
m = massa da solução, em g 
m1 = massa de soluto, em g 
m2 = massa de solvente, em g 
O título não possui uma unidade de medida, sendo expresso, na maioria 
dos casos, em porcentagem. Para isso, deve-se multiplicar por 100 o resultado 
alcançado: % = 100 . T Quando a solução for gasosa ou apenas líquida, o título 
também pode ser calculado a partir do volume da solução, substituindo os 
valores de massa por volume. Porém, não é possível somar o volume de 
solvente e soluto. 
T = V1 / V 
Molalidade 
A molalidade ou concentração molal expressa a quantidade de número 
de mols de soluto presente no solvente. 
W = 1000 . m1 / m2. M1 Onde: 
W: Molalidade, em mol/Kg 
m1: massa de soluto 
m2: massa do solvente, em kg 
M1: massa molar do soluto 
Exercícios: 
1. (UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa 
molar=58,5g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro 
fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: a) 0,009 b) 0,015 c) 0,100 d) 0,154 e) 
0,900 
2. Calcule a concentração em g/l de 5og de NaOH em 2l de solução. 
3. Calcule a molalidade de uma solução de 0,5 mol de NaOH em 3l de água. 
4. Qual a porcentagem em volume de 100ml álcool em 2 litros de vinho. 
5. Qual a porcentagem em massa de 20g de sal em 500g de xis. 
6. São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500 mL de 
solução. Qual é a concentração comum dessa solução? 
7. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (Massa Molar= 342g/mol) para adoçar 
seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A 
concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: 
 
8. Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em 
medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluidos do 
organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 
100 mL de solução, podemos afirmar que a concentração g/l dessa é, 
aproximadamente: 
 
9- A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa 
molar igual a 194 g/mol), cuja estrutura química contém uma unidade de 
purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande 
quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café 
contém, em média, 80 mg de cafeína. 
 
MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre métodos de análise. 
Química Nova, n. 1, 2007 (adaptado). 
Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a 
concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de: 
 
 
10- Analise os dados e marque a opção que indica o volume correspondente de 
uma solução para que um cozinheiro prepare uma solução 0,8 mol/L de cloreto 
de sódio, sabendo que ele adiciona 234 g de NaCl em um caldeirão. 
Dados: (Na = 23u Cl = 35,5u). 
 
5