Neutralização e Dissociação

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kkkkkkkkkkkkkkkkk� Sai� kkkkkkkkkkkkhkkkkk� 
 Neutralizaçã� 
 ➣ apresentam pelo menos 1 cátion diferente 
 de H+ e um ânion diferente de OH- 
 ➣ são resultado da reação de neutralização 
 (ácido-base) 
 Tip�� d� neutralizaçã� terai� hhkkhhhhhhh� 
 1. Total: 
 ex: HCL + NaOH → NaCL = H2O 
 ↓ ↓ ↓ 
 H+Cl Na+OH Na=Cl+H2O 
 H + OH-=H2O 
 • O número de hidrogênios tem que ser igual ao 
 número de hidroxilas 
 ex: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 
 n° de H=h° de OH 
 2. Parcial ácida 
 • só neutraliza uma parte do ácido 
 ex: H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O 
 ↓ ↓ ↪ sal ácido 
 2H+ ↓ 10H- 
 deixa do jeito que tá, pois tem um hidrogênio 
 ionizável junto 
 ex: H3PO4 + NaOH 
 3. Parcial básica 
 • mg(OH)2 + HCL → mgOHCL + H2O 
 ↓ ↓ sal básico pois sobrou 
 2OH- 1H- uma OH dentro 
 deixa do jeito que tá 
 • A(OH)3 + HCL → AL(OH)2CL + H2O 
 ↓ ↓ sal básico 
 30H- 1H+ 
 4. Neutralização dupla 
 • pois tenho 2 ácidos com um base/ 2 bases 
com um ácido 
 • n° de H= n° de OH 
 ex: mg(OH)2 + HBr + HCL → MgBrCl + 2h2o 
 20H- + 2H+ sal duplo 
 Dissociaçã� d�� sai� terai� hhkkhhhhhhh� 
 • separa metal de ametal 
 • lembrar de balancear 
 ex: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) 
 ex: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4-2 
 Outr�� tip�� d� sai� terai� hhkkhhhhhhf� 
 • Higroscópico 
 ➣ absorve a umidade, o amido do arroz 
 absorve mais água no lugar do sal de co- 
 zinha 
 • Deliquescente 
 ➣ absorve água suficiente para se dissolver 
 ex: NaOH 
 Caráte� d�� sai� e� águ� terai� hhkkhh� 
 • olha pro sal, vê quem é o ácido e quem é a 
 base que formou aquele sal 
 • vê se são fortes ou fracos para saber o 
caráter 
 • a primeira parte vem da base e a segunda 
 vem do ácido 
 ex: NaCl → ácido e base forte, logo, se 
 neutralizam totalmente. O sal vai ter um ph 
 = 7, caráter neutro 
 ↓ Na ↓Cl 
 base: NaOH HCl: ácido 
 1A: forte forte 
 kkkkkkkkkkkkkkkkk� Sai� kkkkkkkkkkkkhkkkkk� 
 Neutralizaçã� 
 ex: NaCN → base forte e ácido fraco, logo, a 
 base vai predominar, ph > 7, caráter básico. Co- 
 nclusão: ele pode neutralizar ácidos 
 ↓ Na ↓CN 
 base: NaOH HCl: ácido 
 1A: forte fraco 
 ex: NH4Cl → ácido forte (predomina) e base 
 fraca, ph < 7, caráter ácido. Conclusão: pode 
 neutralizar bases 
 ↓ NH4OH ↓HCl 
 base: NH4OH HCl: ácido 
 fraca forte 
 ex: Na2C03 → ph > 7, caráter básico. 
 neutraliza os ácidos 
 ↓Na2 ↓Co3 
 NaOH H2Co3 
 base forte ácido fraco 
 Nomenclatur� d�� sai� terai� hhkkhhhhhhh� 
 Nome do ânion + nome do cátion 
 nomenclatura dos ânions 
 → troca um pelo 
 outro 
 ・b ico de p ato ; gost oso bisco ito , te m eto no 
 v idrico 
 ex: Clo4 → perclorato ex: No3: nitrito 
 +7 ↲ ↳ per… ico +5 ↲ ↳ ico 
 ex: Clo → hipoclor ito ex: So3 → sulfito 
 + 1 ↲ ↳ hipo… oso + 4 ↲ ↳ oso 
 ácido ânion 
 ico ato 
 oso ito 
 ídrico eto