Ficha 10 - Cinetica Quimica doc2024

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Alfredo Pedro Mabica 
Química Geral 
 
 
 
 
Faculdade de Ciências Naturais e Matemática 
Curso de Licenciatura em Ensino de Química – 1º Semestre - Nível 1º 
Disciplina: Química Geral 
 
Ficha # 10 
Questões para a aula prática sobre Cinética Química 
 
1.Efectuou-se a reacção entre o monóxido de nitrogénio (NO) e o cloro (Cℓ), obtendo-se cloreto de 
nitrosilo (NOCl). Determinaram-se as concentrações destas três substâncias em diferentes instantes, 
encontrando-se os resultado a seguir tabelado: 
Tempo em 
segundos 
Concentração molar a) Dê a equação balanceada desta reacção 
b) Preencha os valores que faltam na tabela. 
c) Calcule a velocidade média da reacção no intervalo de tempo 
de 0 a 4s. 
d) Construa o grafico que ilustra a variação das [ ] molares das 
3 substâncias em função do tempo 
[NO] [Cℓ2] [NOCℓ] 
0 1,0 
2 0,6 
4 0,2 0,8 
 
2. Escreva a expressão da Lei da acção das massas para o caso das reacções seguintes: 
a) 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g); b) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) c) Ag+
(aq) + Br-
(aq) → AgBr(s) 
3. A uma certa temperatura verificou-se experimentalmente que a reacção entre as particulas gasosas 
“A” e “B” ocorre de acordo com o mecanismo: Etapa 1: 2A + B → A2B + X Etapa 2: A2B + X → C + D 
E que a lei da velocidade é dada pela expressão V = k. [A]2.[B] 
a)Escreva a equação global de acordo com os dados experimetais. 
b) Qual é a etapa mais lenta? Justifica a sua resposta. 
 
4.A análise cinética da reacção: X + Y → Produtos. Conduziu aos seguintes resultados: 
 
a) Deduza a lei da velocidade. 
b) Calcule “K” sem esquecer-se das unidades. 
c) Qual é a velocidade da reacção para 
 [X] = 2.10-2 M. e [Y] = 4∙10-4M 
 
5.Os dados seguintes foram colhidos na reacção do brometo de terci-butila “(CH3)3CBr”, com ião hidroxilo 
a 55º C. 
(CH3)3CBr + OH-
(aq) → (CH3)3COH + Br-
(aq) 
Experiência 
Concentração em moles/l Velocidade média em 
moles/l [(CH3)3CBr] [OH] 
1 0,10 0,10 0,0010 
2 0,20 0,10 0,0020 
3 0,30 0,10 0,0030 
4 0,10 0,20 0,0010 
5 0,10 0,30 0,0010 
a) Qual é a lei da velocidade da reacção? b) Calcule o valor da constante de velocidade. 
 
 
6. * Como é que se altera a velocidade da reacção 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) se: 
a) reduzir-mos o volume do recipiente onde se realiza a reacção em duas vezes? 
b) Aumentar-mos o volume onde se realiza a reacção em duas vezes? 
c) Aumentar-mos a pressão onde se realiza a reacção em 2 vezes? 
Número [X] [Y] V0 
1 1.10-1 1.10-2 1.10-8 
2 3.10-1 1.10-2 9.10-8 
3 3.10-1 4.10-2 18.10-8 
Alfredo Pedro Mabica 
Química Geral 
 
7. Qual é o valor da constante da velocidade da reacção hipotética A + B AB, sabendo que, 
quando as concentrações das substâncias A e B são iguais a 0,05 e 0,01mol/l a velocidade da reacção é 
igual a 5.10-5mol/l.min? 
8. O coeficiente térmico da velocidade da reacção é igual a 2,8. Quantas vezes cresce a velocidade da 
reacção quando a temperatura passa de 200C para 750C? 
9. Qual é o coeficiente térmico da velocidade da reacção se quando a temperatura aumenta em 300, a 
velocidade da reacção cresce em 15,6 vezes? 
10. * A 150oC uma determinada reacção termina em 16 minutos. Sabendo que o coeficiente 
térmico da velocidade é 2,5; calcule o tempo que esta mesma reacção demora a terminar se ela 
decorrer a: a) 2000C; b) a 800C 
11. Qual é a energia de activação da reacção se, quando se eleva a temperatura de 290 a 300 
K, a sua velocidade aumenta para o dobro? 
12. Qual é o valor da energia de activação da reacção cuja velocidade a 300K é 10 vezes maior 
que a 280K? 
13. Para a reacção C2H5I + OH- C2H5OH + I-, as constantes da velocidade 
K1 e K2 a 2890K e a 333 0K são respectivamente K1 = 5,03 . 10-2M-1s-1; K2 = 6,71M-1s-1calcule: 
a) A energia de activação da reacção; b) Qual é a constante da velocidade K3 a 3050K? 
14. A energia de activação duma determinada reacção sem catalisador é igual a 75,24 kJ/mol, 
enquanto que com um catalisador passa a ser 50,14 kJ/mol. Em quantas vezes cresce a 
velocidade da reacção se a temperatura a que se encontra for de 250C? 
15. * Em quantas vezes aumenta a velocidade da reacção que decorre a 298K, se a energia de 
activação for reduzida em 4KJ/mol? 
16. A Ea da reacção 1/2O2(g) + NO2(g) NO2(g) a 250C é igual a 10kJ/mol. Em 
quantas vezes se altera a sua velocidade quando a temperatura aumenta par 350C? 
17. Se a constante de velocidade triplicar quando a temperatura sobe de 3.00x102 K para 3.10x102 K, 
qual é a energia de activação da reacção? 
 
18. Quando aquecido à alta temperatura o ciclobutano decompõe-se formando o etileno 
C4 H8(g) → 2 C2H4(g) 
A energia de activação desta reacção é Ea=260kJ/mol. À 800 K a contante de velocidade tem o valor 
K=0.0315 s-1. Calcule o valor da constante de velocidade à 850K.