Kit de Formulas e Lista de exercicios - Quimica

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KIT DE FÓRMULAS
PARA O ENEM
Esse é o seu Kit de Fórmulas e
Exercícios de Química para o ENEM.
Boas vindas!Boas vindas!
Nele, você vai encontrar as fórmulas
que mais caem na prova de Química
do Enem para memorizar e uma lista
de exercícios para testar seus
conhecimentos.
Aproveite o material 
e bons estudos!
Atomística
A = n + Z p = e = Z-
(quando a espécie é neutra)
Neutro: p = e - Íon: p ≠ e-
Cátions: p > e- Ânions: p < e-
A = Número de massa
Z = número atômico
n = número de nêutrons
p = número de prótons
e = número de elétrons-
Atomística
Cinética Química
aA + bB ⇄ cC + dD 
Reação Velocidade média da reação 
X = coeficiente do seu balanceamento
Velocidade média Lei da velocidade 
 V = k . [reagentes] 
x
V = velocidade
k= constante de velocidade
[reagentes] =concentração dos reagentes,
x =coeficientes estequiométricos (para reações
elementares
V[ ] = velocidade média
ΔV = [ ] inicial - [ ] final
t = tempo
Condições para a ocorrência de uma reação
Contato entre os reagentes
Afinidade química
Colisão efetiva
https://pt.wikipedia.org/wiki/%CE%94#:~:text=Delta%20(%CE%94%20ou%20%CE%B4%3B%20em,quarta%20letra%20do%20alfabeto%20grego.
Cinética Química
Fatores que alteram a velocidadede reação
Superfície de contato
Quanto maior a superfície de contato dos
reagentes, maior a velocidade.
Temperatura
Quanto maior for a temperatura, maior a
velocidade.
O aumento da temperatura favorece o sentido
endotérmico.
A redução na temperatura favorece o sentido
exotérmico.
Concentração
O aumento na concentração aumenta a
velocidade
Catalisador
Diminui a energia de ativação e aumenta a
velocidade da reação
Distribuição Eletrônica
Distribuição por nível 
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 2
Distribuição em subníveis 
Diagrama de Pauling
As setas indicam o sentido das
energias crescentes.
 
Quantidade de elétrons que
cada subnível suporta: 
s= 2 
p= 6 
d= 10 f
= 14
Equilíbrio Químico
Fatores que deslocam o equilíbrio 
Concentração
O aumento da concentração desloca o
equilíbrio para o lado oposto.
A diminuição da concentração desloca o
equilíbrio para o mesmo sentido de quem está
diminuindo a concentração.
Temperatura
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio
para o sentido endotérmico. 
A diminuição da temperatura desloca o
equilíbrio para o sentido exotérmico.
Pressão
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para
o lado de menor volume molar. 
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio
para o lado de maior volume molar.
Equilíbrio Químico
Kc (constante de equilíbrio em relação a
concentração)
x e y = coeficientes estequiométricos
Kp (constante de equilíbrio em relação a
pressão parcial)
p = pressão parcial, x e y = coeficientes estequiométricos 
Relação entre Kp e Kc 
R = constante geral dos gases = 0,082
T = temperatura (Kelvin)
n = variação do número de mols 
Equilíbrio Químico
Ka (constante de acidez) 
x e y = coeficientes estequiométricos
Kp (constante de equilíbrio em relação a
pressão parcial)
x e y = coeficientes estequiométricos
Equilíbrio Químico
Formas alternativas de se encontrar Ka e o Kb
Lei de diluição de Ostwald
Para ácidos e bases moderados e fortes
Para ácidos e bases fracas 
Kps (constante de produto de solubilidade)
x = coeficiente estequiométrico 
Kh (constante de hidrólise) 
Kw (constante de ionização da água) 
Eletroquímica
Pilha
Eletrólise
Base 
Tipo de Ácido
Hidrácido (sem Oxigênio) 
Oxiácido (com Oxigênio)
Sal 
Óxido 
Peróxido 
Superóxido 
Funções Inorgânicas
X = metal, ametal ou hidrogênio 
Obs: não pode ser o F, porque ele é uma ametal também.
Isomeria Óptica
Isômeros opticamente ativos 
2
n
Isômeros opticamente inativos 
2
n-1
n = número de carbonos quirais ou assimétricos .
Nox Fixo
Nox Variável
Para substância simples: o NOX é igual a zero. 
Para substâncias neutras: a soma do NOX é igual a zero.
Número de Oxidação
pH e pOH
Radioatividade
Reações Inorgânicas
Relações Numéricas
Solução Tampão
Soluções
Termoquímica
Unidades de concentração
LISTA DE EXERCÍCIOS
saiba que os itens de cada
questão são clicáveis! 
Se você clicar na segunda
(Química), irá abrir uma página
com todos os assuntos da
discplina. 
Antes de
começar,
Caso você clique na primeira opção
(P0000164), será aberta a página da
questão, onde você vai encontrar os
comentários, a resolução e as
estatísticas da questão.
E, por fim, caso você clique na terceira
opção (Entalpia), será aberta a página do
assunto, onde você poderá consultar o
material de apoio dele. (resumos e
videoaulas).
1
2 3
Química
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 1 P0000138 | Química | Radioatividade
Uma das consequências do terremoto em Fukushima, no
Japão, em março de 2011, foi o acidente em usinas
nucleares. Nessas usinas, a energia é obtida a partir do
bombardeamento de Urânio- 235, de modo que, ao formar
um núcleo instável, esse se fragmenta em dois núcleos
distintos, liberando novos nêutrons que colidirão com
outros núcleos sucessivamente, em uma reação em
cadeia. A alta energia liberada nesse processo aquece
água que vaporiza e coloca em movimento turbinas,
produzindo energia elétrica.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
A) o elemento instável é o Urânio- 234.
B) o processo descrito é uma fissão nuclear.
C) nesse processo não há produção de radiações gama.
D) a fusão do Urânio é responsável pela produção de
elevada energia.
E) ao colidir o nêutron com o núcleo de Urânio, há
alteração na eletrosfera desse átomo.
 2 P0012876 | Química | Cinética química: Velocidade
média e Lei da velocidade
Considere a reação entre pedaços de mármore e solução
de ácido clorídrico descrita pela seguinte equação: 
A velocidade da reação pode ser medida de diferentes
maneiras, representadas graficamente. Dentre os gráficos,
o que representa corretamente a velocidade dessa reação
é:
A) 
B) 
C) 
D) 
E) 
 3 P0013157 | Química | Cinética química: Velocidade
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Química
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média e Lei da velocidade
A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que
ocorre durante a putrefação de cadáveres produz, dentre
outros gases, o metano (CH4). Na combustão completa do
CH4, na presença de oxigênio (O2), há formação de água
(H2O) e dióxido de carbono (CO2), ambos gasosos, sendo
este último menos prejudicial ao meio ambiente que o CH4.
Com base nos conhecimentos sobre cinética e
considerando que a reação de combustão do CH4 ocorra
num sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às
afirmativas a seguir.
( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta o
rendimento da reação e promove a formação de outros
produtos.
( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura gasosa
resulta no aumento da velocidade da reação.
( ) A velocidade de decomposição de CH4 é a metade da
velocidade de formação de H2O.
( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações
de CH4 e O2 forem duplicadas.
( ) A velocidade de formação dos produtos, CO2(g) e
H2O(g), da reação de combustão é a mesma.
 Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a
sequência correta.
A) F, V, F, V, F
B) F, V, V, F, F
C) F, F, V, F, V
D) V, V, F, V, F
E) V, F, V, F, V
 4 P0013354 | Química | Cinética química: Velocidademédia e Lei da velocidade
O desenvolvimento sustentável pode ser considerado como
a busca por alternativas para melhorar as condições de
vida sem que se degrade o meio ambiente. A química
pode colaborar nessa busca, controlando as reações das
substâncias lançadas no ambiente.
Um exemplo típico dessa colaboração é o uso, nos
conversores catalíticos dos automóveis, de catalisadores,
cuja função, nessa situação, é aumentar a velocidade
da reação de poluentes produzidos pela combustão,
transformando-os em substâncias menos poluentes, uma
vez que 
A) a energia de ativação do complexo ativado, na etapa
lenta do mecanismo da reação, diminui.
B) a energia de ativação do complexo ativado, na etapa
lenta do mecanismo da reação, aumenta.
C) a freqüência dos choques entre as partículas aumenta,
sem que a energia de ativação varie.
D) a freqüência dos choques entre as partículas diminui,
sem que a energia de ativação varie.
 5 P0013404 | Química | Cinética química: Velocidade
média e Lei da velocidade
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações
químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto
da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por
muito mais tempo quando submetidos à refrigeração.
Esse procedimento diminui a rapidez das reações que
contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de
culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu
cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite
bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações
envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a
rapidez das transformações químicas relacionadas aos
exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? 
A) Temperatura, superfície de contato e concentração.
B) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
C) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
D) Superfície de contato, temperatura e concentração.
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Química
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E) Temperatura, concentração e catalisadores.
 6 P0015681 | Química | Cálculo estequiométrico
O óxido de titânio (IV) é um dos principais pigmentos de
coloração branca utilizado pelas indústrias de tintas. Esse
pigmento apresenta aIta durabilidade, além de oferecer
aIta retenção do brilho, aliada a uma boa dispersão. Por
isso, é importante que haja um método eficiente que seja
capaz de quantificar esse óxido em tintas, de modo a
assegurar a qualidade das mesmas. Um dos metodos
utilizados para realizar essa quantificação consiste em
reagir o TiO2, presente na amostra de tinta, com trifluoreto
de bromo, de acordo com a equação química representada
abaixo.
3 TiO2 (s) + 4 BrF3 (ℓ) → 3 TiF4 (s) + 2 Br2 (ℓ) + 3 O2 (g)
Nessa reação, o gás oxigênio formado pode ser facilmente
recolhido e sua massa determinada. Supondo que nessa
determinação, 2,38g de uma amostra de tinta libere 0,14g
de O2, pode-se concluir que o percentual de TiO2 na
amostra é de aproximadamente
Dados: Ti = 48; O = 16.
A) 0,14
B) 0,42
C) 2,38
D) 7,14
E) 14,7
 7 P0018143 | Química | Distribuição eletrônica
O sódio (Na) é um metal alcalino presente no sal de
cozinha. O número atômico do átomo de sódio é Z=11 e
sua distribuição eletrônica é 
A) 1s2 2s3 2p5 3s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s1
C) 1s2 2s2 2p5 3s2
D) 1s2 2s4 2p4 3s1
E) 1s2 2s1 2p6 3s2
 8 P0018148 | Química | Distribuição eletrônica
O Potássio (K; Z=19) é um elemento químico do grupo dos
metais alcalinos. Sua distribuição eletrônica é
A) 1s2 2s1 2p6 3s2 3p7 4s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
E) 1s2 2s2 2p4 3s3 3p6 4s2
 9 P0018777 | Química | Distribuição eletrônica
A deficiência de iodo no corpo humano pode causar
diversos problemas de saúde, entre eles o bócio, que é o
aumento no tamanho da glândula tireóide. No Brasil, desde
agosto de 1953, é obrigatório que o sal de cozinha (cloreto
de sódio) contenha sais de iodo, mais especificamente o
iodato de potássio. Quais são, respectivamente, a
distribuição eletrônica do íon K+ e a fórmula molecular do
iodato de potássio?
Dado: número atômico do K = 19.
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, KI
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, KIO3
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, KIO3
https://garmisch.planejativo.com/q/P0015681
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https://garmisch.planejativo.com/estudar/221/atividade/quimica-calculo-estequiometrico
https://garmisch.planejativo.com/q/P0018143
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https://garmisch.planejativo.com/estudar/197/atividade/quimica-distribuicao-eletronica
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Química
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D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, KI
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, KIO2
 10 P0019840 | Química | Radioatividade
A tecnologia nuclear possui diversas aplicações, das quais
destacam-se a esterilização de alimentos, a determinação
da idade das rochas, entre outras. O tório é um dos
elementos utilizados na tecnologia nuclear cuja
transmutação natural, a partir do radioisótopo 90Th232 ,
termina com o isótopo 82Pb208.
Nessa transmutação são emitidas as partículas 
A) 6 alfa e 3 beta.
B) 6 alfa e 4 beta.
C) 4 alfa e 6 beta.
D) 4 alfa e 3 beta.
 11 P0019842 | Química | Radioatividade
O elemento polônio 84Po214 emite uma partícula alfa. O
número de massa (A) e o número atômico (Z) do novo
elemento formado são, respectivamente: 
A) 214 e 84
B) 84 e 214
C) 210 e 84
D) 210 e 82
E) 218 e 86
 12 P0019883 | Química | Radioatividade
O elemento actínio (Ac) foi descoberto em 1899 por
Debierne, discípulo de Marie Curie, sendo o sexto elemento
radioativo descoberto. Devido à sua raridade na crosta
terrestre (5 x 10-7ppm), esse elemento é preparado por
bombardeamento do 226Ra por nêutrons em reatores
nucleares, como indicado no esquema abaixo:
226 88Ra + 1 0 n → 88 XRa → 227 YAc + -1β
227 
YAc → Z 90Th + -1β (98,8%)
227 YAc → 223 87Fr + W (1,2%)
 
De acordo com as equações nucleares acima descritas,
assinale a alternativa que apresenta os valores numéricos
de X, Y, Z e W, respectivamente:
A) 225, 87, 226 e 4 0
1n
B) 225, 88, 227 e 2 -1β
C) 226, 86, 225 e -1β
D) 227, 87, 226 e 4 +1
1p
E) 227, 89, 227 e 2
4α
 13 P0019898 | Química | Radioatividade
Quando um átomo do elemento radioativo R emite uma
partícula β dá origem ao xenônio, conforme representado a
seguir.
Analise as seguintes afirmações sobre esta reação nuclear
I. A partícula β é constituída por apenas um elétron.
II. O elemento R é o bromo.
III. O número de massa A do xenônio é 131.
Está correto apenas o que se afirma em
https://garmisch.planejativo.com/q/P0019840
https://garmisch.planejativo.com/materias/d/14/quimica
https://garmisch.planejativo.com/estudar/206/atividade/quimica-radioatividadehttps://garmisch.planejativo.com/q/P0019842
https://garmisch.planejativo.com/materias/d/14/quimica
https://garmisch.planejativo.com/estudar/206/atividade/quimica-radioatividade
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Química
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A) I
B) II
C) I e III
D) II e III
E) I, II e III
 14 P0020049 | Química | Radioatividade
A meia-vida de um elemento radioativo é o tempo
necessário para que sua atividade seja reduzida à
metade da atividade inicial, ou seja, o elemento
radioativo perde metade de sua massa a cada
período de tempo. A braquiterapia é uma das
modalidades de tratamento da radioterapia contra o
câncer, e um dos elementos radioativos utilizados é
o 103Pd, cuja meia-vida é de 17 dias. Considerando
a massa inicial de 16 g de 103Pd, assinale a
alternativa que apresenta, corretamente, a massa
desse elemento radioativo decorridos 136 dias. 
A) 
B) 
C) 
D) 2g
E) 8g
 15 P0020074 | Química | Radioatividade
Entre as consequências causadas pelo fenômeno Tsunami,
ocorrido no Japão em março deste ano, temos a explosão
da Usina Fukushima, uma usina termonuclear que produz
energia a partir de um processo controlado de fissão
nuclear, representado através do esquema e da reação a
seguir:
Em relação ao processo de fissão nuclear, marque a
alternativa CORRETA
A) X pode ser representado por um isótopo do criptônio (
Kr).
B) O núcleo do urânio desintegra-se ao liberar um nêutron.
C) A fissão é a junção de núcleos com absorção de energia.
D) Os produtos gerados não representam risco à
população.
 16 P0020098 | Química | Radioatividade
 Atualmente, existem cerca de 450 reatores nucleares
em operação no mundo, e pelo menos cerca de 60 plantas
estão sendo construídas, principalmente no Leste Europeu
e na China. O Brasil possui três usinas desse tipo situadas
em Angra dos Reis, no Rio Janeiro. O
recente acontecimento envolvendo a usina de energia
nuclear de Fukushima, no Japão, trouxe à tona reflexões a
respeito dessa tecnologia. A energia nuclear apresenta
diversas possibilidades de utilização, mas também grandes
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https://garmisch.planejativo.com/estudar/206/atividade/quimica-radioatividade
https://garmisch.planejativo.com/q/P0020074
https://garmisch.planejativo.com/materias/d/14/quimica
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Química
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riscos. Dessa forma, é importante avaliar as vantagens
e desvantagens do uso dessa fonte de energia.
Dentre os elementos que podem fornecer radiação e a
consequente transformação em energia elétrica, o Urânio é
o que possui o maior destaque. A tabela a seguir menciona
os três átomos do elemento urânio existentes na natureza.
 
A respeito do Urânio e das fontes de energia é possível
afirmar que
 
I. considerando que o Urânio para ser utilizado nas usinas
nucleares necessita de 143 nêutrons, deve-se trabalhar
com a amostra do isótopo-235.
II. devido a sua grande aplicabilidade como fonte de
energia, o Urânio é considerado um
elemento representativo.
III. as usinas nucleares baseiam seu funcionamento no
conceito da fusão de núcleos atômicos. 
IV. o urânio (92U), o césio (55Cs) e o Polônio (84Po) pertencem
a uma mesma família periódica, fato que justifica a
atividade radioativa dos três elementos.
V. ao emitir uma partícula alfa, o Urânio se transforma em
um elemento químico que apresenta quatro unidades de
massa atômica a menos em relação à amostra inicial.
 
 
Dessas afirmativas, estão corretas 
A) apenas I, II e V.
B) apenas II, III e IV.
C) apenas I e II.
D) apenas I e V.
E) apenas II, IV e V.
 17 P0020126 | Química | Radioatividade
Quando se fala em isótopos radioativos, geralmente a
opinião pública os associa a elementos perigosos, liberados
por reatores nucleares. No entanto, existem isótopos de
elementos naturais que estão presentes no nosso dia-a-dia.
O gráfico mostra a cinética de desintegração do rádio-226,
que pode estar presente em materiais de construção, em
geral em concentrações muito baixas para que se possa
comprovar qualquer relação com danos à saúde. As
coordenadas de um ponto do gráfico são indicadas na
figura. 
 A meia-vida desse isótopo, em anos, é igual a
A) 1400.
B) 1500.
C) 1600.
D) 1700.
E) 1800.
 18 P0022064 | Química | Deslocamento de equilíbrio
O monóxido de carbono é um gás tóxico para os seres
vivos devido à sua elevada reatividade. O CO(g) pode
reagir com vapor de água, em elevadas temperaturas,
produzindo gás hidrogênio, de acordo com o equilíbrio
químico:
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https://garmisch.planejativo.com/materias/d/14/quimica
https://garmisch.planejativo.com/estudar/206/atividade/quimica-radioatividade
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Química
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Para tornar a produção de H2(g) mais eficiente, devemos:
A) aumentar a pressão do sistema.
B) diminuir a pressão do sistema.
C) fazer a adição de argônio.
D) retirar o CO2(g) produzido no sistema.
E) diminuir a concentração de CO(g).
 19 P0022110 | Química | Deslocamento de equilíbrio
Luminol é uma substância sintética usada para obtenção
de quimioluminescência, usada em pescas submarinas,
exploração de cavernas e camping. O luminol reage com
H2O2 emitindo luz azul e brilhante. Em análises químicas, é
usado como indicador de quimioluminescência. Na química
forense é usado para detectar resíduos de sangue. O
luminol ocorre nas seguintes formas:
O equilíbrio entre as duas formas é chamado de:
A) Diastereoisomeria
B) Enatiomeria
C) Tautomeria
D) Metameria
E) Epimeria
 20 P0022627 | Química | Equilíbrio iônico da água, pH
e pOH
INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a
tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de
pH e de concentração de íons H+ e OH– em alguns
líquidos.
Pela análise da tabela, é correto afirmar que
A) a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e
o leite é menos ácido do que o café.
B) dentre os líquidos apresentados, o mais ácido é a água
da chuva e o mais alcalino é o leite.
C) o café tem pH 5, sendo menos ácido do que o sangue
humano.
D) o leite é mais ácido do que a água da chuva, e o café é
mais ácido do que o suco de maçã.
E) a soma dos pHs da água da chuva e da água do mar é
inferior à soma dos pHs do café e do sangue humano.
 21 P0022902 | Química | Equilíbrio iônico da água, pH
e pOH
Observe o sistema esquematizado abaixo, utilizado para
testar a condutividade elétrica de várias soluções ácidas.
Nesse sistema, as soluções funcionam como chave do
circuito elétrico.
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https://garmisch.planejativo.com/estudar/239/atividade/quimica-equilibrio-ionico-da-agua-ph-e-poh
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Sabe-se que, no caso dos ácidos, quanto maior o grau de
ionização, maior a intensidade da luz emitida pela
lâmpada. Ao se realizar o teste de condutividade com as
cinco soluções de mesma concentração, preparadas com
ácidos (I, II, III, IV e V), observaram-se diferentes
intensidades luminosas, ao se mergulhar os fios nas
soluções. Considere os seguintes valores de pKa para os
ácidos.
Analisando-se os dados de pKa, conclui-se que a maior
luminosidade foi observada quando os fios foram colocados
na solução do ácido
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
 22 P0023769 | Química | Equilíbrio iônico da água, pH
e pOH
Atualmente, os vulcões são considerados os possíveis
gatilhos de todos os cinco episódios de extinção em massa
no planeta. Há, aproximadamente, 450 milhões de anos,
na região, que provavelmente tinha o tamanho da Europa,
começaram a se distender e a romper, lançando cinzas a
milhares de quilômetros e jatos de lava em paredões
luminosos, que chegavam a 500m de altura. Após a
solidificação da lava, águas pluviais dissolveram dióxido de
carbono, CO2(g), ejetados na atmosfera, fazendo-o retornar
ao solo. As geleiras avançaram e os níveis dos mares
baixaram, com o mergulho do planeta em uma era de gelo
aniquiladora de 85% das espécies marinhas. Os estudos
sobre a primeira grande extinção foram publicadas
recentemente na Revista Geology e ocorreram no primeiro
período Ordoviciano Tardio, segundo pesquisadores.
Outros quatro eventos similares já foram associados,
anteriormente, a erupções vulcânicas.
Considerando-se as informações relacionadas à primeira
grande extinção apontada nos estudos geológicos, ao
associá-las aos conhecimentos da Química, é pertinente
afirmar
A) As cinzas vulcânicas são partículas vítreas, em pó,
dispersas na atmosfera, na forma de aerossol sólido.
B) A dissolução de dióxido de carbono na água causa
aumento do pH da chuva.
C) A adição de dióxido de carbono às águas pluviais
reduzem as concentrações das bases hidrogeno-carbonato
e carbonato em solução.
D) A maior parte de CO2(aq) se transforma em íons
carbonato CO , (aq), durante a dissolução do gás em
água.
E) O efeito estufa foi intensificado pelo lançamento de
cinzas e de dióxido de carbono na atmosfera terrestre
antes da grande extinção
 23 P0029220 | Química | Unidades de concentração
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Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução
denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico
em etanol.
Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma
solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60%
m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa
solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente
para obter 100,0 mL de solução nital. Com base nas
informações, a concentração de ácido nítrico, em g.L−1, na
solução nital é igual a:
A) a) 10,5
B) 14,0
C) 16,8
D) 21,6
 24 P0042509 | Química | Unidades de concentração
O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por
isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor
na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de
abastecimento público e em pastas dentais. A escovação
dental é considerada um dos métodos mais eficazes na
prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à
exposição constante ao flúor. Todavia, a exposição
excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para
isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do
flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à
saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração
de flúor que varia entre 1100 e 1500 ppm. É importante
ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser
utilizadas durante a escovação e não ingeridas.
(http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014.
Adaptado),
A concentração máxima de flúor presente nas pastas de
dente mencionada no texto, em porcentagem em massa,
corresponde a
A) 0,0015%.
B) 0,015%.
C) 0,15%.
D) 1,5%.
E) 15%.
 25 P0044568 | Química | Deslocamento de equilíbrio
Um dos pilares da nanotecnologia é o fato de as
propriedades dos materiais dependerem do seu tamanho e
da sua morfologia.
Exemplo: a maior parte do H2 produzido industrialmente
advém da reação de reforma de hidrocarbonetos: CH4(g) +
H2O(g) → 3H2(g) + CO(g). Uma forma de promover a
descontaminação do hidrogênio é reagir o CO com largo
excesso de água:
CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g); ∆H = -41,6 kJ
mol⁻¹. 
A figura abaixo mostra resultados da velocidade (em
unidade arbitrária, ua) dessa conversão em função da
temperatura, empregando-se um nanocatalisador com
duas diferentes morfologias.
Considerando essas informações, é correto afirmar que,
com essa tecnologia, a descontaminação do hidrogênio por
CO é mais eficiente na presença do catalisador em forma
de 
A) nanobastão, pois a transformação do CO ocorreria em
temperaturas mais baixas, o que também favoreceria o
equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que
a reação é exotérmica.
B) nanobastão, pois a transformação do CO ocorreria em
temperaturas mais baixas, o que também favoreceria o
equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que
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a reação é endotérmica.
C) nanocubo, pois a transformação do CO ocorreria em
temperaturas mais elevadas, o que também favoreceria o
equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que
a reação é exotérmica.
D) nanocubo, pois a transformação do CO ocorreria em
temperaturas mais elevadas, o que também favoreceria o
equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que
a reação é endotérmica.
 26 P0046074 | Química | Cálculo estequiométrico
Um estudo científico desenvolveu um novo concreto
ecológico capaz de alcançar uma emissão de CO2 a um
nível abaixo de zero. Esse material é composto de uma
mistura especial à base de um silicato duplo de cálcio, em
vez de cimento. Além de sua produção apresentar baixa
emissão de CO2, o endurecimento do concreto ocorre pela
absorção de CO2. Esse processo de endurecimento, apesar
de lento quando realizado na atmosfera, pode ser
acelerado ao se capturar o gás numa usina térmica de
energia, por exemplo. Também observou-se que a
absorção de NOx e SOx pode diminuir a absorção de CO2. 
De acordo com o estudo, comparando-se o balanço final de
CO2 entre o concreto comum e o novo concreto ecológico,
após o processo de cura haveria uma diferença no CO2 de
cerca de 
A) 452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e
SOx foram realizados, pois esses gases podem compor o
gás utilizado na produção do cimento.
B) 452 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e
SOx foram realizados, pois esses gases podem compor o
gás utilizado no processo de endurecimento.
C) 257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e
SOx foram realizados, pois esses gases podem compor o
gás utilizado no processo de endurecimento.
D) 257 kg por metro cúbico de concreto. Testes com NOx e
SOx foram realizados, poisesses gases podem compor o
gás utilizado na produção do cimento.
 27 P0046834 | Química | Reações inorgânicas
O cromato de chumbo (PbCrO4) representa um importante
pigmento de coloração amarela, sendo pouco solúvel em
água. Para a sua obtenção, é realizada a reação do acetato
de chumbo (PbAc2, Ac = acetato) com o cromato de sódio
(Na2CrO4), como representado abaixo:
 
Na2CrO4(aq) + PbAc2(aq) → 2 NaAc(aq) + PbCrO4(s)
 
A reação de obtenção do PbCrO4 é classificada como:
A) combustão.
B) decomposição.
C) dupla-troca.
D) substituição.
E) oxirredução.
 28 P0050126 | Química | Cálculo estequiométrico
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar,
responsável pelo transporte de oxigênio
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na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser
representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
 
HB + 4 O2 → HB(O2)4
 
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina
é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L de oxigênio molecular
com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no
experimento é igual a:
A) 1 x 105
B) 2 x 105
C) 3 x 105
D) 4 x 105
 29 P0053247 | Química | Cálculo estequiométrico
A reação abaixo representa a decomposição de um
carbonato onde X é um metal.
 
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
 
Quando utilizamos 1,70 g de XCO3, são produzidos 0,88 g
de XO.
 
Com base nesta informação e usando cálculos
aproximados, é correto dizer que o metal é
A) magnésio.
B) cálcio.
C) estrôncio.
D) sódio.
 30 P0057744 | Química | Unidades de concentração
Uma solução é preparada misturando-se 40,00 mL de
NaOH de concentração 0,30 mol L-1 e 60,00 mL de KOH
0,20 mol L-1.
As concentrações molares de íons Na+, K+ e OH- na solução
resultante serão, em mol L-1, respectivamente,
A) 0,012; 0,012 e 0,024.
B) 0,04; 0,06 e 0,10.
C) 0,12; 0,12 e 0,12.
D) 0,12; 0,12 e 0,24.
E) 0,30; 0,20 e 0,50.
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CARTÃO-RESPOSTA
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GABARITO
1: B
2: A
3: B
4: A
5: C
6: E
7: B
8: C
9: B
10: B
11: D
12: E
13: C
14: A
15: A
16: D
17: C
18: D
19: C
20: A
21: E
22: E
23: C
24: C
25: A
26: B
27: C
28: D
29: A
30: D
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	Kit de Fórmulas - Química
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