A Tabela Periodica

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80
Hg
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Cd
A TABELA PERIÓDICA
Estrutura, Organização e Propriedades
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Au
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Hg
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Cd
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Ag
UM BREVE HISTÓRICO DA TABELA PERIÓDICA
A tabela periódica é uma das maiores realizações da química, apresentando de forma organizada as propriedades dos elementos conhecidos.
Facilitou a previsão das propriedades dos elementos e compostos, promovendo avanços significativos na química.
Au
PRIMEIRAS DESCOBERTAS
1669: Primeira descoberta científica de um elemento químico (fósforo) por Brand.
Elementos conhecidos na antiguidade: Ouro, prata, estanho, cobre, chumbo, mercúrio.
Século XIX: Cerca de 60 elementos identificados
1829: Johann Wolfgang Döbereiner e a Lei das Tríades.
1862: Alexandre Chancourtois e o Parafuso Telúrico.
1865: John Newlands e a Lei das Oitavas.
1869: Dmitri Mendeleev organiza a tabela periódica, prevendo elementos ainda não descobertos.
CONTRIBUIÇÕES IMPORTANTES
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
(SAMPLE ANSWER)
Permite previsão de propriedades dos elementos com base em suas posições.
Configuração Atual: Períodos (7 linhas) e Grupos/Famílias (18 colunas).
Baseada no número atômico.
1
H
3
Li
11
Na
19
K
37
Rb
55
Cs
87
Fr
4
Be
12
Mg
20
Ca
38
Sr
56
Ba
88
Ra
21
Sc
39
Y
57-71
89-103
22
Ti
40
Zr
72
Hf
104
Rf
23
V
41
Nb
73
Ta
105
Db
24
Cr
42
Mo
74
W
106
Sg
25
Mn
43
Tc
75
Re
107
Bh
26
Fe
44
Ru
76
Os
108
Hs
27
Co
45
Rh
77
Ir
109
Mt
28
Ni
46
Pd
78
Pt
110
Ds
29
Cu
47
Ag
79
Au
111
Rg
30
Zn
48
Cd
80
Hg
112
Cn
5
B
13
Al
31
Ga
49
In
81
Ti
6
C
14
Si
32
Ge
50
Sn
82
Pb
7
N
15
P
33
As
51
Sb
83
Bi
8
O
16
S
34
Se
52
Te
84
Po
9
F
17
Cl
35
Br
53
I
85
At
2
He
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Xe
86
Rn
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og
ORGANIZAÇÃO ATUAL DA TABELA
Ordem Crescente do Número Atômico: Do hidrogênio (1) ao oganessônio (118).
Períodos: 7, representando o número de camadas eletrônicas.
Grupos/Famílias: 18, com propriedades químicas semelhantes.
1
2
3
5
6
7
4
1
2
3
4
5
6
7
15
16
17
18
14
13
12
11
10
9
8
CLASSIFICAÇÃO DOS GRUPOS
1 (1A) – Família dos metais alcalinos 
2 (2A) - Família dos metais alcalinoterrosos
13 (3A) - Família do boro 
14 (4A) - Família do carbono 
15 (5A) - Família do nitrogênio
16 (6A) - Família dos calcogênios 
17 (7A) - Família dos halogênios
18 (8A) - Família dos gases nobres
1
H
3
Li
11
Na
19
K
37
Rb
55
Cs
87
Fr
4
Be
12
Mg
20
Ca
38
Sr
56
Ba
88
Ra
21
Sc
39
Y
57-71
89-103
22
Ti
40
Zr
72
Hf
104
Rf
23
V
41
Nb
73
Ta
105
Db
24
Cr
42
Mo
74
W
106
Sg
25
Mn
43
Tc
75
Re
107
Bh
26
Fe
44
Ru
76
Os
108
Hs
27
Co
45
Rh
77
Ir
109
Mt
28
Ni
46
Pd
78
Pt
110
Ds
29
Cu
47
Ag
79
Au
111
Rg
30
Zn
48
Cd
80
Hg
112
Cn
5
B
13
Al
31
Ga
49
In
81
Ti
6
C
14
Si
32
Ge
50
Sn
82
Pb
7
N
15
P
33
As
51
Sb
83
Bi
8
O
16
S
34
Se
52
Te
84
Po
9
F
17
Cl
35
Br
53
I
85
At
2
He
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Xe
86
Rn
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
113
Nh
114
Fl
115
Mc
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Lv
117
Ts
118
Og
1
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3
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8
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
8A
3B
3B
3B
3B
3B
3B
3B
8B
FAMÍLIAS DE TRANSIÇÃO
Metais de Transição (Grupos B): Incluem lantanídeos e actinídeos, geralmente localizados abaixo da tabela principal.
OUTRAS CLASSIFICAÇÕES DOS ELEMENTOS
Metais: Brilho metálico, bons condutores de calor e eletricidade, dúcteis e maleáveis.
Ametais: Propriedades opostas aos metais.
Gases Nobres: Baixa reatividade, espécies monoatômicas gasosas.
Hidrogênio: Química peculiar.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
As propriedades físicas e químicas dos elementos se repetem periodicamente ao longo da tabela.
Principais propriedades: raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização.
79
Au
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Hg
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Cd
47
Ag
RAIO ATÔMICO
Definição: Distância do centro do núcleo até a camada de valência.
Tendências: Aumenta com o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico dentro de um mesmo período.
RAIO IÔNICO
Cátions: Menor raio em comparação ao átomo neutro.
Tendências: Aumenta de cima para baixo em uma família e diminui da direita para a esquerda em um período.
Ânions: Maior raio em comparação ao átomo neutro.
Au
ELETRONEGATIVIDADE
Definição: Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.
Tendências: Maior eletronegatividade nos elementos do topo da tabela e à direita (ex: flúor).
DEFINIÇÃO: ENERGIA NECESSÁRIA PARA REMOVER COMPLETAMENTE UM ELÉTRON DE UM ÁTOMO NO ESTADO GASOSO.
Tendências: Maior quando os elétrons de valência estão mais próximos do núcleo, inversamente proporcional ao raio atômico.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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