prop-fisicas-comp-organicos

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<p>A Química dos</p><p>Agrotóxicos</p><p>Organoclorados</p><p>As principais características dos organoclorados são: insolubilidade</p><p>em água; solubilidade em líquidos apolares como éter, clorofórmio e,</p><p>consequentemente, em óleos e gorduras, o que ocasiona o acúmulo</p><p>do DDT no tecido adiposo dos organismos vivos.</p><p>Organofosforados</p><p>Os organofosforados foram desenvolvidos primeiramente nas décadas de</p><p>1930 e 1940 para serem utilizados como armas químicas durante a</p><p>Segunda Guerra Mundial. São compostos derivados do ácido fosfórico, que</p><p>podem conter em sua estrutura átomos de carbono (C), hidrogênio (H),</p><p>oxigênio (O), enxofre (S), nitrogênio (N) e fósforo (P).</p><p>Carbamatos</p><p>Outra classe criada foi a dos carbamatos, que são moléculas</p><p>derivadas do Ácido Carbâmico (CH3NO2) . Este grupo é menos</p><p>danoso à saúde humana, uma vez que não se acumulam ao tecido</p><p>adiposo e são metabolizados pelos seres vivos.</p><p>PROPRIEDADES FÍSICAS</p><p>DOS</p><p>COMPOSTOS ORGÂNICOS</p><p>revisão</p><p>Álcool Fenol</p><p>revisão</p><p>Áldeído Cetona</p><p>Ácido carboxílico Éster</p><p>revisão</p><p>Éter</p><p>Amina Amida</p><p>Haleto</p><p>Temperatura de Ebulição</p><p>Propriedades</p><p>macroscópicas</p><p>Atração entre</p><p>as moléculas</p><p>Organização das</p><p>moléculas</p><p>GASOSO</p><p>Volume variável</p><p>Forma varíavel</p><p>Muitíssimo</p><p>fraca</p><p>Total desordem</p><p>LÍQUIDO</p><p>Volume fixo</p><p>Forma variável</p><p>Forte Movimentos livres,</p><p>mas com</p><p>influências das</p><p>moléculas vizinhas</p><p>SÓLIDO</p><p>Volume fixo</p><p>Forma fixa</p><p>Mais forte que</p><p>no líquido</p><p>Moléculas</p><p>“presas” em suas</p><p>posições.</p><p>Temperatura de Ebulição</p><p>METANOL ETANOL PROPAN-1-OL</p><p>64,0 78,5 97,0</p><p>PENTANO HEXANO HEPTANO</p><p>36,0 69,0 99,0</p><p>Quanto maior for o</p><p>tamanho da molécula,</p><p>maior a temperatura de ebulição</p><p>Quanto maior o número de</p><p>ramificações, menor a</p><p>temperatura de ebulição</p><p>C</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>CH2CH3 CH2 CH2 CH3</p><p>CHCH3 CH2 CH3</p><p>CH3</p><p>9ºC</p><p>28ºC</p><p>36ºC</p><p>CH2CH3 CH2 CH2 CH3</p><p>CH2CH3 CH2 CH2 CH3</p><p>C</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>C</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>Temperatura de Ebulição</p><p>Quanto maior for a intensidade</p><p>das forças intermoleculares,</p><p>maior a temperatura de ebulição</p><p>revisão</p><p>Moléculas APOLARES</p><p>DIPOLO INDUZIDO-</p><p>DIPOLO INDUZIDO</p><p>Interações fracas</p><p>Cl – ClCl2</p><p>molécula apolar</p><p>C</p><p>H</p><p>H</p><p>H</p><p>C</p><p>H</p><p>H</p><p>C</p><p>H</p><p>H</p><p>C</p><p>H</p><p>H</p><p>H</p><p>butano</p><p>molécula apolar</p><p>DIPOLO INDUZIDO – DIPOLO INDUZIDO</p><p>Moléculas POLARES</p><p>DIPOLO-DIPOLO</p><p>(dipolo permanente)</p><p>Interações moderadas</p><p>H – Cl</p><p>HCl</p><p>molécula polar</p><p>C</p><p>H</p><p>H</p><p>H</p><p>C C</p><p>H</p><p>H</p><p>H</p><p>O</p><p>molécula polar</p><p>DIPOLO - DIPOLO</p><p>C</p><p>H</p><p>H</p><p>H</p><p>C</p><p>O</p><p>H</p><p>molécula polar</p><p>DIPOLO - DIPOLO</p><p>C</p><p>H</p><p>H</p><p>H</p><p>F</p><p>molécula polar</p><p>DIPOLO - DIPOLO</p><p>Moléculas POLARES</p><p>LIGAÇÕES HIDROGÊNIO</p><p>(F, O e N)</p><p>Interações fortes</p><p>H – O – H</p><p>H2O</p><p>N</p><p>H</p><p>HR</p><p>N</p><p>H</p><p>HR</p><p>N</p><p>H</p><p>H</p><p>R</p><p>N</p><p>H</p><p>H</p><p>R</p><p>PROPANO METOXI-METANO ETANOL</p><p>44u 46u 46u</p><p>-42º -25º 78º</p><p>BUTANO TRIMETILAMINA PROPILAMINA</p><p>58u 59u 59u</p><p>-1º 3º 47º</p><p>Solubilidade</p><p>Solubilidade</p><p>Solubilidade - exemplo</p><p>Utilizando essas propriedades, associe cada</p><p>um dos líquidos às substâncias:</p><p>n-butanol, C4H9OH;</p><p>n-pentano, C5H12;</p><p>e éter etílico, C4H12O.</p><p>Solubilidade - exemplo</p><p>Prof. José Gonçalves</p><p>Solubilidade - exemplo</p><p>Prof. José Gonçalves</p><p>Solubilidade - exemplo</p><p>Exercício</p><p>Explique por que o butanal tem um ponto de</p><p>ebulição mais elevado que o pentano</p><p>Explique por que o butanal tem um ponto de</p><p>ebulição mais elevado que o pentano</p><p>Exercício</p><p>Explique por que o 1-butanol tem um ponto</p><p>de ebulição mais elevado que o butanal</p><p>Explique por que o 1-butanol tem um ponto</p><p>de ebulição mais elevado que o butanal</p><p>Exercício</p><p>Explique por que o ácido propanóico</p><p>tem um ponto de ebulição mais</p><p>elevado que o 1-butanol</p><p>Explique por que o ácido propanóico</p><p>tem um ponto de ebulição mais</p><p>elevado que o 1-butanol</p><p>Exercício</p><p>Explique por que o etanol tem maior ponto</p><p>de ebulição que o cloroetano e o etano.</p><p>Explique por que o etanol tem maior ponto</p><p>de ebulição que o cloroetano e o etano.</p><p>Slide 1: A Química dos Agrotóxicos</p><p>Slide 2: Organoclorados</p><p>Slide 3: Organofosforados</p><p>Slide 4: Carbamatos</p><p>Slide 5: PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS</p><p>Slide 6: revisão</p><p>Slide 7: revisão</p><p>Slide 8: revisão</p><p>Slide 9: Temperatura de Ebulição</p><p>Slide 10</p><p>Slide 11</p><p>Slide 12: Temperatura de Ebulição</p><p>Slide 13: Quanto maior for o tamanho da molécula, maior a temperatura de ebulição</p><p>Slide 14: Quanto maior o número de ramificações, menor a temperatura de ebulição</p><p>Slide 15</p><p>Slide 16</p><p>Slide 17</p><p>Slide 18: Temperatura de Ebulição</p><p>Slide 19: Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maior a temperatura de ebulição</p><p>Slide 20</p><p>Slide 21</p><p>Slide 22</p><p>Slide 23: revisão</p><p>Slide 24</p><p>Slide 25</p><p>Slide 26</p><p>Slide 27</p><p>Slide 28</p><p>Slide 29</p><p>Slide 30</p><p>Slide 31</p><p>Slide 32</p><p>Slide 33</p><p>Slide 34</p><p>Slide 35</p><p>Slide 36</p><p>Slide 37</p><p>Slide 38</p><p>Slide 39</p><p>Slide 40</p><p>Slide 41</p><p>Slide 42: Solubilidade</p><p>Slide 43: Solubilidade</p><p>Slide 44: Solubilidade - exemplo</p><p>Slide 45: Solubilidade - exemplo</p><p>Slide 46: Solubilidade - exemplo</p><p>Slide 47: Solubilidade - exemplo</p><p>Slide 48: Exercício</p><p>Slide 49</p><p>Slide 50: Exercício</p><p>Slide 51</p><p>Slide 52: Exercício</p><p>Slide 53</p><p>Slide 54: Exercício</p><p>Slide 55</p>