Molaridade e Molalidade

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<p>Molaridade ou Concentração Molar</p><p>A molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n1) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n1/V.</p><p>Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.</p><p>Essa expressão também é conhecida pelos nomes concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria.</p><p>Fórmula da molaridade</p><p>Como vimos, a fórmula da molaridade é:</p><p>M = n1/V</p><p>Onde,</p><p>n1 = número de mols do soluto (em mol)</p><p>V = volume da solução (em L)</p><p>Entretanto, em muitos cálculos é dado a massa e por isso utilizamos a fórmula:</p><p>M = m1/M1.V</p><p>Onde,</p><p>M = molaridade (em mol/L)</p><p>m1 = massa de soluto (em g)</p><p>M1 = massa molar (em g/mol)</p><p>V = volume (em L)</p><p>Essa fórmula surge pelo fato de a matéria de soluto geralmente ser dada em gramas. Assim, para se obter o número de mols do soluto, devemos dividir a massa por sua massa molar, pois</p><p>n1 = m1/M1</p><p>Como calcular a molaridade?</p><p>O cálculo da molaridade de uma solução pode ser feito das seguintes formas:</p><p>Exemplo 1</p><p>Se sabemos que há 0,4 mol de um soluto em 100 ml de solução, basta substituir os valores dados na fórmula M = n1/V, ou seja,</p><p>M = 0,4 mol/0,1 L</p><p>M = 4 mol/L</p><p>Lembre-se que em alguns casos para fazer os cálculos é necessário converter as unidades. No exemplo acima, o volume foi dado em mL e precisamos converter a medida para litro antes de acrescentar os valores na fórmula de m1olaridade.</p><p>Exemplo 2</p><p>A partir da molaridade também é possível calcular a massa do soluto na solução. Por exemplo, para calcular a massa de soluto em 200 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L.</p><p>1º passo: calcular a massa molar do hidróxido de sódio.</p><p>Primeiro, temos de somar as massas atômicas de cada um dos elementos que compõem o hidróxido de sódio (NaOH): sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H).</p><p>Esses valores podem ser obtidos na tabela periódica: sódio 23 g/mol, oxigênio 16 g/mol e hidrogênio 1 g/mol.</p><p>Portanto,</p><p>Em seguida, podemos utilizar a fórmula M = m1/M1 . V, ou seja,</p><p>M = m1/M1.V</p><p>0,5 mol/L = m1/40 g/mol . 0,2 L</p><p>m1 = 0,5mol/L . 40 g/mol . 0,2 L</p><p>m1 = 4 g</p><p>Sendo assim, em 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH tem-se 4g de hidróxido de sódio.</p><p>E a molalidade?</p><p>A molalidade (W) ou concentração molal é o resultado da quantidade de matéria do soluto por massa de solvente.</p><p>Onde,</p><p>W = molalidade (dada em mol/Kg)</p><p>n1 = quantidade de matéria do soluto (dada em mol)</p><p>m2 = massa de solvente (dada em Kg)</p><p>Exercícios resolvidos sobre molaridade</p><p>Questão 1</p><p>(Mack/2004) As molaridades dos íons Cu2+ e NO1-3 , numa solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são, respectivamente:</p><p>a) 0,5M e 0,5M.</p><p>b) 0,5M e 1,0M.</p><p>c) 1,0M e 1,0M.</p><p>d) 2,0M e 0,5M.</p><p>e) 0,5M e 1,5M.</p><p>Ver Resposta</p><p>Alternativa b) 0,5M e 1,0M.</p><p>Questão 2</p><p>(PUC-PR/2007) Um estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L para montar um aquário marinho, com capacidade máxima de 80 L.</p><p>Assim, misturou 25 L de NaCl(aq) 0,40 mol/L, que tinha armazenado em um galão, com 35 L de solução de outro aquário desativado, cuja concentração de NaCl era de 0,75 mol/L.</p><p>A molaridade de NaCl da solução obtida desta maneira foi:</p><p>a) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de água pura.</p><p>b) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 5 L de água pura.</p><p>c) o valor esperado.</p><p>d) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40 mol/L.</p><p>e) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40 mol/L.</p><p>Ver Resposta</p><p>Alternativa a) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de água pura.</p><p>1º passo: calcular o número total de mols utilizando a fórmula de molaridade</p><p>M = n1/V → n1 = M.V</p><p>n1 = 25 L . 0,40 mol/L + 35 L . 0,75 mol/L</p><p>n1 = 10 mols + 26,25 mols</p><p>n1 = 36,25 mols</p><p>2º passo: calcular o volume total da solução</p><p>V = 25 L + 35 L = 60 L</p><p>3º passo: calcular a molaridade da solução</p><p>M = n1/V</p><p>M = 36,25 mols/60 L</p><p>M = 0,60 mol/L</p><p>Como o estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L, então a molaridade de NaCl da solução obtida foi acima do esperado.</p><p>A correção da molaridade pode ser feita adicionando mais 12 L de água, pois</p><p>V = 60 L + 12 L = 72 L</p><p>M = n1/V</p><p>M = 36,25 mols/72 L</p><p>M = 0,50 mol/L</p><p>Questão 3</p><p>(UFF/1999) O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios.</p><p>Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é:</p><p>a) 0,01 M</p><p>b) 0,02 M</p><p>c) 0,03 M</p><p>d) 0,04 M</p><p>e )0,05 M</p><p>Ver Resposta</p><p>Alternativa a) 0,01 M</p><p>A fórmula do permanganato de potássio é KMnO4 e sua massa molar é 158 g/mol.</p><p>1º passo: calcular o número de mols de 0,395g de KMnO4</p><p>1 mol - 158 g</p><p>x mols - 0,395g</p><p>x = 0,0025 mols</p><p>2º passo: calcular a molaridade</p><p>M = n1/V</p><p>M = 0,0025 mols/0,25 L</p><p>M = 0,01 M</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p>