Para identificar a alternativa que descreve corretamente o processo de dissolução de uma substância iônica, vamos analisar cada uma das opções: a) A dissolução do CCl4(s) ocorre quando as moléculas do solvente H2O(l) envolvem as partículas de sólidos do soluto, dissolvendo-os. - CCl4 é uma substância covalente e não iônica, portanto, essa opção está incorreta. b) Quando C2H5OH(l) é dissolvido em água, as interações dipolo-dipolo que se estabelecem entre as moléculas de água e as de etanol (ligações de hidrogênio) são da mesma ordem de grandeza das atrações do mesmo tipo existente entre as moléculas do etanol, bem como entre as moléculas de água. - Esta opção fala sobre interações em uma solução de etanol, que não é uma substância iônica. c) Quando o soluto CaCl2(s) se dissolve no solvente C2H5OH(l), as partículas do soluto dispersam-se pelo solvente. As partículas do soluto vão se dissociar em íons e ocupar posições que são normalmente preenchidas por moléculas do solvente. - Embora mencione a dissociação em íons, o CaCl2 se dissolve melhor em água do que em etanol, mas a descrição do processo de dissolução está correta. d) Quando o soluto C12H22O11(s) é dissolvido em H2O(l), as moléculas de água rodeiam os íons formados em solução, com a extremidade positiva do dipolo da água orientado para os íons negativos e o dipolo negativo da água para os íons positivos. - C12H22O11 (sacarose) não é uma substância iônica, mas sim um açúcar, então essa opção está incorreta. e) O processo de dissolução do soluto CO2(s) ocorre em H2O(l), pois as moléculas do solvente bombardeiam as... - Essa opção não está completa e não descreve um processo iônico. A opção que melhor descreve o processo de dissolução de uma substância iônica, mesmo que não seja a mais ideal (já que CaCl2 se dissolve melhor em água), é a c). Portanto, a resposta correta é: c).