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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
465 
 
reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. 
Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja 
inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO2 (g) 
seja canalizado e borbulhado numa solução salina 
neutralizante. 
 
 
 
Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados 
a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante? 
 
a) Sulfato de sódio. 
b) Carbonato de sódio. 
c) Fosfato de sódio. 
d) Hidrogenocarbonato de sódio. 
e) Monohidrogenofosfato de sódio. 
 
05 - (FCM MG) 
Esta figura ilustra três soluções aquosas de três ácidos (HX, HY 
e HZ), omitindo-se as moléculas de água. 
 
 
(BROWN, LeMay, BURSTEN. Química Central. 9ª Edição. 
PEARSON. SP-2005, pag. 111. Adaptado.) 
 
Analisando a figura e utilizando seus conhecimentos de ácidos 
e bases, é INCORRETO afirmar que 
 
a) HY é um ácido forte, ao passo que HX e HZ são 
eletrólitos fracos. 
b) HX terá maior pH se as concentrações dos ácidos 
forem iguais. 
c) a ordem crescente das bases conjugadas é Y– < Z– < X–
. 
d) a ordem decrescente de pKa é HY > HZ > HX. 
 
06 - (FAMERP SP) 
Analise a tabela que apresenta a fórmula estrutural e as 
constantes de ionização de alguns ácidos monocarboxílicos 
encontrados na natureza. 
 
 
 
Considere que três soluções de mesma concentração, em 
mol/L, uma de cada um desses ácidos, foram preparadas à 
mesma temperatura. 
 
a) Qual das três soluções preparadas apresentará maior 
condutividade elétrica? Justifique sua resposta. 
b) Em uma solução de ácido acético, foi adicionada certa 
quantidade de acetato de sódio (CH3COONa) mantendo-se a 
temperatura constante. Indique o que deverá ocorrer com o 
grau de ionização do ácido acético. Justifique sua resposta com 
base no princípio de Le Chatelier e na equação de ionização a 
seguir: 
CH3 – COOH CH3 – COO– + H+ 
 
07 - (FCM PB) 
O ácido acético é um ácido orgânico que se forma durante a 
fermentação alcoólica de forma natural. A quantidade 
existente no vinho é variável dependendo do tipo de uva, do 
sistema e cuidados na vinificação, do tipo de leveduras e dos 
cuidados durante a conservação e envelhecimento. 
Geralmente nos vinhos brancos os teores são inferiores aos 
tintos porque são elaborados sem as cascas, a baixa 
temperatura e são comercializados mais rapidamente. Um 
copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma 
solução aquosa 0,10 molar em ácido acético na temperatura 
de 25 ºC. Nesta solução ocorre o equilíbrio: 
 
HOAc(aq) H+(aq) + OAc(aq) Kc = 1,8 10–5 
 
I. Concentração de íons acetato (mol/litro). 
II. Quantidade de íons acetato (mol). 
 
a) (I) Vai aumentar, (II) Vai aumentar. 
b) (I) Vai aumentar, (II) Vai diminuir. 
c) (I) Vai diminuir, (II) Vai aumentar. 
d) (I) Vai diminuir, (II) Vai diminuir. 
e) (I) Fica constante, (II) Fica constante. 

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08 - (UCS RS) 
Um fármaco estará mais ou menos ionizado, dependendo do 
valor de seu pKa e do pH do meio biológico em que se encontra. 
Geralmente, a forma não ionizada de um fármaco é mais 
lipossolúvel que a forma ionizada e, portanto, essa 
característica influenciará diretamente na passagem dessas 
substâncias através das membranas biológicas, sendo 
determinante nos processos de absorção. 
A figura abaixo apresenta a fórmula estrutural do ibuprofeno. 
Esse fármaco é indicado para uma série de problemas, 
principalmente para casos de dor de origem inflamatória, 
como artrites, dores traumáticas, inflamações dentárias, entre 
outras. De acordo com a literatura, o ibuprofeno tem um Ka = 
6,3 10–6, ou seja, um pKa = 5,2. 
 
 
Disponível em: 
<http://www.fisfar.ufc.br/v2/graduacao/arquivo_aulas/ronal
do/fatores_acao_farmacos.pdf>. 
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Ibuprofeno>. 
Disponível em: 
<https://www.mdsaude.com/2013/09/ibuprofeno.html>. 
Acesso em: 24 ago. 17. (Parcial e adaptado.) 
 
Levando-se em consideração as informações apresentadas 
acima e admitindo que os valores de pH do estômago e do 
intestino delgado sejam iguais a 1,2 e 7,2, respectivamente, 
assinale a alternativa correta. 
 
a) O ibuprofeno é um ácido orgânico monoprótico forte. 
b) O ibuprofeno é preferencialmente absorvido no 
estômago. 
c) O pH do estômago é muito baixo e, por este motivo, 
neste órgão, o ibuprofeno encontra-se preferencialmente na 
forma ionizada. 
d) O ibuprofeno é preferencialmente absorvido no 
intestino delgado. 
e) A concentração molar de íons hidrônio no intestino 
delgado, quando comparada à do estômago, é 1000 vezes 
menor. 
 
09 - (ACAFE SC) 
Considere as seguintes soluções aquosas ácidas, todas na 
concentração de 0,1 mol/L e temperatura de 25ºC: 
 
ácido nitroso pKa = 3,34 
ácido hipocloroso pKa = 7,49 
ácido fluorídrico pKa = 3,15 
ácido cianídrico pKa = 9,39 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, 
a ordem crescente de força ácida é: 
 
a) HCN < HClO2 < HNO2 < HF 
b) HCN > HClO > HNO2 > HF 
c) HF < HNO2 < HClO < HCN 
d) HCN < HClO < HNO2 < HF 
 
10 - (FCM PB) 
Os anestésicos locais são substâncias que bloqueiam 
reversivelmente a condução nervosa, modulando a perda das 
sensações sem alteração do nível de consciência. São 
utilizados em procedimentos para a anestesia e a analgesia 
durante o transoperatório. Uma das substâncias responsáveis 
por este efeito é a lidocaína, cuja estrutura é apresentada a 
seguir e pode ser encontrada na sua forma protonada (I) ou 
neutra (II). Sabendo-se que em meio aquoso a constante de 
equilíbrio (Kc) para a equação é igual a 1,2 10–9, e que o 
anestésico é melhor absorvido e apresenta melhor efeito 
terapêutico se for mais solúvel em lipídios, marque a 
alternativa correta. 
 
 
 
a) Em pH 4, a forma protonada encontra-se em maior 
quantidade inviabilizando a absorção e o efeito do anestésico. 
b) Nos tecidos do corpo com pH 7, as formas protonadas 
e neutras são encontradas na mesma concentração. 
c) Em ambientes com pH 9, as formas neutras são 
encontradas em maior quantidade inviabilizando o efeito 
anestésico. 
d) Em tecidos inflamados (pH 5), os anestésicos 
apresentam efeito máximo, facilitando o procedimento. 
e) A forma protonada corresponde a forma mais solúvel 
em lipídios e manipulações no pH devem ser realizadas para 
aumentar a concentração desta forma. 
 
11 - (UFU MG) 
No prontuário de um hospital público, em Minas Gerais, foi 
registrado “intoxicação acidental de uma criança de 12 anos 

→
→
→
→

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467 
 
por ingestão de sólido branco, caracterizado como cianeto de 
sódio". 
O estudo bioquímico do caso registrado indicou que a criança 
ingeriu cerca de 2 10–5 mols do ânion cianeto (CN–). Além 
disso, é sabido que o cianeto de sódio (NaCN) é solúvel em 
água e que reage em meio ácido, produzindo gás cianídrico 
(HCN) e que a dose letal do sólido, ao ser ingerido, está na faixa 
de 0,09 – 0,180g. 
 
Levando-se em consideração o caso clínico da criança, faça o 
que se pede. 
 
a) Explique o que ocorre no estômago quando o cianeto 
entra em contato com o suco gástrico. 
b) Escreva a equação química balanceada que ocorre no 
estômago quando ocorre ingestão do cianeto de sódio. 
c) Indique, por meio de cálculos químicos, se a criança 
correu risco de vida pela referida ingestão do sal cianeto. 
 
12 - (UCB DF) 
Considere um ácido de Arrhenius monoprótico fraco, de 
constante Ka = 10–11 e grau de ionização com valor muito 
menor que a unidade. Em um estudo experimental para 
mensurar esse grau de ionização, o mencionado ácido foi 
utilizado em uma concentração igual a 1 mmol/L. Com base no 
exposto, assinale a alternativa que prediz o valor de nesse 
estudo. 
 
a) 10–3 
b) 0,0001% 
c) 10–8 
d) 10–11 
e) 0,01% 
 
13 - (UCB DF) 
O vinagre, material muito comum no cotidiano, é formado 
essencialmente por um ácido orgânico fraco, conhecido como 
ácido acético. Esse ácido, em água, comporta-se 
quimicamente segundo a equação a seguir. 
 
CH3COOH + H2OCH3COO– + H3O+ pKa = 4,75 
 
Considerando o valor de pKa a 25 ºC e acerca dos ácidos e dos 
respectivos comportamentos em equilíbrio químico, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) O ácido acético é um ácido que pode perder seus 
quatro hidrogênios. 
b) O valor de pKa maior indica que, no equilíbrio, há 
maior concentração de produtos do que de reagentes. 
c) Caso forme-se uma solução aquosa de ácido acético e 
acetato de sódio, produz-se uma solução tampão. 
d) O carbono ligado aos oxigênios, no ácido acético, é 
tetraédrico. 
e) A água atua como uma base de Arrhenius. 
 
14 - (UFRGS RS) 
Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de 
ácidos em solução aquosa. 
 
I. O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido 
acético, aumenta com o aumento da diluição. 
II. A maior concentração de um ácido forte acarreta 
maior grau de ionização e maior constante de ionização. 
III. A segunda constante de ionização de um ácido 
poliprótico é sempre menor que a primeira constante. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
15 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
Uma maneira de prever a ocorrência de uma reação ácido-
base é assegurar que os produtos sejam mais estáveis que os 
reagentes. Para que isso ocorra, os produtos devem ser mais 
fracos ou menos reativos que o ácido ou a base de partida. 
Uma possível reação ácido-base encontra-se representada 
pela equação: 
 
C2H2 + OH– C2H+ + H2O 
 
A água tem pka = 15,74 e o acetileno tem pka = 25. 
Considerando a reação como foi descrita, pode-se afirmar que: 
 
a) Não ocorre, porque a água é um ácido mais forte que 
o acetileno. 
b) Ocorre, porque o íon OH– tem maior afinidade por H+ 
que o íon acetileno. 
c) Não ocorre, porque o íon acetileno é uma base mais 
fraca que o íon OH–. 
d) Ocorre, porque OH– e C2H– são menos reativos que a 
água e o acetileno. 
 



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468 
 
16 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
O vidro fosco e as gravações em vidro podem ser feitas com o 
HF(aq), Ka = 6,5 10–4, e representadas pela equação química 
não balanceada em destaque. 
 
 SiO2(s) + HF(aq) SiF4(l) + H2O(l) 
 Vidro 
 
 
Considerando-se essas informações e após o balanceamento 
dessa equação química com os menores coeficientes inteiros, 
é correto afirmar: 
 
a) O SiF4 é sal iônico classificado como neutro. 
b) O Nox do silício é alterado durante a gravação do 
vidro. 
c) As moléculas HF e H2O possuem, respectivamente, 
forma geométrica linear e angular. 
d) O HF(aq) se encontra completamente ionizado em 
soluções diluídas que possuem pH igual a 7. 
 
17 - (ACAFE SC) 
O seriado televisivo “Breaking Bad” conta a história de um 
professor de química que, ao ser diagnosticado com uma grave 
doença, resolve entrar no mundo do crime sintetizando droga 
(metanfetamina) com a intenção inicial de deixar recursos 
financeiros para sua família após sua morte. No seriado ele 
utilizava uma metodologia na qual usava metilamina como um 
dos reagentes para síntese da metanfetamina. 
 
CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3
+(aq) + OH–(aq) 
 
Dados: constante de basicidade (Kb) da metilamina a 25ºC: 3,6
10–4; log6 = 0,78. 
 
O valor do pH de uma solução aquosa de metilamina na 
concentração inicial de 0,1 mol/L sob temperatura de 25ºC é: 
 
a) 2,22 
b) 11,78 
c) 7,8 
d) 8,6 
 
18 - (UNIUBE MG) 
Um estudante, em um laboratório, deseja preparar 500 mL de 
uma solução de ácido acético na concentração de 0,1 mol/L. 
Considerando que a densidade do ácido é, aproximadamente, 
1,1 g/cm3, analise as afirmativas a seguir: 
Dados: CH3COOH (M = 60 g/mol; Ka = 2,0 10–5); log 2 = 0,3 e 
log 1,4 = 0,15. 
 
I. A massa de ácido acético necessário para preparar 
essa solução será de 3,0 g. 
II. A reação desse ácido com hidróxido de sódio 
produzirá um sal, que, em solução aquosa, terá um caráter 
básico. 
III. O potencial hidrogeniônico dessa solução será 1. 
 
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: 
 
a) I, apenas 
b) II, apenas 
c) II e III, apenas 
d) I e II, apenas 
e) I, II e III 
 
19 - (FCM PB) 
O fenobarbital (Gardenal®) é um medicamento bastante 
utilizado para prevenir e combater crises convulsivas. 
Apresenta certo teor de toxicidade e por isso deve ser 
administrado com cuidado, pois em altas concentrações no 
organismo pode provocar uma parada cardiorrespiratória. 
Infelizmente, alguns indivíduos que sofrem de depressão 
fazem uso desse medicamento objetivando cometer suicídio. 
No hospital, esses casos de intoxicação são solucionados 
utilizando-se medicamentos cuja presença no sistema urinário 
provoca alteração no pH da urina, de forma a tornar o 
fenobarbital mais solúvel em água, favorecendo a excreção 
por meio da micção. 
Considerando a estrutura química do fenobarbital, o equilíbrio 
de ionização dos ácidos e bases e os fatores que afetam esse 
equilíbrio, analise as afirmações a seguir: 
 
 
Estrutura do fenobarbital 
 

→


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469 
 
 
 
I. O fenobarbital é uma base fraca, caracterizada pela 
presença de nitrogênio com um par de elétrons livre que em 
solução aquosa sofre protonação. 
II. O fenobarbital é um ácido fraco e em solução aquosa 
tende a perder prótons pelo efeito de conjugação com o 
oxigênio da carbonila (um grupo eletronegativo). 
III. A utilização de bicarbonato de sódio (Na2HCO3) 
minimiza os danos provocados pela intoxicação por 
fenobarbital, pois aumenta o pH da urina, deslocando o 
equilíbrio para a direita, aumentando a excreção do 
fenobarbital. 
IV. A utilização de ácido ascórbico (vitamina C) minimiza 
a intoxicação provocada pelo fenobarbital, pois diminui o pH 
urinário, aumentando a concentração da fração ionizada que é 
mais polar do que a fração não ionizada. 
V. O fenobarbital é um exemplo de substância anfótera 
e, portanto, pode ser eliminado do organismo tanto pela 
utilização de medicamentos ácidos como de básicos. 
 
Considerando as afirmações acima, marque a alternativa 
correta: 
 
a) As afirmações II e III estão corretas. 
b) As afirmações I e IV estão corretas. 
c) As afirmações I e III estão corretas. 
d) As afirmações II e IV estão corretas. 
e) Apenas a afirmação V está correta. 
 
20 - (ACAFE SC) 
O ácido lático está presente no leite e em seus derivados. Sob 
temperatura de 25ºC uma solução aquosa foi preparada 
dissolvendo 0,1 mol de ácido lático em água até formar 1L de 
solução. 
Dados: Ka (ácido lático) = 1,4 10–4; log 3,7 = 0,57; . 
O valor do pH dessa solução é: 
 
H3C
OH
O
OH
 
 
 
Fórmula estrutural do ácido lático 
 
a) 1,0 
b) 2,43 
c) 3,85 
d) 5,7 
 
21 - (FUVEST SP) 
Muitos medicamentos analgésicos contêm, em sua 
formulação, o ácido acetilsalicílico, que é considerado um 
ácido fraco (constante de ionização do ácido acetilsalicílico = 
3,2 10–4). A absorção desse medicamento no estômago do 
organismo humano ocorre com o ácido acetilsalicílico em sua 
forma não ionizada. 
 
a) Escreva a equação química que representa a 
ionização do ácido acetilsalicílico em meio aquoso, utilizando 
fórmulas estruturais. 
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a 
ionização do ácido acetilsalicílico. Para isto, utilize o símbolo 
AA para a forma não ionizada e o símbolo AA– para a forma 
ionizada. 
c) Considere um comprimido de aspirina contendo 540 
mg de ácido acetilsalicílico, totalmente dissolvido em água, 
sendo o volume da solução 1,5 L. Calcule a concentração, em 
mol/L, dos íons H+ nessa solução. Em seus cálculos, considere 
que a variação na concentração inicial do fármaco, devido à 
sua ionização, é desprezível. 
d) No pH do suco gástrico, a absorção do fármaco será 
eficiente? Justifique sua resposta. 
Note e adote: 
pH do suco gástrico: 1,2 a 3,0 
Massa molar do ácido acetilsalicílico: 180 g/mol 
Ácido acetilsalicílico: 
 7,314 =

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470 
 
O
HO
O CH3
O
 
 
 
 
22 - (UFJF MG) 
O esmalte do dente é constituído de um material muito poucosolúvel em água e cujo principal constituinte é a hidroxiapatita 
(Ca5(PO4)3OH). Na presença de água, a hidroxiapatita 
estabelece o seguinte equilíbrio químico: 
 
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO4
3–(aq) + OH–(aq) 
 
a) A deterioração dos dentes é agravada com a doença 
bulimia, que faz com que o HCl existente no estômago seja 
eliminado junto com o vômito. De acordo com o equilíbrio 
acima, como a bulimia agrava a deterioração dos dentes? 
b) Na placa bacteriana, as bactérias metabolizam o 
açúcar, transformando-os em ácidos orgânicos que contribui 
para a formação de cáries. Dentre os principais ácidos 
formados na placa estão os ácidos: acético (Ka = 1,58 10–5) e 
lático (Ka = 1,58 10–4). Qual destes ácidos é o mais fraco? 
c) O pH normal da boca é 7,0. A diminuição do pH na 
boca pode ser causada diretamente pelo consumo de frutas 
ácidas e bebidas, podendo chegar a um pH 6,0 em poucos 
minutos. Calcule as concentrações de íons hidrogênio antes e 
depois da ingestão de frutas ácidas e bebidas. 
d) Antigamente, o processo de obturação dos dentes era 
conhecido como amálgama. Se o amálgama (Sn8Hg) fizer 
contato com uma coroa de ouro de um dente vizinho uma 
reação de óxido-redução, na presença de oxigênio, pode 
ocorrer: 
Sn2+(aq) + Hg(s) + 16e– Sn8Hg(s) E0 = –0,13 V 
4O2(g) + 16H+(aq) + 16e– 8H2O(l) E0 = +1,23 V 
Qual é o agente oxidante e o agente redutor deste processo? 
 
23 - (ENEM) 
Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas por 
processo de extração. O lapachol é da classe das 
naftoquinonas. Sua estrutura apresenta uma hidroxila enólica 
(pKa = 6,0) que permite que este composto seja isolado da 
serragem dos ipês por extração com solução adequada, 
seguida de filtração simples. Considere que pKa = –log Ka, em 
que Ka é a constante ácida da reação de ionização do lapachol. 
 
 
COSTA, P. R. R. et al. Ácidos e bases em química orgânica. 
Porto Alegre: Bookman, 2005 (adaptado). 
 
Qual solução deve ser usada para extração do lapachol da 
serragem do ipê com maior eficiência? 
 
a) Solução de Na2CO3 para formar um sal de lapachol. 
b) Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio (pH = 
4,5). 
c) Solução de NaCl a fim de aumentar a força iônica do 
meio. 
d) Solução de Na2SO4 para formar um par iônico com 
lapachol. 
e) Solução de HCl a fim de extraí-lo por meio de reação 
ácido-base. 
 
24 - (IFPE) 
Um laboratório recebeu um recipiente com uma substância 
desconhecida. Para identificar o composto em análise, foram 
realizados alguns testes para desvendar a sua estrutura 
química. A tabela abaixo mostra os testes realizados e seus 
resultados obtidos: 
 
 
 
Com os resultados obtidos nos testes realizados, assinale a 
alternativa com o possível composto identificado. 
 
a) NaCl 
b) Pb(OH)2 
c) HNO3 
d) KOH 
e) NH4Cl 
 
25 - (UERJ) 
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação 
química abaixo:, 


3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
471 
 
HCN (aq) H+ (aq) + CN– (aq) 
 
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a 
temperatura constante, analisou quatro parâmetros, 
apresentados na tabela: 
 
 
 
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi 
adicionada certa quantidade de NaCN(s). 
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, 
houve deslocamento do equilíbrio de ionização. 
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, 
é representado pelo seguinte símbolo: 
 
a)  
b) Ka 
c) pH 
d) [HCN] 
 
26 - (UNITAU SP) 
O metabolismo humano produz uma série de ácidos e bases 
fracas, que sofrem ionização quando dissolvidos na água do 
organismo. 
Ácido lático (HC3H5O3), pKa = 3,85, ácido propiônico (HC3H5O2), 
pKa = 4,85, ácido carbônico (H2CO3), pKa = 6,37, bem como as 
bases etilamina (C2H5NH3), pKb = 3,25 e amônia (NH3), pKb = 
4,75, são alguns exemplos. 
 
 
 
A curva acima representa a ionização do(a) 
a) ácido lático. 
b) ácido propiônico. 
c) ácido carbônico. 
d) etilamina. 
e) amônia. 
 
27 - (FCM MG) 
Um rio que passa por uma fábrica de papel que elimina 
carbonato de cálcio em suspensão na água e por uma estação 
de tratamento de esgoto que fornece grande quantidade de 
dióxido de carbono proveniente da respiração bacteriana e por 
despejos industriais tem o pH de suas águas elevado de menos 
5 para, aproximadamente, 7, onde peixes e plantas têm boas 
condições de sobrevivência. O bicarbonato solúvel, resultante 
desse equilíbrio, neutraliza a acidez da água do rio restaurando 
a vida aquática. 
 
Essas informações podem ser representadas pelas seguintes 
equações em equilíbrio: 
 
CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2HCO3
–(aq) 
HCO3
–(aq) + H+(aq) CO2(g) + H2O(l) 
 
Analisando essas informações, assinale a afirmativa 
INCORRETA. 
 
a) Na ausência de CO2, o CaCO3 sólido seria retido na 
estação de tratamento e não iria para o rio. 
b) Nesse processo, ocorre ameaça aos recifes de corais, 
essencialmente formados de carbonato de cálcio. 
c) O aumento de CO2 na atmosfera, principalmente 
devido à queima de combustíveis fósseis, promoveria a 
destruição do CaCO3 dos calcários. 
d) O aumento de dióxido de carbono nos oceanos pode, 
se não ocorrer mudanças nas atividades humanas, aumentar o 
pH médio dos oceanos. 
 
28 - (UFRR) 
Considere os seguintes equilíbrios que ocorrem em solução 
aquosa, a 25 ºC, e analise as seguintes proposições: 
 
HCl H+ + Cl– (Ka = 1,0 10+7) 
H2SO4 H+ + HSO4
– (Ka = 1,0 10+3) 
H2CO3 H+ + HCO3
– (Ka = 4,3 10–7) 
 
I. O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. 
II. O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido 
sulfúrico. 
→

→

 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
472 
 
III. A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > 
H2SO4 > H2CO3. 
IV. O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em 
liberar íons H+ que o ácido clorídrico. 
 
Estão corretas: 
 
a) III 
b) I, III e IV 
c) I, II e IV 
d) I e II 
e) I e III 
 
29 - (UCB DF) 
Grande parte dos fenômenos químicos de importância 
ocorrem em fase condensada, principalmente em ambiente 
aquoso. Em relação à água, às grandezas e às propriedades dos 
fenômenos químicos em solução aquosa, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) Um ácido de Arrhenius, como HCl(aq), produz 
moléculas de hidroxônio em presença de água. 
b) Quanto mais forte for um ácido, em solução aquosa, 
maior o seu pKa. 
c) A água é uma substância que possui um 
comportamento anfiprótico, uma vez que ela pode se 
comportar como ácido e base, dependendo do sistema 
químico envolvido. 
d) A ingestão de um medicamento essencialmente 
composto por hidróxido de alumínio tem como objetivo a 
neutralização de excesso de ácido clorídrico no estômago. A 
equação química que expressa essa reação é a seguinte: 
AlOH + HCl AlCl + H2O. 
e) Um óxido ácido, como o óxido de cálcio, em contato 
com água forma a cal extinta: Ca(OH)2. 
 
30 - (ENEM) 
Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados 
para a geração de energia. Dentre os gases gerados na 
combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são 
poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem 
para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma 
solução aquosa contendo uma substância adequada. 
Considere as informações das substâncias listadas no quadro. 
 
 
 
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de 
remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a) 
 
a) fenol. 
b) piridina. 
c) metilamina. 
d) hidrogenofosfato de potássio. 
e) hidrogenosulfato de potássio. 
 
31 - (IBMEC SP Insper) 
Um agricultor pretende iniciar um empreendimento de 
produção de frutas e, para isso, submeteu amostras do solo de 
sua propriedade para análise química e parecer técnico de um 
engenheiro agrônomo. 
 
 
 
Para que o agricultor possa fazer a correção do pH do solo de 
forma adequada para a sua produção, ele deverá adicionar ao 
solo 
 
a) NaCl. 
b) P4O10. 
c) KNO3. 
d) NH4Cl. 
e) CaO. 
 
32 - (IBMEC SP Insper) 
Um professor de laboratório preparou uma aula de químicaempregando algumas substâncias trazidas pelos alunos: 
açúcar (C12H22O11), sal (NaCl), cal (CaO) e amido de milho 
((C6H10O5)n), que é um polímero natural. As substâncias foram 
rotuladas aleatoriamente de 1 a 4 e submetidas a testes de 
solubilidade, condutividade elétrica da solução (experimento 
representado na figura) e de caráter ácido-base com uso de 
papel indicador de pH. 
 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
473 
 
 
 
Os resultados obtidos pelos alunos estão apresentados na 
tabela. 
 
 
 
Com base nos resultados dos testes, os alunos concluíram que 
as substâncias 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, 
 
a) cal, açúcar, amido de milho e sal. 
b) amido de milho, cal, sal e açúcar. 
c) sal, amido de milho, açúcar e cal. 
d) açúcar, sal, cal e amido de milho. 
e) açúcar, amido de milho, sal e cal. 
 
33 - (UFGD MS) 
Um técnico de química encontra em um laboratório quatro 
frascos sem nenhuma indicação sobre seus respectivos 
conteúdos. Ele os rotula individualmente com a identificação 
A, B, C e D. O mesmo técnico ao analisar a lista dos reagentes 
que se encontra no referido laboratório identifica que não 
foram encontrados quatro frascos correspondentes às 
seguintes substâncias: HCl, AgNO3, Glicose e KOH. Logo, para 
determinar o conteúdo de cada frasco, o técnico realiza alguns 
experimentos cujos dados estão apresentados a seguir. 
 
 
 
Sabendo que a fenoftaleína é um indicador que se adicionado 
a soluções com pH maiores que 8,5 as torna rosas e em 
soluções com pH menores que 8,5 estas permanecem 
incolores, e com a análise dos dados da tabela, o técnico 
determinou os frascos A, B, C e D como sendo, 
respectivamente: 
 
a) Glicose, HCl, KOH, AgNO3. 
b) AgNO3, glicose, KOH, HCl. 
c) Glicose, AgNO3, HCl, KOH . 
d) Glicose, HCl, AgNO3, KOH. 
e) AgNO3, glicose, HCl, KOH. 
 
34 - (UniCESUMAR PR) 
Para diminuir a acidez de um molho de tomate, uma cozinheira 
adicionou fermento químico, cujo principal componente é o 
bicarbonato de sódio, NaHCO3. Esse procedimento é adequado 
porque o molho de tomate possui 
 
a) pH < 7 e o bicarbonato de sódio é um sal ácido. 
b) pH < 7 e o bicarbonato de sódio é um sal básico. 
c) pH = 7 e o bicarbonato de sódio é um sal neutro. 
d) pH > 7 e o bicarbonato de sódio é um sal básico. 
e) pH > 7 e o bicarbonato de sódio é um sal ácido. 
 
35 - (FAMERP SP) 
O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para 
o consumo humano devido à ação oxidante do íon ClO–. No 
entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte 
sequência de reações: 
NaClO Na+ + ClO– 
ClO– + H2O HClO + OH– 
O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição 
ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são 
 
a) +1 e pH < 7. 
b) –1 e pH > 7. 
c) +1 e pH > 7. 
d) +2 e pH > 7. 
e) –1 e pH < 7. 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
474 
 
36 - (UNESP SP) 
Para sua apresentação em um “show de química”, um grupo 
de estudantes confeccionou um recipiente com três 
compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o 
formato da bandeira brasileira. A esses compartimentos, 
adicionaram três soluções aquosas diferentes, todas incolores 
e de concentração igual a 0,1 mol/L, uma em cada 
compartimento. O recipiente foi mantido em posição 
horizontal. 
 
 
 
Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o 
indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em pH > 
7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente 
apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra a 
figura. 
 
 
 
As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes 
nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente, 
 
a) cloreto de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
b) cloreto de sódio, carbonato de sódio e ácido 
clorídrico. 
c) hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de sódio. 
d) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e ácido 
clorídrico. 
e) carbonato de sódio, hidróxido de sódio e ácido 
clorídrico. 
 
37 - (UNIME BA) 
Ainda que te lavasses com potassa, 
e usasses muito sabão, 
continuaria teu pecado a macular-te a meus olhos — 
oráculo do Senhor Javé. 
(Jeremias, 2:22) 
As palavras nitron e nitrium, respectivamente, nas versões 
grega e latina da Bíblia, substituíam a palavra potassa, referida 
no texto, que significa carbonato de sódio, Na2CO3. Entretanto, 
a palavra sabão referia-se, vagamente, a um material alcalino 
usado para polir metais. 
 
A partir dessa informação, analise as afirmativas e marque com 
V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) A presença de carbonato de sódio em soluções 
aquosas dificulta a condutibilidade elétrica dessas soluções. 
( ) O carbonato de sódio é obtido a partir da reação de 
neutralização total de um ácido por uma base. 
( ) As soluções aquosas de materiais alcalinos 
apresentam pH superior a 7. 
( ) O sabão é obtido da reação entre etanol e hidróxido 
de sódio. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para 
baixo, é a 
 
01) V V F F 
02) V F V F 
03) F V F V 
04) F V V F 
05) F F V V 
 
38 - (ENEM) 
O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de sua 
fertilidade à medida que as trocas de nutrientes entre matéria 
orgânica, água, solo e o ar são mantidas para garantir a 
produção. Algumas espécies iônicas de alumínio são tóxicas, 
não só para a planta, mas para muitos organismos como as 
bactérias responsáveis pelas transformações no ciclo do 
nitrogênio. O alumínio danifica as membranas das células das 
raízes e restringe a expansão de suas paredes, com isso, a 
planta não cresce adequadamente. Para promover benefícios 
para a produção agrícola, é recomendada a remediação do 
solo utilizando calcário (CaCO3). 
BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e 
propriedades dos solos. 
Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado). 
 
Essa remediação promove no solo o(a) 
 
a) diminuição do pH, deixando-o fértil. 
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação 
pela chuva. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
475 
 
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, 
produzindo uma liga metálica. 
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, 
formando alumínio metálico. 
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons 
alumínio menos disponíveis. 
 
39 - (UEFS BA) 
Em uma aula de química, a professora desenhou na lousa o 
esquema representado a seguir. 
 
 
 
Em seguida fez duas perguntas para a turma: Qual é o pH da 
solução 1? Das três soluções, qual é aquela que tem o pH mais 
alto? 
 
As respostas corretas às perguntas feitas pela professora são 
 
a) pH = 3 e solução 2. 
b) pH = 1 e solução 2. 
c) pH = 2 e solução 2. 
d) pH = 2 e solução 3. 
e) pH = 3 e solução 3. 
 
40 - (UPE PE) 
Os antiácidos são medicamentos, que atuam para neutralizar 
o ácido clorídrico (HCl), liberado pelas células parietais no 
estômago. Ao ingerirmos comidas e bebidas em excesso, 
normalmente buscamos tais remédios para aliviar os sintomas. 
 
Qual das substâncias a seguir é a melhor para funcionar como 
medicamento antiácido? 
 
a) NaCl 
b) NaOH 
c) CaCO3 
d) H2SO4 
e) CaCl2 
 
41 - (FAMERP SP) 
Considere duas soluções aquosas, uma preparada com o sal 
NH4Cl e outra com o sal NaHCO3. Ambas têm a mesma 
concentração em mol/L. Uma delas apresenta pH igual 4 e a 
outra, pH igual a 8. 
 
a) Escreva as equações que representam a hidrólise 
desses sais. 
b) Calcule o valor da concentração de íons H+ (aq) na 
solução alcalina. 
 
42 - (UNICAMP SP) 
Fertilizantes são empregados na agricultura para melhorar a 
produtividade agrícola e atender à demanda crescente por 
alimentos, decorrente do aumento populacional. Porém, o uso 
de fertilizantes leva a alterações nas características do solo, 
que passa a necessitar de correções constantes. No Brasil, o 
nitrogênio é adicionado ao solo principalmente na forma de 
ureia, (NH2)2CO, um fertilizante sólido que, em condições 
ambiente, apresenta um cheiro muito forte, semelhante ao da 
urina humana. No solo, a ureia se dissolve e reage com a água 
conformea equação 
 
(NH2)2CO(s) + 2H2O(aq) 2NH4
+(aq) + CO3
2–(aq). 
 
Parte do nitrogênio, na forma de íon amônio, se transforma 
em amônia, conforme a equação 
 
NH4
+(aq) + H2O(aq) NH3(aq) + H3O+(aq). 
 
Parte do nitrogênio permanece no solo, sendo absorvido 
através do ciclo do nitrogênio. 
 
a) Na primeira semana após adubação, o solo, nas 
proximidades dos grânulos de ureia, torna-se mais básico. 
Considerando que isso se deve essencialmente à solubilização 
inicial da ureia e à sua reação com a água, explique como as 
características dos produtos formados explicam esse 
resultado. 
b) Na aplicação da ureia como fertilizante, ocorrem 
muitos processos que levam à perda e ao não aproveitamento 
do nitrogênio pelas plantas. Considerando as informações 
dadas, explique a influência da acidez do solo e da temperatura 
ambiente na perda do nitrogênio na fertilização por ureia. 
 
43 - (FMSanta Casa SP) 
Uma indústria alimentícia solicitou a seu laboratório de 
controle de qualidade a análise de um lote de bicarbonato de 
sódio (NaHCO3), utilizado como matéria-prima na fabricação 
de seus produtos. Durante a análise, constatou-se que ao 
aquecer uma amostra de 4,200 g em estufa, sob condições de 
temperatura e tempo de aquecimento para a decomposição 
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