Experimento ion comum

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Experimento: Efeito do Íon Comum no Equilíbrio 
Introdução 
O experimento proposto é uma demonstração prática do conceito de efeito do íon 
comum em um sistema químico. O efeito do íon comum descreve como a presença de 
um íon comum em uma solução pode deslocar o equilíbrio de uma reação iônica, 
reduzindo a solubilidade de um sal ou alterando a concentração dos íons na solução. 
Neste experimento, a interação entre soluções de ácido, base e bicarbonato de sódio 
permitirá observar como a presença de íons comuns afeta o equilíbrio químico. 
Objetivo 
O objetivo deste experimento é: 
1. Preparar soluções e observar o efeito de íons comuns: 
o Preparar uma solução de acetato de sódio através da neutralização de 
ácido acético com hidróxido de sódio. 
o Investigar como a presença de bicarbonato de sódio, que compartilha 
íons comuns com a solução de acetato de sódio, afeta o equilíbrio da 
reação ácido-base. 
2. Visualizar mudanças de pH e produção de gases: 
o Utilizar a fenolftaleína como indicador para observar mudanças no pH 
durante o experimento. 
o Demonstrar a produção de dióxido de carbono (CO₂) ao adicionar 
bicarbonato de sódio a soluções ácidas e baseadas em íons comuns. 
Materiais e Reagentes Necessários 
• Duas garrafas PET de 500 mL 
• Dois balões pequenos (preferencialmente de cores diferentes) 
• Copos de vidro ou béqueres de 250 mL 
• Proveta de 100 mL ou seringa descartável de 20 mL 
• Duas pipetas de Pasteur 
• Água 
• Duas colheres (uma de café e outra de sopa) 
• Vinagre 
• Bicarbonato de sódio 
• Hidróxido de sódio 
• Solução alcoólica de fenolftaleína (ou dissolver um comprimido de lacto-purga 
em álcool etílico) 
Procedimentos 
a) Preparo da Solução de Hidróxido de Sódio 
1. Adicione 200 mL de água em um copo ou béquer. 
2. Adicione uma colher de sopa de hidróxido de sódio à água. 
3. Mexa bem até que o hidróxido de sódio esteja completamente dissolvido. 
Nota: O hidróxido de sódio é uma substância cáustica. Use luvas e óculos de proteção 
para evitar contato com a pele e os olhos. 
b) Preparo da Solução de Acetato de Sódio 
1. Em uma das garrafas PET, adicione 40 mL de vinagre e 10 gotas de solução 
alcoólica de fenolftaleína. 
2. Adicione a solução de hidróxido de sódio lentamente, com agitação, até que a 
solução se torne rosa. 
3. Continue adicionando vinagre gota a gota até que a cor rosa desapareça, 
indicando que a neutralização foi alcançada. 
c) Mistura da Solução do Item b com o Bicarbonato de Sódio 
1. Preparação da Primeira Solução: 
o Na proveta, coloque a solução de acetato de sódio preparada anteriormente. 
o Adicione 10 mL de vinagre à solução e complete o volume com água até a marca 
de 100 mL. 
o Despeje toda a mistura em uma das garrafas PET. 
Nota: Se não houver uma proveta, use uma seringa para medir o volume. 
2. Preparação da Segunda Solução: 
o Na proveta vazia, coloque 10 mL de vinagre e complete com água até a marca 
de 100 mL. 
o Despeje essa mistura na outra garrafa PET. 
3. Preparação e Montagem: 
o Adicione uma colher de bicarbonato de sódio (aproximadamente 3 gramas) em 
cada balão. Se possível, use uma balança para medir com precisão. 
o Conecte os balões nas garrafas PET, garantindo que o bicarbonato de sódio não 
entre em contato com o líquido ainda. 
4. Reação: 
o Agite os balões para permitir que o bicarbonato de sódio entre em contato com o 
líquido nas garrafas simultaneamente. 
o Observe a reação, evidenciada pela formação de bolhas e o inflamento dos 
balões devido à produção de dióxido de carbono. 
Observações 
Durante o experimento, observe como o íon comum afeta o equilíbrio da solução 
de acetato de sódio. Note a intensidade da reação e o volume de gás produzido, 
comparando as duas garrafas e os diferentes balões. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Explicação do Experimento 
1. Preparação das Soluções: 
• Solução de Acetato de Sódio: 
o É preparada pela neutralização do ácido acético (vinagre) com a solução de 
hidróxido de sódio. O produto, acetato de sódio, se dissocia em íons acetato 
(CH₃COO⁻) e íons sódio (Na⁺) em solução. 
• Preparação das Misturas nas Garrafas PET: 
o Garrafa 1: Contém uma solução de acetato de sódio com vinagre diluído e água. 
o Garrafa 2: Contém vinagre diluído e água, sem acetato de sódio. 
2. Reação com Bicarbonato de Sódio: 
• Reação Ácido-Base: 
o O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) reage com o ácido acético (CH₃COOH) para 
produzir dióxido de carbono (CO₂), água (H₂O) e acetato de sódio (CH₃COONa): 
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2CH₃COOH + NaHCO₃ \rightarrow 
CH₃COONa + H₂O + CO₂CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2 
• Observações: 
o O CO₂ produzido se acumula no balão, causando seu inflamento. 
Razão para o Balão Encher Mais Rápido 
• Garrafas e Soluções: 
o Garrafa 1 (Com Acetato de Sódio): A presença de íons acetato (CH₃COO⁻) na 
solução pode afetar a taxa de reação entre o ácido acético e o bicarbonato de 
sódio. A solução de acetato de sódio já contém um íon comum (acetato), o que 
pode deslocar o equilíbrio da reação ácido-base, reduzindo a solubilidade do 
ácido acético e possivelmente tornando a reação mais lenta. 
o Garrafa 2 (Sem Acetato de Sódio): Esta solução contém apenas ácido acético 
diluído e água. Quando o bicarbonato de sódio é adicionado, a reação ácido-
base ocorre sem interferência adicional de íons comuns. 
Por Que Um Balão Pode Encher Mais Rápido 
• Menos Interferência de Íon Comum: 
o Na Garrafa 2, que não contém acetato de sódio, não há íons comuns presentes 
para interferir na reação. O ácido acético está livre para reagir rapidamente com 
o bicarbonato de sódio, produzindo CO₂ de forma eficiente. Isso resulta em uma 
rápida produção de gás e, consequentemente, o balão se enche mais 
rapidamente. 
• Presença de Íon Comum: 
o Na Garrafa 1, a presença de íons acetato (CH₃COO⁻) pode diminuir a eficiência 
da reação com bicarbonato de sódio, devido ao efeito do íon comum. Isso reduz 
a quantidade de ácido acético disponível para reagir, resultando em uma 
produção mais lenta de CO₂ e fazendo com que o balão encha mais devagar. 
Portanto, o balão na Garrafa 2 (sem acetato de sódio) deve encher mais rápido, pois a reação 
ácido-base com bicarbonato de sódio ocorre de forma mais eficiente na ausência do íon comum.