Prática 1 T1 T2 T3 quimica geral

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<p>Questão 1/10 - Química Geral</p><p>As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:</p><p>- Solução aquosa de CuSO4 = azul.</p><p>- Solução aquosa de NiSO4 = verde.</p><p>- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.</p><p>A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento</p><p>de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais</p><p>energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o</p><p>maior número de elétrons no subnível “d”?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 17Cl;</p><p>B 20Ca;</p><p>C 21Sc;</p><p>D 26Fe.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6</p><p>Questão 2/10 - Química Geral</p><p>Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons.</p><p>B 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons.</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)</p><p>C 55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons.</p><p>D 133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons.</p><p>Questão 3/10 - Química Geral</p><p>Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas</p><p>internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no</p><p>processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as</p><p>próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar</p><p>coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula</p><p>e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua</p><p>configuração eletrônica será:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;</p><p>B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;</p><p>C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;</p><p>D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;</p><p>Questão 4/10 - Química Geral</p><p>A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de</p><p>elementos: Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os</p><p>elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As),</p><p>Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a</p><p>esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos</p><p>(metais), que apresentam como propriedades comuns:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica,</p><p>além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.</p><p>B Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte</p><p>tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.</p><p>C Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência</p><p>de perder elétrons e se tornarem cátions.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2)</p><p>D Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência</p><p>de ganhar elétrons e se tornarem ânions.</p><p>Questão 5/10 - Química Geral</p><p>Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de</p><p>circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é</p><p>CORRETO afirmar que:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta descrição trata-se de ligação metálica, realizada por metais.</p><p>B formam ligações químicas covalentes com os halogênios.</p><p>C reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.</p><p>D são depositados no ânodo de uma cela eletroquímica.</p><p>Questão 6/10 - Química Geral</p><p>Em função da representação do elemento Potássio (39K19) afirma-se que terá:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons.</p><p>B 19 prótons, 19 elétrons e 39 nêutrons.</p><p>C 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.</p><p>D 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)</p><p>Questão 7/10 - Química Geral</p><p>O Tungstênio (W) é um metal de transição aplicado industrialmente por sua</p><p>resistência à corrosão e sua elevada dureza. Sabendo-se que seu número</p><p>atômico é 74, qual a sua configuração eletrônica em ordem de energia?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2</p><p>C 1s2 2p6 3d10 4f14 5d4 6s2</p><p>D 1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 2p6 3p6 4p6 5p6 3d10 4d10 5d4 4f14</p><p>Questão 8/10 - Química Geral</p><p>Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que</p><p>apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A H2Se < H2O < H2S</p><p>B H2S < H2Se < H2O</p><p>C H2S < H2O < H2Se</p><p>D H2Se < H2S < H2O</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar</p><p>em conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto</p><p>maior a diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio</p><p>é mais eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o</p><p>selênio. Logo a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O.</p><p>Questão 9/10 - Química Geral</p><p>A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos</p><p>químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg.</p><p>Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de</p><p>elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas</p><p>propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias</p><p>nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra</p><p>A ou B. Com relação a esta representação temos que:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados</p><p>representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade</p><p>de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica</p><p>destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1)</p><p>B Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados</p><p>representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade</p><p>de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica</p><p>destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.</p><p>C Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados</p><p>de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade</p><p>de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica</p><p>destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.</p><p>D Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados</p><p>de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade</p><p>de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica</p><p>destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.</p><p>Questão 10/10 - Química Geral</p><p>Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de</p><p>ligação fará com o Flúor (F), que tem eletronegatividade 4,0?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá,</p><p>sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência</p><p>de elétrons.</p><p>B Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os</p><p>perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá</p><p>a transferência de elétrons.</p><p>C Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons, sendo</p><p>que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o</p><p>compartilhamento de elétrons.</p><p>D Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons,</p><p>sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o</p><p>compartilhamento de elétrons.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)</p><p>Apol01 T2</p><p>Questão 1/10 - Química Geral</p><p>Levando em conta que o Sódio (Na) tem eletronegatividade 0,9 e pertence a</p><p>família 1A, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que pertence a família 7A</p><p>e tem eletronegatividade 3,0?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Ligação iônica, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os</p><p>perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá</p><p>a transferência de elétrons.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2)</p><p>B Ligação covalente, visto que o Na exercerá baixa atração aos elétrons e os</p><p>perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a</p><p>transferência de elétrons.</p><p>C Ligação iônica, visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons , sendo</p><p>que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o</p><p>compartilhamento de elétrons.</p><p>D Ligação covalente,.visto que o Na exercerá elevada atração aos elétrons,</p><p>sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o</p><p>compartilhamento de elétrons.</p><p>Questão 2/10 - Química Geral</p><p>Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol.</p><p>Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto</p><p>de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é denominada:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A iônica</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica.</p><p>B metálica</p><p>C dipolo-dipolo</p><p>D covalente apolar</p><p>Questão 3/10 - Química Geral</p><p>Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de</p><p>número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-</p><p>se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no</p><p>composto, são respectivamente:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A metálica, iônica;</p><p>B covalente, covalente;</p><p>C iônica, iônica;</p><p>D iônica, covalente.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8</p><p>(família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais</p><p>e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A,</p><p>6A e 7A.</p><p>Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número</p><p>atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio,</p><p>sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação</p><p>entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.</p><p>Questão 4/10 - Química Geral</p><p>Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro,</p><p>que possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Iônica.</p><p>B Covalente.</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>Aula 2, Tema 3, Item 3.1</p><p>C Molecular.</p><p>D Metálica.</p><p>Questão 5/10 - Química Geral</p><p>Quando o 1H1 cede um elétron ele resulta em uma espécie química com</p><p>somente:</p><p>A um nêutron</p><p>B um próton</p><p>número atômico =1</p><p>massa atômica = 1</p><p>quantidade de nêutrons = massa atômica - número atômico = 1-1 = 0</p><p>ao perder seu único elétron, este hidrogênio permanece somente com 1 próton</p><p>C dois elétrons</p><p>D um próton e um nêutron</p><p>Questão 6/10 - Química Geral</p><p>Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada</p><p>ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade</p><p>de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e</p><p>à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia</p><p>de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma</p><p>similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai</p><p>elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e</p><p>alta energia de ionização:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons</p><p>atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos</p><p>quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente</p><p>eletronegativo.</p><p>B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons</p><p>atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.</p><p>C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons</p><p>atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.</p><p>D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons</p><p>atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.</p><p>Questão 7/10 - Química Geral</p><p>Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por</p><p>meio de ligações covalentes?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A K2SO4, CO, CO2, Na2O;</p><p>B NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4;</p><p>C HNO3, PCl5, H2SO4;</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro</p><p>hidrogênio ou ametal.</p><p>D O2 , N2, H2O, KCl.</p><p>Questão 8/10 - Química Geral</p><p>Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A receber um elétron</p><p>B receber um próton</p><p>C perder um elétron</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e</p><p>negativos.</p><p>Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto,</p><p>ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).</p><p>D perder um próton</p><p>Questão 9/10 - Química Geral</p><p>Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica</p><p>proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título</p><p>traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente</p><p>de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas</p><p>propriedades químicas.</p><p>B Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente</p><p>de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas</p><p>propriedades físicas.</p><p>C Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de</p><p>suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas</p><p>propriedades químicas.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)</p><p>D Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de</p><p>suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas</p><p>propriedades físicas.</p><p>Questão 10/10 - Química Geral</p><p>Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de</p><p>Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora, sendo que as</p><p>principais contribuições se devem a Henry Gwyn Jeffreys Moseley, a Niels</p><p>Henry David Bohr, a Horace Groves Deming, e a Glenn Theodore Seaborg.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição</p><p>com quem lhe é atribuída.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos</p><p>hoje da Tabela Periódica.</p><p>B Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era</p><p>de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e</p><p>, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos</p><p>elementos químicos, em vez da massa atômica.</p><p>C Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam</p><p>relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao</p><p>conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo</p><p>número de elétrons na camada de</p><p>valência.</p><p>D Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que</p><p>incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente</p><p>descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)</p><p>Apol 1 T3</p><p>Questão 1/10 - Química Geral</p><p>O tipo de ligação que forma os plásticos de engenharia é a Ligação Molecular.</p><p>Vamos lembrar que é o tipo de ligação que ocorre por força de atração entre</p><p>dois polos permanentes, gerados pela assimetria na distribuição de elétrons</p><p>nas nuvens eletrônicas de átomos ligados de forma covalente, ou seja, força de</p><p>atração dipolo-dipolo. A força de atração entre moléculas ligadas desta forma é</p><p>conhecida como Força de Van der Waals. Em função disso, os plásticos de</p><p>engenharia terão:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Baixa energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais</p><p>moles que os outros materiais e mais flexíveis.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Item 5.2)</p><p>B Baixa energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais</p><p>moles que os outros materiais e mais flexíveis.</p><p>C Elevada energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais</p><p>moles que os outros materiais e mais flexíveis.</p><p>D Elevada energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais</p><p>moles que os outros materiais e mais flexíveis.</p><p>Questão 2/10 - Química Geral</p><p>A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos</p><p>químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg.</p><p>Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de</p><p>elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas</p><p>propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias</p><p>nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra</p><p>A ou B. Com relação a esta representação temos que:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados</p><p>representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade</p><p>de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica</p><p>destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1)</p><p>B Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados</p><p>representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade</p><p>de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica</p><p>destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.</p><p>C Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados</p><p>de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade</p><p>de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica</p><p>destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.</p><p>D Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados</p><p>de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade</p><p>de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica</p><p>destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.</p><p>Questão 3/10 - Química Geral</p><p>Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica</p><p>proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título</p><p>traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de</p><p>suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas</p><p>propriedades químicas.</p><p>B Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de</p><p>suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas</p><p>propriedades físicas.</p><p>C Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de</p><p>suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas</p><p>propriedades químicas.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)</p><p>D Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de</p><p>suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas</p><p>propriedades físicas.</p><p>Questão 4/10 - Química Geral</p><p>Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de</p><p>Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora, sendo que as</p><p>principais contribuições se devem a Henry Gwyn Jeffreys Moseley, a Niels</p><p>Henry David Bohr, a Horace Groves Deming, e a Glenn Theodore Seaborg.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição</p><p>com quem lhe é atribuída.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje</p><p>da Tabela Periódica.</p><p>B Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de</p><p>fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e,</p><p>portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos</p><p>elementos químicos, em vez da massa atômica.</p><p>C Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam</p><p>relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao</p><p>conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo</p><p>número de elétrons na camada de valência.</p><p>D Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía</p><p>os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos,</p><p>situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)</p><p>Questão 5/10 - Química Geral</p><p>Dados os compostos:</p><p>I – Metanol</p><p>II – Cloreto de sódio</p><p>III – Brometo de hidrogênio</p><p>IV – Gás carbônico</p><p>V - Fe2O3</p><p>apresentam ligações covalentes os compostos:</p><p>A I e V</p><p>B III e V</p><p>C II, IV e V</p><p>D I, III e IV</p><p>Os átomos não metálicos e o hidrogênio fazem ligações covalentes entre si.</p><p>E II, III, IV e V</p><p>Questão 6/10 - Química Geral</p><p>Quando o 1H1 cede um elétron ele resulta em uma espécie química com</p><p>somente:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A um nêutron</p><p>B um próton</p><p>Você assinalou essa alternativa (B)</p><p>Você acertou!</p><p>número atômico =1</p><p>massa atômica = 1</p><p>quantidade de nêutrons = massa atômica - número atômico = 1-1 = 0</p><p>ao perder seu único elétron, este hidrogênio permanece somente com 1 próton</p><p>C dois elétrons</p><p>D um próton e um nêutron</p><p>Questão 7/10 - Química Geral</p><p>Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de</p><p>átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que:</p><p>Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1</p><p>Nota: 10.0</p><p>A a ligação iônica é predominante.</p><p>B formam-se moléculas apolares.</p><p>C cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.</p><p>D predomina a ligação covalente polar.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Flúor é um não metal e, portanto, sua ligação com o hidrogênio é covalente.</p><p>Por possuírem eletronegatividades diferentes, esta ligação é polar.</p><p>E formam-se 2 mols de moléculas.</p><p>Questão 8/10 - Química Geral</p><p>Além do número atômico e da massa atômica, a Tabela Periódica nos</p><p>apresenta propriedades de interesse para diversas aplicações e estudos.</p><p>Dentre estas propriedades destacaremos a distribuição eletrônica, o raio</p><p>atômico, a energia de ionização, a eletroafinidade e a eletronegatividade. Ainda</p><p>com relação ao número atômico, temos que:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A É o número de prótons presentes no núcleo do elemento, sendo representado</p><p>pela letra A e normalmente apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo</p><p>do elemento.</p><p>B É a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do elemento</p><p>. É representado pela letra A e normalmente</p><p>é apresentado na Tabela Periódica</p><p>acima do símbolo do elemento.</p><p>C É o número de prótons presentes no núcleo do elemento. É representado pela</p><p>letra Z e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do</p><p>elemento.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.3.1)</p><p>D É a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do elemento.</p><p>É representado pela letra A e normalmente é apresentado na Tabela Periódica</p><p>acima do símbolo do elemento.</p><p>Questão 9/10 - Química Geral</p><p>O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os</p><p>refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta</p><p>ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da</p><p>bebida. Sabendo que a massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que</p><p>representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a quantidade molar de H3PO4</p><p>presentes em 392g deste gás?</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 4 mols</p><p>Você assinalou essa alternativa (A)</p><p>Você acertou!</p><p>ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)</p><p>m = M.n</p><p>B 0,25 mol</p><p>C 490 mols</p><p>D 1,53 . 1021 mols</p><p>Questão 10/10 - Química Geral</p><p>A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual</p><p>elemento químico?</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 9F</p><p>B 15P</p><p>C 28Ni</p><p>D 56Ba</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao</p><p>número atômico do Bário.</p>