Exercicios Bronsted_Lowry_gabarito

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Faculdade de Tecnologia de Campinas – FATEC 
Tecnologia em Processos Químicos 
 Disciplina: Química Inorgânica 
 
Exercícios de Revisão – P2 
Ácidos e Bases de Beonsted-Lowry, pH, Hidrólise de Sais 
 
 
1. (UFF-RJ) Sabe-se que, em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e 
algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é 
um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode-se afirmar que : 
A) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. 
B) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
C) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
D) Quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada. 
E) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é seu ácido conjugado. 
 
2. (UFV-MG–2009) Assinale a alternativa que corresponde a uma reação química em que a água se 
comporta como base. 
A) NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH 
B) Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH 
C) H2SO4 + 2H2O → SO4
2- + 2H3O+ 
D) HPO4
2- + H2O → H2PO4
- + OH– 
 
 
3. (FEI-SP) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se 
dissolvem em água: 
HCl + H2O H3O+ + Cl– 
NH3 + H2O NH4
+ + OH– 
Assinale a alternativa CORRETA referente aos pares conjugados ácido / base para cada uma das reações. 
A) HCl / NH3 e H3O+ / OH– 
B) H2O / NH3 e NH4
+ / OH– 
C) HCl / H2O e H3O+ / Cl– 
D) NH3 / OH– e NH4
+ / H2O 
E) HCl / Cl– e H2O / OH– 
 
 
 
4. (ULBRA-RS) Na equação HCO3
– + H2O H3O+ + CO3
2–, o íon bicarbonato (HCO3
–) é 
classificado como: 
A) base de Arrhenius. 
B) base de Brönsted. 
C) base de Lewis. 
D) ácido de Brönsted. 
 
5. Na reação NH4
+ + S2– NH3 + HS–, o íon sulfeto (S2–) é uma espécie de característica: 
A) básica, segundo a teoria de Brönsted-Lowry. 
B) básica, segundo a teoria de Arrhenius. 
C) ácida, segundo a teoria de Lewis. 
D) ácida, segundo a teoria de Brönsted-Lowry. 
E) ácida, segundo a teoria de Arrhenius. 
 
6. (PUC-Rs/2007) Para neutralizar 10 litros de água de lavanderia com pH igual a 12, são necessários 
_________ litros de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L. 
a) 0,25. 
b) 0,50. 
c) 1,0. 
d) 1,5. 
e) 2,0. 
 
7. (Fgv/2010) Uma solução aquosa de ácido cianídrico, HCN, a 25°C tem pH = 5. Sabendo-se que a 
constante de ionização desse ácido, a 25°C, é 5 x 10-10, então essa solução tem concentração de HCN, em 
g/L, igual a: 
a) 2,7. 
b) 5,4. 
c) 8,1. 
d) 10,8. 
e) 13,5. 
 
 
8. (Pucsp 2012) Em um béquer são misturados 250 mL de solução aquosa de hidróxido de bário (Ba(OH)2) 
de concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,2 mol/L 
e 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,18 mol/L. A solução resultante apresenta 
pH: 
a) entre 1 e 2. 
b) entre 2 e 3. 
c) igual a 7. 
d) entre 11 e 12. 
e) entre 12 e 13. 
 
9. (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos 
caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+
(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de 
íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas. 
 
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo. 
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas. (F) 
1. O pOH da saliva é igual a 6. (F) 
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo. (V) 
3. O pH do vinagre é igual a 3. (V) 
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra. (F) 
 
10. (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco 
preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL? 
a) 2,5 
b) 3,0 
c) 3,5 
d) 4,0 
e) 4,5 
 
 
 
11. Considere uma solução 0,01 mol . L1- de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa 
correta. 
a) O pH é igual a 1. 
b) O pH é menor que 1. 
c) O pH é maior que 1. 
d) [HA] é muito maior que [A-]. 
e) [A-] = 0,1 mol . L1-. 
 
12. Indique se as afirmativas a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25ºC e 
KW = 1 . 10-14. 
a) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta pH > 7. (F) 
b) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta caráter ácido. (V) 
c) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua 
concentração. (V) 
d) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua 
concentração. (V) 
e) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH- = 1 . 10-5 mol . L-1. (V) 
 
13. Quando os sais isocianeto de potássio (KCN), cloreto de ferro II (FeCl2), sulfato de lítio (Li2SO4) e 
brometo de amônio (NH4Cl), são adicionados em recipientes diferentes, contendo água, formam soluções, 
respectivamente, com quais características? 
a) básico, ácido, ácido e neutro 
b) ácido, básico, neutro e ácido 
c) básico, neutro, ácido e ácido 
d) básico, ácido, neutro e ácido 
e) ácido, neutro, básico e básico 
 
14. Qual dos compostos fornecidos abaixo, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 
7? 
a) Na2S 
b) NaCl 
c) (NH4)2SO4 
d) KNO3 
e) NH4Br 
 
 
15. (UFTM-MG) O refrigerante sabor “laranja” possui essa coloração porque em sua composição existe 
um indicador que, em meio ácido, apresenta cor laranja e em meio básico é incolor. Ao adicionar em 1/2 
copo desse refrigerante, 1 colher (de sopa) de solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO), observa-se 
que o refrigerante fica incolor. Considerando apenas o comportamento ácido-base dos sais, pode-se afirmar 
que a mudança da coloração ocorreu devido ao fato de o NaClO poder ser considerado como proveniente 
de uma reação de: 
a) base fraca com ácido forte. 
b) base forte com ácido forte. 
c) base fraca com ácido moderado. 
d) base forte com ácido fraco. 
e) base moderada com ácido fraco. 
 
16. (UEG-GO) Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos 
íons formados na dissociação do sal. 
 
Com relação à figura acima, considere as afirmativas abaixo: 
I. A solução A tem caráter básico porque o seu pH é maior que 7. (V) 
II. A solução B tem caráter ácido; portanto, apresenta um pH menor que 7. (V) 
III. A solução C tem caráter neutro, logo o seu pH é, aproximadamente, igual a 7. (F) 
IV. Todas as soluções citadas acima têm caráter neutro. (F) 
Marque a alternativa CORRETA: 
a) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
b) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c) Somente a afirmativa IV é verdadeira. 
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.