2 Físico-Química - 1 semestre-6

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pela eletrólise da salmoura* aquecida, em uma cuba 
eletrolítica, de tal maneira que o cloro formado no anodo se 
misture e reaja com o hidróxido de sódio formado no catodo. 
A solução resultante contém cloreto de sódio e clorato de 
sódio. 
 
2NaCl(aq) + 2H‚O(Ø) ëCl‚(g) + 2NaOH(aq) + H‚(g) 
 
3Cl‚(g) + 6 NaOH(aq) ë 5NaCl(aq) + NaClOƒ(aq) + 
3H‚O(Ø) 
 
 
 
* salmoura = solução aquosa saturada de cloreto de sódio 
 
Ao final de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se da cuba 
eletrolítica, a 90 °C, 310 g de solução aquosa saturada tanto 
de cloreto de sódio quanto de clorato de sódio. Essa amostra 
foi resfriada a 25 °C, ocorrendo a separação de material 
sólido. 
 
a) Quais as massas de cloreto de sódio e de clorato de sódio 
presentes nos 310 g da amostra retirada a 90 °C? Explique. 
b) No sólido formado pelo resfriamento da amostra a 25 °C, 
qual o grau de pureza (% em massa) do composto presente 
em maior quantidade? 
c) A dissolução, em água, do clorato de sódio libera ou 
absorve calor? Explique. 
 
06. (Ufmg) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos 
prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções 
aquosas, uma de cloreto de potássio, KCØ, e uma de cloreto 
de cálcio, CaCØ‚. Após observarem a variação da 
temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada 
uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico: 
 
 
 
Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico 
e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO 
afirmar que 
a) a dissolução do CaCØ‚ diminui a energia cinética média 
das moléculas de água. 
b) a dissolução do KCØ é um processo exotérmico. 
c) a entalpia de dissolução do CaCØ‚ é maior que zero. 
d) a solubilidade do KCØ aumenta com o aumento da 
temperatura. 
 
07. (Fuvest) A recristalização consiste em dissolver uma 
substância a uma dada temperatura, no menor volume de 
solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se 
cristais da substância. 
Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0g cada, foram 
recristalizadas em água segundo esse procedimento, a seguir: 
a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução 
de cada amostra. 
b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade de 
cristais da substância? Explique. 
Dados: curva de solubilidade do ácido benzóico em água 
(massa em gramas de ácido benzóico que se dissolve em 
100g de água, em cada temperatura). 
 
 
 
 
08. (Fuvest) Uma mistura constituída de 45g de cloreto de 
 
 
 
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sódio e 100mL de água, contida em um balão e inicialmente 
a 20°C, foi submetida à destilação simples, sob pressão de 
700 mm Hg, até que fossem recolhidos 50 mL de destilado. 
O esquema a seguir representa o conteúdo do balão de 
destilação, antes do aquecimento: 
 
 
 
a) De forma análoga à mostrada acima, represente a fase de 
vapor, durante a ebulição. 
b) Qual a massa de cloreto de sódio que está dissolvida, a 
20°C, após terem sido recolhidos 50mL de destilado? 
Justifique. 
c) A temperatura de ebulição durante a destilação era igual, 
maior ou menor que 97,4°C? Justifique. 
 
Dados: Curva de solubilidade do cloreto de sódio em água: 
Ponto de ebulição da água pura a 700mmHg: 97,4°C 
 
9. (Uerj) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de 
solução aquosa saturada de um sal de dissolução 
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais 
disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura 
final da solução deverá ser igual a 20 °C. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em 
gramas de soluto por 100 g de água: 
 
 
 
A massa de soluto necessária, em gramas, para o 
preparo da solução equivale a: 
a) 100 
b) 110 
c) 300 
d) 330 
 
10. (Ufsc) O gráfico abaixo mostra a variação nas 
concentrações de soluções saturadas de dois sais em 
água, Li2SO4 (reta descendente) e 4NH C (reta 
ascendente), individualmente, em função da variação 
na temperatura da solução. A concentração é expressa 
em termos de percentual massa/massa, ou seja, a 
massa do sal dissolvido em 100 g da solução. 
 
 
 
Com base nos dados do gráfico acima, é CORRETO 
afirmar que: 
01) o sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto de 
amônio. 
02) em água a 30°C, é possível dissolver uma massa 
maior de cloreto de amônio do que de sulfato de 
lítio. 
04) o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio 
constitui um processo exotérmico, ao passo que a 
dissolução do cloreto de amônio tem caráter 
endotérmico. 
08) a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em 
uma solução contendo Na2SO4 do que em água 
pura. 
16) em água a 0°C, a concentração molar de uma 
solução saturada de sulfato de lítio é maior que a 
concentração molar de uma solução saturada de 
cloreto de amônio. 
32) em água a 50°C, é possível dissolver 30 g de 
sulfato de lítio, mas não é possível dissolver 
completamente 30 g de cloreto de amônio. 
 
11. (Fuvest) O rótulo de um frasco contendo 
determinada substância X traz as seguintes 
informações: 
 
Propriedade 
Descrição ou 
valor 
Cor Incolor 
Inflamabilidade Não inflamável 
Odor Adocicado 
Ponto de Fusão - 23 ºC 
 
 
 
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Ponto de ebulição a 1 atm 77ºC 
Densidade a 25ºC 1,59 / cm3 
Solubilidade em água a 
25ºC 
0,1 g/ 100 g de H2O 
 
 
a) Considerando as informações apresentadas no 
rótulo, qual é o estado físico da substância contida no 
frasco, a 1 atm e 25 ºC? Justifique. 
b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 ºC, 56,0 
g da substância X e 200,0 g de água. Determine a 
massa da substância X que não se dissolveu em 
água. Mostre os cálculos. 
c) Complete o esquema da página de resposta, 
representando a aparência visual da mistura formada 
pela substância X e água quando, decorrido certo 
tempo, não for mais observada mudança visual. 
Justifique. 
 
Dado: densidade da água a 25 °C = 1,00 g / cm3 
 
12. (ifba) 
 
 
O comportamento do gás oxigênio com a variação de 
temperatura descrito no gráfico, bem como o 
comportamento físico geral dos gases, permitem 
afirmar corretamente que 
a) as forças atrativas se sobrepõem às forças de 
repulsão entre as moléculas do gás oxigênio com o 
aumento da temperatura. 
b) as colisões entre as moléculas de um gás 
aumentam de frequência com o aumento de 
temperatura, à pressão constante, diminuindo a 
velocidade média das moléculas e reduzindo sua 
solubilidade em água. 
c) a solubilidade de um gás em um líquido depende da 
energia cinética das moléculas do gás e da pressão 
exercida sobre o sistema que comporta o soluto 
gasoso e o solvente líquido. 
d) dois reservatórios de água mantidos sob as mesmas 
condições de limpeza e pressão de 1 atm, localizados 
na Bahia, a 35º C, e no Paraná, a 20º C, terão a mesma 
concentração de O2(g) dissolvido na água. 
e) as concentrações de O2(g) dissolvido em amostras 
de água do mar Báltico e do mar Vermelho 
independem de suas concentrações salinas, que são 
30 g/L e 40 g/L, respectivamente. 
 
13. (Ufg) Uma solução saturada de 2 2 7K Cr O foi 
preparada com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. 
A influência da temperatura sobre a solubilidade está 
representada na figura a seguir. 
 
 
 
Com base nos dados apresentados, as massas dos 
dois íons resultantes da dissociação do 2 2 7K Cr O , a 
50 °C, serão aproximadamente, iguais a: 
Dado: Densidade da água: 1,0 g mL 
a) 40 e 105 g 
b) 40 e 260 g 
c) 80 e 105 g 
d) 80 e 220 g 
e) 105 e 195 g 
 
ESTUDO DAS SOLUÇÕES 
Exercícios de Fixação 
01. (Unesp) A poluição térmica, provocada pela utilização 
de água de rio ou mar para refrigeração de usinas 
termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao 
ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este 
aumento detemperatura provoca alteração do meio 
ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de 
vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e 
plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição 
térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é 
a) a queda da salinidade da água. 
b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. 
c) o aumento da pressão de vapor da água. 
d) o aumento da acidez da água, devido à maior dissolução 
de dióxido de carbono na água. 
e) o aumento do equilíbrio iônico da água. 
 
02. (Fatec ) As solubilidades em água, a 20°C, de algumas 
substâncias e suas respectivas massas molares, são 
apresentadas na tabela a seguir: 
 
 
 
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Considerando-se 
- volumes iguais de soluções saturadas a 20°C dessas 
substâncias e 
- os sais totalmente dissociados. 
a substância que apresentará maior número de partículas em 
solução é a de 
a) NaNOƒ 
b) NaBr 
c) NaI 
d) C�‚H‚‚O�� 
e) (NH„)‚SO„ 
 
03. (Ufscar) As solubilidades dos sais KNOƒ e Ce‚(SO„)ƒ 
em água, medidas em duas temperaturas diferentes, são 
fornecidas na tabela a seguir. 
 
Com base nestes dados, pode-se afirmar que: 
a) a dissolução de KNOƒ em água é um processo 
exotérmico. 
b) a dissolução de Ce‚(SO„)ƒ em água é acompanhada de 
absorção de calor do ambiente. 
c) os dois sais podem ser purificados pela dissolução de 
cada um deles em volumes adequados de água a 80°C, 
seguido do resfriamento de cada uma das soluções a 10°C. 
d) se 110,1 g de uma solução saturada de Ce‚(SO„)ƒ a 10°C 
forem aquecidos a 80°C, observa-se a deposição de 2,2 g do 
sal sólido. 
e) a adição de 100 g de KNOƒ a 100 g de água a 80°C dá 
origem a uma mistura homogênea. 
 
04. (Unifesp ) Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio 
dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco 
aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o 
soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água 
deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? 
Dados: 
solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de 
água; densidade da água a 30°C = 1,0g/mL. 
a) 20. 
b) 40. 
c) 80. 
d) 100. 
e) 160. 
 
05. (Fei) A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCØ 
e do Li‚COƒ a várias temperaturas. 
 
Assinale a alternativa falsa: 
a) a dissolução do KCØ em água é endotérmica 
b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li‚COƒ em água 
c) a massa de KCØ capaz de saturar 50g de água, a 40°C, é 
20g 
d) ao resfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que contém 
inicialmente 108mg de Li‚COƒ em 100g de água, haverá 
precipitação de 25mg de Li‚COƒ 
e) a 10°C, a solubilidade do KCØ é maior do que a do Li‚COƒ 
 
06. (Uepg) A solubilidade do nitrato de potássio em água, 
em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. 
Considerando-se soluções de 3KNO em 100 g de água, 
assinale o que for correto. 
 
Temperatura (°C) 0 20 40 60 100 
Solubilidade do 
3KNO (g 100 g de 
água) 
13,3 31,6 63,9 110 246 
 
01) A 20 C, uma solução com 40 gramas está saturada. 
02) A 0 C, uma solução com 10 gramas está insaturada. 
04) A 40 C, uma solução com 120 gramas está 
supersaturada. 
08) A 100 C, uma solução com 120 gramas está saturada. 
 
 
 
 
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07. (Puc-rio) As curvas de solubilidade das substâncias 
KNOƒ e Ca(OH)‚ (em gramas da substância em 100 g de 
água) em função da temperatura são mostradas a seguir. A 
partir desses dados, analise as alternativas a seguir e 
assinale a que NÃO apresenta uma afirmativa correta. 
 
a) Quando se adicionam 10,0 g de KNOƒ em 12,0g de água 
a 56 °C, se obtém uma solução insaturada. 
b) Observa-se a formação de corpo de fundo quando uma 
solução formada por 25 g de KNOƒ e 50 g de água a 40 °C 
é resfriada a 30 °C. 
c) A solubilidade do nitrato de potássio aumenta com a 
temperatura, enquanto a do hidróxido de cálcio diminui. 
d) Duas substâncias puras podem apresentar a mesma curva 
de solubilidade. 
e) O hidróxido de cálcio é muito menos solúvel que o 
nitrato de potássio em toda faixa de temperatura estudada. 
 
8. (Enem 2014) A capacidade de limpeza e a eficiência de 
um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas 
estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas 
impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em 
sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias 
polares, como a água, e partes que podem interagir com 
substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. 
SANTOS, W. L. P; MÕL, G. S. (Coords.). Química e 
sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado). 
 
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é 
a) 18 36C H . 
b) 17 33C H COONa. 
c) 3 2CH CH COONa. 
d) 3 2 2CH CH CH COOH. 
e) 3 2 2 2 2 2 2 3CH CH CH CH OCH CH CH CH . 
 
09. (Pucmg) O gráfico a seguir representa as curvas de 
solubilidade de várias substâncias. 
 
 
 
Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa 
INCORRETA: 
a) KNOƒ é mais solúvel do que o Pb(NOƒ)‚ em água, a 
qualquer temperatura. 
b) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCØ. 
c) A substância que apresenta a maior aumento de 
solubilidade com o aumento de temperatura é o KNOƒ. 
d) À temperatura ambiente, a substância menos solúvel é o 
MgCØ‚. 
e) A 40°C, a solubilidade do KCØ e a do NaCØ são iguais. 
 
10. (Pucmg) O diagrama representa curvas de solubilidade 
de alguns sais em água. 
 
 
 
Com relação ao diagrama anterior, é CORRETO afirmar: 
a) O NaCØ é insolúvel em água. 
b) O KCØOƒ é mais solúvel do que o NaCØ à temperatura 
ambiente. 
c) A substância mais solúvel em água, a uma temperatura 
de 10°C, é CaCØ‚. 
d) O KCØ e o NaCØ apresentam sempre a mesma 
solubilidade. 
e) A 25°C, a solubilidade do CaCØ‚ e a do NaNO‚ são 
praticamente iguais. 
 
11. (Uerj) O gráfico a seguir, que mostra a variação da 
 
 
 
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solubilidade do dicromato de potássio na água em função 
da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre 
misturas e suas classificações. Em seguida, foram 
preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando 
dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes 
temperaturas, conforme o esquema: 
 
 
 
Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas 
homogêneos e o número de sistemas heterogêneos 
formados correspondem, respectivamente, a: 
a) 5 - 1 
b) 4 - 2 
c) 3 - 3 
d) 1 - 5 
 
12. (Ufal ) Considere os seguintes dados: 
 
- Solubilidade em água à temperatura ambiente. 
- NaNOƒ ... 90 g/100 gH‚O; massa molar (g/mol) = 85. 
Sua solubilidade aumenta quando aumenta a temperatura. 
- NaCØ ... 38 g/100 gH‚O; massa molar (g/mol) = 58. 
Sua solubilidade é praticamente constante quando aumenta 
a temperatura. 
- Ce‚ (SO„)ƒ ... 5 g/100 gH‚O 
Sua solubilidade diminui quando aumenta a temperatura. 
Com esses dados, afirma-se que: 
( ) À temperatura ambiente, quando a solubilidade é 
expressa em mol do soluto/100 g H‚O, o NaCØ é mais 
solúvel do que o NaNOƒ. 
( ) À temperatura ambiente, uma solução saturada de 
NaCØ contém mais mols de íons Na® do que uma solução 
saturada de NaNOƒ. 
( ) A dissolução de NaNOƒ em água é um processo 
endotérmico. 
( ) A dissolução do NaCØ em água deve ocorrer com 
pequeno efeito térmico. 
( ) A dissolução do Ce‚(SO„)ƒ em água deve ocorrer com 
liberação de energia. 
 
13. (Ufes) Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa 
quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na 
solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar: 
a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH„CØ 
aumenta com o aumento da temperatura. 
b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ 
aumenta com o aumento da temperatura. 
c) O processoé exotérmico e a solubilidade do NH„CØ 
diminui com o aumento da temperatura. 
d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ 
diminui com o aumento da temperatura. 
e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH„CØ 
independe da temperatura. 
 
14. (Upe) O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade 
para substâncias nas condições indicadas e pressão de 1 
atm. 
 
 
 
A interpretação dos dados desse gráfico permite afirmar 
CORRETAMENTE que 
a) compostos iônicos são insolúveis em água, na 
temperatura de 0°C. 
b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que 
a temperatura aumenta. 
c) sais diferentes podem apresentar a mesma solubilidade 
em uma dada temperatura. 
d) a solubilidade de um sal depende, principalmente, da 
espécie catiônica presente no composto. 
e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos 
outros sais para qualquer temperatura. 
 
15. (Ufmg) Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser obtido a 
partir da evaporação da água do mar. 
Analise este quadro, em que está apresentada a 
concentração de quatro sais em uma amostra de água do 
mar e a respectiva solubilidade em água a 25°C: