Reações de deslocamento com ametais

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Disciplina: Química geral II 
Professores: Jairo Esteves / Rafaela Francisco 
 
 
 
 
Aula Prática Nº 06: 
Reações de deslocamento 
Envolvendo ametais 
 
Alunos: 
Gabriel Lins 
_______________________________. 
Jemima Batista 
_______________________________. 
Juliana Rodrigues 
_______________________________. 
Larissa Cristine 
_______________________________. 
 
Turma:​ T121 
PROCEDIMENTO 1: 
Equação química da reação ocorrida entre o permanganato de potássio e o 
ácido clorídrico: 
2 KMnO​4(s)​ + 16 HCl​conc.(l)​ → 5 Cl​2(l)​ + 8 KCl​(aq) ​+ 2 MnCl​2(aq) 
 
Equação química da reação ocorrida entre o cloro e a água: 
Cl ​2(g) ​+ H2O​(l)​ ↔ HCl​(aq)​ + HClO​(aq) 
 
PROCEDIMENTO 2: 
Equação química da reação ocorrida entre o cloro e o brometo de sódio e 
justificativa para a sua ocorrência: 
O cloro (Cl) está à esquerda do bromo (Br) na fila de reatividade decrescente dos 
ametais com isso a reação ocorre espontaneamente, pelo fato do cloro ser mais 
reativo que o bromo. 
Semi-equações: 
Redução: ​Cl​2(aq)​ + 2 elétrons → 2Cl​-​(aq) 
Oxidação: ​2Br​-​(aq) → Br​2(aq)​ + 2 elétrons 
 
Equação iônica global balanceada:​ 2Br​-​(aq)​ + Cl ​2(aq)​ → 2Cl​-​(aq) ​+ Br​2(aq) 
 
Descrição e justificativa para os fenômenos observados após adição lenta de 
clorofórmio ao sistema obtido e posterior agitação: 
Houve a formação de uma mistura imiscível, com duas fases. A primeira fase tem 
coloração amarelada devido à presença do bromo (Br​2​).O bromo é apolar, por isso é 
solúvel no clorofórmio, que é pouco polar, portanto ocorre uma espécie de atração 
do bromo pelo clorofórmio. O clorofórmio por ser mais denso, se deposita abaixo. 
Após a agitação, houve a intensificação da cor da parte da fase mais densa 
(clorofórmio), passando de amarelo para alaranjado. Isso ocorre pois é um 
fenômeno de solubilização. 
 
Procedimento 3.1: 
Equação química da reação ocorrida entre o cloro e o iodeto de potássio e 
justificativa para a sua ocorrência: 
Cl ​2(aq)​ + 2 Kl​(aq)​ → 2 KCl​(aq)​ + I​2(aq) 
Semi-equações: 
Redução:​Cl​2(aq)​ + 2 elétrons → 2Cl​-​(aq) 
Oxidação:​ 2I ​-​(aq)​ → I​2(s)​ + 2 elétrons 
Equação iônica global: ​2I​-​(aq)​ + Cl​2(aq)​ → I​2(s)​ + 2Cl ​-​(aq) 
Descrição e justificativa para os fenômenos observados após adição lenta de 
clorofórmio ao sistema obtido e posterior agitação: 
Após adicionar clorofórmio a mistura, e agitar o sistema, foi observado a separação 
e o precipitado da mistura de clorofórmio com o I​2 ​do cloreto de potássio (após a 
agitação, houve a intensificação da cor da parte da fase mais densa (clorofórmio), 
passando de amarelo para alaranjado). Isso se dá pelo fato dessa mistura ser mais 
densa que a solução de cloreto potássio (KCl). A extração do iodo foi possível pelo 
fato de o clorofórmio ser pouco polar e, como as moléculas de I​2 serem apolares, 
logo eles são facilmente solubilizadas em clorofórmio. 
 
Procedimento 3.2: 
Equação química da reação ocorrida entre o dióxido de manganês e o ácido 
clorídrico: 
MnO ​2(s) ​+ 4HCl​(aq)​ → MnCl​2(aq)​ + Cl​2(g)​ + 2H ​2​O​(l) 
 
Equação química da reação ocorrida na tira de papel de filtro: 
2KI​(aq)​ + Cl​2(g)​ ↔ 2KCl​(aq)​ + I​2(s) 
 
Equação iônica global:​ Cl​2(g)​ + 2I ​-​(aq)​ → 2C​l-​(aq)​ + I​2(s) 
Redução: ​Cl​2(g)​ + 2 elétrons → 2Cl​-​(aq) 
Oxidação​: 2I​-​(aq)​ → I ​2(s)​ + 2 elétrons 
 
 
Descrição e justificativa para os fenômenos observados na tira de papel de 
filtro: 
Notou-se que após a reação do dióxido de manganês (MnO​2​) com o ​ácido clorídrico 
(HCl), foi produzido o gás cloro (Cl ​2​), água (H​2​O) e cloreto manganoso (MnCl​2​). O 
gás cloro formado reage com o iodeto de potássio (KI) contido no papel de filtro 
colocado em cima do tubo de ensaio. O papel adquire a 
cor castanha escura devido à formação do precipitado iodo (I​2​). 
Logo após ter retirado o papel da boca do tubo de ensaio, 
notou-se que o papel perdeu a cor castanha devido a não ter mais potássio para 
reagir com o Cloro e então o Cloro reage com o Iodo precipitado produzindo o gás 
Cloreto de Iodo (ICl). 
 
 
Procedimento 4: 
Equação química da reação ocorrida entre o cloro e o sulfeto de sódio e 
justificativa para a sua ocorrência: 
8Cl​2(aq)​ + 8Na​2​S​(aq)​ → 16NaCl​(aq)​ + S​8(s) 
O Cloro está na frente do Enxofre na fila de reatividade ou seja, é mais reativo, 
portanto é capaz de se reduzir e oxidar o Enxofre. 
 
Descrição e justificativa para o fenômeno observado quando um feixe de luz e 
incidido sobre o sistema obtido: 
Ao se incidir um feixe de luz sobre o sistema, percebeu-se que a luz não 
atravessava a solução, isso ocorre, devido às minúsculas partículas de enxofre 
coloidal (S ​8​) que não são vistas a olho nu, somente são percebidas pela 
opalescência que se forma no sistema (o chamado Efeito Tyndall). 
 
ANEXO:​ Efeito Tyndall 
John Tyndall, através de uma de suas experiências corriqueiras, notou um 
espalhamento de um feixe de luz em um meio material que continha minúsculas 
partículas em suspensão. Nesta experiência, John Tyndall observando que um feixe 
luminoso entrando em uma sala pela janela se tornava visível, notou que isto ocorria 
devido a presença de poeira na sala. 
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. 
Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois, estas partículas 
dispersam os raios luminosos. Solução coloidal é uma solução onde as partículas 
dispersas têm um tamanho médio compreendido entre 1 e 100 nanômetros (nm), 
denominadas partículas coloidais. 
Os colóides podem ser ​micelares ​, ​moleculares​ ou​ iônicos​. 
Colóides micelares: as partículas dispersas são compostas por agregados de 
átomos. 
Colóides moleculares​: são formados por macromoléculas. 
Colóides iônicos​: sua composição é feita por íons. 
Desde então este procedimento de identificar partículas em suspensão é utilizado 
para diferenciar os ​colóides (pequenas partículas finas e insolúveis) de soluções 
denominadas verdadeiras (soluções de fácil cristalização, como por exemplo: o 
açúcar e o sal de cozinha). 
 
 
BIBLIOGRAFIA: 
Sites: 
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/efeito-tyndall/ 
http://m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/efeito-tyndall.htm 
https://www.google.com.br/amp/m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/reati
vidade-dos-ametais.htm 
https://www.google.com.br/amp/m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/reac
oes-simples-troca-entre-ametais.htm 
https://www.google.com.br/amp/s/m.alunosonline.uol.com.br/amp/quimica/reatividad
e-dos-ametais.html 
https://m.alunosonline.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.html 
 
Livros: 
Química geral e reações químicas 
Anotações ao longo da prática