EXERCICIOS CALCULO ENEM 2021

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EXERCICIOS PARA SEREM 
RESOLVIDOS
01- Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a 
síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os 
gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, 
respectivamente, 
2N2 + 5O2 → 2N2O5 
a) 8 L e 20 L. 
b) 2 L e 5 L. 
c) 5 L e 2 L. 
d) 2 L e 2 L. 
e) 1 L e 1 L. 
02 (UNIFESP-SP) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas 
a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma 
forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, 
Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a 
reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95 % no consumo de 
energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de 
alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de 
alumínio (Al2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é 
aproximadamente igual a
a) 20,0 %. b) 25,0 %. c) 37,8 %. d) 42,7 %. e) 52,9 %.
03- Quando amônia, NH3 (g), reage com cloreto de hidrogênio HCl (g), 
forma-se NH4Cl (s). 
Sendo assim, a massa do sal formada quando 0,5 L de cada gás, medidos 
nas CATP, reagem entre si é, aproximadamente, Volume 25 L 
a) 5 g b) 4 g c) 3 g d) 2 g e) 1 g 
04- Um balão flexível e resistente é cheio com 4,0L de H2(g), à temperatura de 
7ºC e pressão de 596mmHg. 
Supondo expansão livre do balão, é correto afirmar que seu volume, a uma 
grande altitude, onde a pressão é de apenas 40mmHg e a temperatura é de –
45ºC, será de 
a) 5,6L. b) 16,7L. c) 48,5L. d) 167,0L. e) 40,0L. 
05- Um cilindro de gás industrial com capacidade para 100 L, contém 44 Kg 
de gás propano a 27°C. Considerando que em uma semana seja consumido 
gás suficiente para que a pressão seja reduzida à metade e supondo que a 
temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e número de 
mols de gás utilizado serão respectivamente: (Dado: C=12 g/mol, H=1 g/mol) 
a) 246 atm e 500 mols b) 246 atm e 22 mols 
c) 123 atm e 1000 mols d) 123 atm e 500 mols 
e) 123 atm e 44 mols 
06- Um sistema composto pela mistura de três gases A, B e C, está a 
uma temperatura de 27 ºC e apresenta uma pressão de 4 atm. 
Considerando que o volume total do sistema seja 37 litros, e que os 
gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2 e 1 atm, 
a quantidade de matéria dos gases A, B e C, é respectivamente: 
a) 0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol 
b) 3,0 mols; 2,0 mols; 1;0 mol 
c) 33 mols; 16 mols; 16 mols 
d) 3,0 mols; 1,5 mols; 1,5 mols 
e) 1,5 mols; 3,0 mols; 1.5 mols
07- Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias gasosas nas mesmas 
condições de temperatura e pressão. 
" 
 princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número 
a) de átomos de oxigênio é maior em I. 
b) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV. 
c) de átomos de carbono é maior em I. 
d) total de átomos é igual em III e IV. 
e) total de átomos é igual em II e III.
08- Considere três recipientes, à mesma temperatura e pressão, contendo 
os seguintes gases:Recipiente I = 2 L de H2 
Recipiente II = 4 L de N2 
Recipiente III = 2 L de CO2 
Assinale a afirmativa INCORRETA: 
a) O recipiente II contém o dobro de moléculas do recipiente I. 
b) O recipiente III contém o mesmo número de moléculas que o recipiente I. 
c) As massas dos gases contidos nos recipientes I e III são iguais. 
d) A massa do gás contido no recipiente III é maior que a massa do gás do 
recipiente I. 
e) A massa do gás contido no recipiente II é maior que a massa do gás do 
recipiente III. 
09- Uma das reações para produzir gás nitrogênio com grande 
velocidade é representada pela equação abaixo. Calcule o volume de N2, a 
27ºC e 2 atm de pressão, produzido a partir de 46 g de sódio metálico. 
Considere que a reação apresente 100% de rendimento. (em g/mol: 
Na=23; N=14; K=23; O=16) 
Na(s) + KNO3 (s) → Na2O(s) + K2O(s) + N2(g) 
a) 24,6 litros b) 2,46 litros c) 4,48 litros 
d) 22.4 litros e) 1,24 litros
10- Para a produção de 100 m3 de H2 pela reforma do metano a 
8,2 atm e 127ºC, a quantidade em mols de metano empregado é 
igual a 
a) 6,25×103. b) 6,25×102. c) 2,50×104. 
d) 2,50×103. e) 1,00×105. 
11- O volume aproximado de CO2 produzido, nas CNTP, considerando 
que o CO2 tenha comportamento de gás ideal e que 0,8g de CaCO3 da 
amostra tenha sido consumido, é de: 
a) 0,18. b) 0,36. c) 0,39. d) 0,20. e) 1,00. 
12 - (UFPI) 
Tetracloreto de carbono foi preparado reagindo-se 21,3 gramas de dissulfeto de 
carbono e 21,3 gramas de cloro. Calcule o rendimento percentual, sabendo-se que 
foram obtidos 7,70g de CCl4 
 CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2 
 
a) 70% b) 50% c) 75% d) 80% e) 95% 
13- (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em 
ácido acético por meio da reação: 
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O 
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 
4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-
se afirmar que a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho é: 
Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u. 
a) 6,0g. b) 4,6g. c) 3,0g. d) 2,3g. e) 1,5g.
14-Um meteorito de 4,5 bilhões de anos, que caiu numa cidadezinha do Texas, trouxe 
uma surpresa para os cientistas: “vestígios de água” (“O globo”, 30/08/1999). De fato, na 
investigação sobre a vida em outros planetas, procura-se verificar a existência ou não de 
água, pois esta é essencial à vida, no moldes até agora conhecidos. Considere a reação 
completa de 1,5 x 103 L de hidrogênio gasoso com oxigênio gasoso, à temperatura de 
300 K e pressão de 8,2 atm. Nestas condições, a massa de água produzida e o número 
de mols de oxigênio consumido são, respectivamente: 
a) 1,80 kg e 500 mol. 
b) 4,50 kg e 250 mol. 
c) 9,0 kg e 250mol. 
d) 18,0 kg e 500 mol. 
e) 45,0 kg e 500 mol.
15-(UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: 
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) 
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a 
quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: 
Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cl = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol 
a) 68,0 b) 34,0 c) 71,0 d) 36,0 e) 32,0
16- (Mackenzie-SP) Conforme a reação abaixo equacionada, 
 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 
misturam-se 11,7g de cloreto de sódio e 34 g de nitrato de prata, resultando em 1 litro, 
após adição de água. A massa que se obtém do precipitado branco vale: 
(Dados: Ag = 108 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; N = 14.) 
a) 2,87 g b) 28,7 g c) 17,0 g d) 45,7 g e) 34,0 g
17-(Cesgranrio-RJ) Os gases dióxido de enxofre e oxigênio, em condições 
apropriadas, reagem para formar trióxido de enxofre. Usando volumes 
iguais de reagentes, haverá excesso de um dos gases. Indique a 
porcentagem, em volume, desse excesso em relação ao volume inicial dos 
reagentes: 
2SO2 +1O2 → 2SO3 
a) 25% O2 b) 25% SO2 c) 50% O2 d) 75% O2 e) 80% O2 
18- (Enem 2006) Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, 
matéria-prima para a produção de combustível nuclear, é necessário 
extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento (dado 
em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de 
urânio puro é de 
a) 0,10 %. b) 0,15 %. c) 0,20 %. d) 1,5 %. e) 2,0 %. 
QUESTÕES DE CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO - ENEM 
19- (Enem 2004) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido 
sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande 
do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre dessetipo, é preciso 
neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, 
minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. A equação 
química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção 
aproximada entre as massas dessas substâncias é: 
 H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para 
enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para 
carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de 
CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria 
próximo de 
a) 100. b) 200. c) 300. d) 400. 
e) 500. 
20- Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica 
chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que 
pode ser obtido a partir de um minério denominado esfarelita ( ZnS) de pureza 75%. 
Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% 
nesta sequência de equações químicas: 
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 
ZnO + CO → Zn + CO2 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será 
produzido a partir de 100 kg de esfalerita? 
a) 25 b) 33 c) 40 d) 50 e) 54 
21 (Enem 2001) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo 
exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de 
dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode 
ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, 
sendo formado um produto não poluidor do ar. 
A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem 
como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser 
assim representadas: 
enxofre (32g) + oxigênio (32g) → dióxido de enxofre (64g) 
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) → produto não poluidor 
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma 
tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de 
hidróxido de cálcio de, aproximadamente, 
a) 23 kg. b) 43 kg. c) 64 kg. d) 74 kg. e) 138 
kg. 
22— A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na 
sua taxa de conversão, consequência, produtos podem chegar ao consumidor de uma 
reação química é o seu rendimento molar (R, em %), 
R= n produto ×100 
 n reagente limitante 
em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre 
brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: 
CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr 
O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de 
brometo de metila e 80 g de NaOH é mais próximo de: 
a) 22%. B) 40%. C) 50%. d) 67% e) 75% 
GABARITO 
A- 01- 05- 10- 11- 15- 17- 18- 21 
B- 09- 12- 16- 18- 
C- 02- 04- 08- 13- 14- 22 
D - 06- 19- 
E- 03- 07-