Relatorio 9

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS 
UNIDADE JOÃO MONLEVADE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
João Monlevade – Minas Gerais 
 Agosto de 2024
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA IX – TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO- TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA. 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado na disciplina de 
Química Analítica do Curso de 
Graduação em Engenharia de Minas 
da Universidade do Estado de Minas 
Gerais, como requisito parcial para a 
aprovação na referida disciplina. 
Docente: Evaneide Nascimento Lima 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 João Monlevade – MG 
 Agosto de 2024 
 
Sumário 
INTRODUÇÃO ............................................................................................... 4 
OBJETIVO GERAL ....................................................................................... 4 
OBJETIVO ESPECÍFICO .............................................................................. 4 
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: ................................................................... 5 
REAGENTES E MATERIAIS ......................................................................... 6 
ROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ............................................................... 6 
RESULTADOS .............................................................................................. 8 
CONCLUSÃO ................................................................................................ 8 
REFERÊNCIAS ............................................................................................. 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
A titulação de neutralização é uma técnica fundamental em química analítica, 
utilizada para determinar a concentração de ácidos graxos ou bases em uma 
solução. Ela é baseada na ocorrência química entre um ácido e uma base, 
resultando na formação de água e um sal. 
Neste experimento, realizamos uma titulação potenciométrica, um método que 
utiliza um potenciômetro para medir variações no pH durante uma titulação. O pH é 
uma medida de acidez ou basicidade de uma solução e é essencial para entender as 
mudanças que ocorrem durante a titulação de neutralização. 
 
OBJETIVO GERAL 
 
O objetivo deste experimento é determinar a concentração de uma solução 
ácida ou básica por meio da titulação de neutralização, usando um método 
potenciométrico para monitorar as mudanças no pH ao longo da ocorrência. 
 
OBJETIVO ESPECÍFICO 
 
Os objetivos específicos da titulação de neutralização [(titulação 
potenciométrica(curvas de pH)] incluem: 
 
1. Compreender o conceito de titulação de neutralização: 
• Explorar os princípios fundamentais da titulação de neutralização, 
entendendo a ocorrência entre ácidos e bases que resultam na formação de água e 
um sal. 
2. Explorar a técnica de titulação potenciométrica: 
• Descrever detalhadamente o método de titulação 
potenciométrica, incluindo a montagem do equipamento, os materiais utilizados e os 
procedimentos experimentais. 
3. Analisar as curvas de pH geradas durante a titulação: 
• Registrar e interpretar os dados de pH versus volume de titulante, 
identificando as mudanças significativas no pH durante a adição controlada do 
titulante. 
 
4. Determinar o ponto de equivalência: 
• identifique o ponto de equivalência na curva de titulação, onde a 
quantidade de ácido ou base adicionada é equivalente à quantidade presente na 
solução titulada. 
5. Analisar e discutir os resultados: 
• Avaliar os resultados obtidos, discutindo a precisão e a 
confiabilidade do método utilizado, além de relacionar os dados obtidos com 
conceitos teóricos de química ácido-base. 
 
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: 
 
A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e 
determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do 
pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta 
modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que 
fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação avança. A 
detecção do ponto final ou ponto de equivalência da titulação pode ser feita com 
maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação do pH em 
função do volume de titulante adicionado), que em geral é uma curva segnóide. 
 O segmento central da curva é onde se localiza o ponto final; na realidade o 
ponto final está no ponto de inflexão da curva. Pode-se obter um valor aproximado 
do ponto final localizando-se o meio caminho do segmento ascendente da curva, 
quando a mesma, tiver muito evidente este segmento. Em geral, é necessário adotar 
um tratamento geométrico para fixar, com exatidão, o ponto final. Para isto, pode ser 
adotado o método das tangentes paralelas. A exatidão dos resultados deste método 
dependerá da habilidade com que o gráfico da curva de titulação for desenhada a 
partir das observações experimentais. Por isso é usualmente preferível empregar 
métodos analíticos para localizar o ponto final. 
 Nestes métodos se determina a curva da primeira derivada ( ∆pH/∆V vs V ) 
ou da segunda derivada (∆2pH/∆V2 vs V). A curva da primeira derivada tem um 
máximo no ponto de inflexão da curva de titulação, isto é, no ponto final. A curva da 
segunda derivada (∆2pH /∆V2) é nula no ponto em que a curva de ∆pH/∆V for 
máxima. 
 
 
 
REAGENTES E MATERIAIS 
 
• Suporte universal; 
• Garra; 
• béquer de 250mL; 
• erlenmeyer de 150mL; 
• pipeta volumétrica de 25mL; 
• bureta de 25mL; 
• potenciômetro; 
• papel absorvente; 
• frasco lavador; 
• tampão de pH 4,0; 
• tampão de pH 7,0: 
• solução padrão de NaOH (4g/L ou 0,1molL-1); 
• solução de HCl; 
• solução de ácido acético 
 
ROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
1) Calibração do potenciometro 
a) Calibrar o potenciômetro com o padrão 7,00 e depois o padrão 4,00. 
2) Titulação potenciométrica ácido forte e base forte 
a) Pipetar 15mL da amostra de ácido clorídrico (HCl) 0,1M em um erlenmeyer de 
150mL. 
b) Com cuidado, introduzir o eletrodo do potenciômetro, já calibrado e determinar o pH. 
c) Montar uma tabela de pH versus Volume de NaOH adicionado (Tabela 2). 
d) Com a bureta, adicionar 1mL de NaOH na solução de HCl e verificar o 
pH da solução e anotar na Tabela 2. 
e) Repetir a operação do item "d" conforme Tabela 2 (volume de NaOH 
adicionado) e anotar o pH medido. 
i) Construir os gráficos de pH vs Volume de NaOH adicionado (V), da primeira derivada 
(∆pH/∆V 
vsV) e/ou da segunda derivada (∆2pH/∆V2 vs V). 
 
j) Analisando as curvas do item “i” indique o volume preciso de NaOH 
gasto na neutralização, o pH de neutralização. 
 
Titulação potenciométrica de solução de HCl por solução de NaOH 0,10 mol/L. 
 
 Volume de NaOH 
 
 
pH 
 
 V (mL) 
 
 ∆pH/∆V 
 
 V (mL) 
 
 ∆2pH/∆V2 
 0 1 - - - - 
 1 1.18 0,5 0.18 1 - 
 2 1.22 1,5 0.04 2 -0,14 
 3 1,24 2,5 0.02 3 -0,02 
4 1.39 3,5 0.15 4 0,13 
5 1.29 4,5 -0,10 5 -0,25 
6 1.38 5,5 0.09 6 0,19 
7 1.54 6,5 0.16 7 0,07 
 8 1.57 7,5 0.03 8 -0,13 
 9 1.75 8,5 0.18 9 0,15 
10 1.90 9,5 0,15 10 -0,03 
11 2.10 10,5 0.20 11 0,05 
12 2.74 11,5 0.64 12 0,44 
13 5.87 12,5 3.13 13 2,49 
14 8.58 13,5 2.71 14 -0,42 
15 9.20 14,5 0.62 15 -2,09 
16 9.55 15,5 0.35 16 -0,27 
17 10 16,5 0.45 17 0,10 
 
 
 
 
RESULTADOS 
 
 
 Volume e pH necessários para neutralização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
A titulação de neutralização é uma técnica crucial na química analítica, 
permitindo a determinação precisa da concentração de ácidos ou bases em solução. 
No contexto deste experimento,onde empregamos a titulação potenciométrica para 
analisar as curvas de pH, foram alcançados resultados significativos e 
esclarecedores. 
Durante a titulação potenciométrica, acompanhamos as variações de pH 
conforme a base foi adicionada à solução ácida em incrementos controlados. 
Observamos uma mudança gradual no pH até atingir um ponto de inflexão na curva, 
conhecido como ponto de equivalência. Neste ponto, a quantidade de base 
adicionada foi exatamente equivalente à quantidade de ácido presente na solução 
titulada. 
A interpretação das curvas de pH nos proporcionou uma compreensão mais 
profunda das características ácido-base da solução estudada. Foi possível identificar 
regiões de amortecimento antes e depois do ponto de equivalência, onde pequenas 
adições de titulante resultaram em variações mínimas de pH, indicando a 
capacidade de amortecimento da solução. A análise cuidadosa dos dados 
experimentais nos permitiu determinar com precisão a concentração da solução 
desconhecida, utilizando a estequiometria da reação ácido-base e a localização do 
ponto de equivalência na curva de titulação. Esse processo reforçou a importância 
da titulação potenciométrica como um método confiável para análise quantitativa em 
química analítica. 
Em suma, este experimento proporcionou uma experiência valiosa para 
compreender não apenas os conceitos teóricos fundamentais da química ácido-base, 
 
mas também a aplicação prática da titulação potenciométrica na determinação 
precisa de concentrações de soluções ácido-base, contribuindo significativamente 
para a compreensão da química analítica. 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
Materiais disponibilizados nas aulas de Química Analítica. 
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 7 ed. Tradução de Bordinhão, J. [et al.]. 
Rio de Janeiro: LTC, 2008. SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, 
S. R. 
Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8 ed. Americana. Ed. Thomson; 
São Paulo, 2007..