SOLUÇÕES CONCNETRAÇÃO E DILUIÇÃO UEZO 2020

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QUÍMICA UEZO SOLUÇÕES: 
CONCENTRAÇÃO E DILUIÇÃO
PROFESSOR ANDERSON FRANZEN
SOLUÇÕES x CONCENTRAÇÃO
• o teor alcoólico do vinho é 12%;
• não devemos dirigir um automóvel quando houver, em
nossa corrente sangüínea, mais de 0,2 g de álcool por
litro de sangue;
• o teor normal de glicose, em nosso sangue, situa-se entre
75 e 110 mg/dL (valores acima dessa faixa indicam tendência à diabete);
• o teor normal de cálcio no sangue situa-se entre 8,5 e
10,5 mg/dL;
• o ar contém 0,94% de argônio em volume;
TIPOS DE SOLUÇÕES
CONCENTRAÇÃO DEFINIÇÃO
• concentração de uma solução é a relação estabelecida entre a
quantidade do soluto e a quantidade do solvente (ou da solução).
• Quantidades podem ser dadas em massa (g, kg, etc.); em volume
(cm3, m3, L, mL,etc.) ou em mols.
UNIDADES DE MEDIDAS E 
CONVERSÃO
CONVERTENDO
• CONVERTA
A) 100 mL em L
B) 0,25L em mL
C) 20 mL e uL
D) 300 uL em mL
E) 0,02mL em uL
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
CONCEITO DE MOL e MASSA MOLAR
• Do Latim Pilha muito grande
MASSA MOLAR 
• PARA CALCULAR A MASSA MOLAR PRECISAMOS DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ÁTOMOS
• H2O
H =1 E O=16
MASSA MOLAR DA ÁGUA = 18
H = MASSA ATÔMICA (1) X ATOMICIDADE (2) = 02
O = MASSA ATÔMICA (16) X ATOMICIDADE (1) = 16
A. C6H12O6
B. NiSO4
C. Ca(NO3)2
D. Na3PO4
E. Al2(SO4)3
CALCULANDO O Nº DE MOLS
• nº de mols = massa/massa molar
• Calcule p nº de mols que se encerram em 22g de Cloreto de Sódio
(NaCl).
Passo 1: pesquisar as massas atômicas de Na e Cl.
Passo 2: calcular a massa molar usando a atomicidade
Passo 3: aplicar a fórmula
𝑛 = Τ𝑚 𝑚𝑜𝑙
FAZENDO
• CALCULE A QUANTIDADE DE MATÉRIA (nº de mols) DE GLICOSE
(C6H12O6) EM 5,380G DE GLICOSE.
CONCENTRAÇÃO COMUM OU CONCENTRAÇÃO (C)
• Concentração é a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1
litro de solução.
Escreva a fórmula da Concentração 
(C)
Como se prepara uma solução de 
concentração definida?
ROTULAGEM
NÃO CONFUDA
FAZENDO 
• Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de
potássio, sabendo que ela encerra 60 g do sal em 300 cm3 de solução.
Título ou fração em massa ( T)
• Imagine uma solução formada por 10 g de cloreto de sódio e 90 g de
água. A massa total será: 10 g + 90 g = 100 g de solução.
Assim, podemos dizer que:
EQUAÇÃO DO TÍTULO
TÍTULO PERCENTUAL
• QUANTO TEM DE CLORETO DE SÓDIO E DE ÁGUA
NO SORO FISIOLÓGICO?
FAZENDO
Soro glicosado tem 0,9% de NaCl e 1% de glicose . Qual a 
massa em gramas para fazer 100g de solução.
FAZENDO
• Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 42 g de água. Qual é o
título em massa da solução? E seu título percentual?
FAZENDO
• A análise de um vinho revelou que ele contém 18 mL de álcool em
cada copo de 120 mL. Qual é o título em volume
desse vinho?
TÍTULO EM VOLUME
• As definições são idênticas às anteriores, apenas trocando-se as
palavras massa por volume.
• Isso acontece, por exemplo, em soluções líquido-líquido (dizemos, por
exemplo, álcool a 96% quando nos referimos a uma mistura com 96%
de álcool e 4% de água em volume)
• Em soluções gás-gás(dizemos, por exemplo, no ar há 21% de
oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de argônio em volume).
Concentração em mols por litro ou 
molaridade (M)
• Concentração em mols por litro ou molaridade (M) da solução é a
quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução.
MOLARIDADE 
FAZENDO
• Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra
45 g do sal em 400 mL de solução? (Massas
atômicas: Na % 23; I % 127)
FAZENDO
• Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio
litro de solução 0,2 molar (massas atômicas: H % 1;
O % 16; Na % 23)
Relação entre a concentração comum e 
a molaridade
• A concentração de uma solução é igual à
sua molaridade multiplicada pela massa
molar do soluto.
• Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que
apresenta concentração igual a 146 g/L? (Massas atômicas: H % 1; Cl
% 35,5)
• Uma solução de cloreto de sódio é 0,2 molar. Qual é sua concentração
em gramas por litro? (Massas atômicas: Na % 23;
Cl % 35,5)
REGRAS DE SOLUBILIDADE 
RELAÇÃO ENTRE O TÍTULO E A 
DENSIDADE
• Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água e
tem densidade igual a 1,1 g/mL. Calcule:
a) o título em massa da 
solução; 
b) a concentração da 
solução em g/L.
Partes por milhão (ppm) 
• usada para soluções extremamente diluídas, isto é, que apresentam
uma quantidade de soluto muito pequena dissolvida em uma
quantidade muito grande de solvente (ou de solução).
PPM
• Por exemplo, sabemos que a qualidade do ar atmosférico se torna
inadequada quando há mais de 0,000015 g de monóxido de carbono
(CO) por grama de ar. Para evitar o uso de valores tão pequenos
quanto 0,000015 (ou seja, 15 . 10-6), pode-se estabelecer a seguinte
relação:
Dizemos então que há 15 partes de CO em 1 milhão de partes do ar ou, 
abreviadamente, 15 ppm de CO no ar UNIDADES ppm (m/m); massa e 
volume (m/V ) ou volume e volume (V/V ) 
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES 
• Diluir uma solução significa adicionar a ela uma
porção do próprio solvente puro.
• Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com 2 mol/L
de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade
igual a 0,5 mol/L?
FAZENDO
• Para preparar NH3 (aq) 6,0 M, pode-se medir 120 mL de NH3 (aq) 15
M e:
A. acrescentar 100 mL de água.
B. acrescentar 250 mL de água.
C. acrescentar 400 mL de água
D. diluir a 200 mL com água.
E. diluir a 300 mL com água.
DILUIÇÃO POR FATOR 
Uma diluição deve significar o volume de concentrado
no volume total da solução final. O menor número
corresponde ao número de partes da substância que
está sendo diluída; o maior número refere-se ao
número total de partes da solução final.
Considere as seguintes frases:
• Faça uma diluição 1 para 10 de soro em salina.
• Faça uma diluição 1 em 10 de soro em salina.
• Faça uma diluição 1/10 de soro com salina.
• Faça uma diluição 1:10 de soro usando salina.
• Faça uma diluição de 1 parte de soro e 9 partes de salina.
Todas as frases
significam exatamente
a mesma coisa!
FATOR DE DILUIÇÃO 
• Diluição refere-se ao processo de preparar uma solução de menor
concentração a partir de concentrações mais altas.
• O volume da solução de interesse é combinado com o volume de
solvente adequado, alcançando a concentração que se deseja.
• O fator de diluição é o número total de volumes em que o
seu material será dissolvido.
Solução salina 10x Preciso fazer 300 ml
Fator de diluição = 10x
300
10
= 30
270 ml de água destilada + 30 ml da solução salina
Preciso fazer 500 ml
Fator de diluição = 10x
500
10
= 50
450 ml de água destilada + 50 ml da solução salina
Preciso fazer 1000 ml (1L)
Fator de diluição = 10x
1000
10
= 100
900 ml de água destilada + 100 ml da solução salina
Cálculo do fator de dilução e da 
concentração
5mg/ml
1mL de Amostra
4ml de água
Passo 1 calcular o volume final
Passo 2 usar a fórmula f=Vf/Vi
Passo 3 usar a fórmula f=Ci/Cf