Química Geral - Questões Variadas

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Questão 1/10 - Química Geral
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Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
	
	A
	
	Metálica
	
	B
	
	Covalente
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	Iônica
	
	D
	
	Dativa
Questão 2/10 - Química Geral
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A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que:
	
	A
	
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	C
	
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	D
	
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Questão 3/10 - Química Geral
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Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.
	
	A
	
	Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
	
	C
	
	Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
	
	D
	
	Covalente polar, Iônica e Covalente apolar
Questão 4/10 - Química Geral
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Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
	
	A
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 5/10 - Química Geral
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O tipo de ligação que forma os plásticos de engenharia é a Ligação Molecular. Vamos lembrar que é o tipo de ligação que ocorre por força de atração entre dois polos permanentes, gerados pela assimetria na distribuição de elétrons nas nuvens eletrônicas de átomos ligados de forma covalente, ou seja, força de atração dipolo-dipolo. A força de atração entre moléculas ligadas desta forma é conhecida como Força de Van der Waals. Em função disso, os plásticos de engenharia terão:
	
	A
	
	Baixa energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Baixa energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
	
	C
	
	Elevada energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
	
	D
	
	Elevada energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
Questão 6/10 - Química Geral
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Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
	
	A
	
	90, 142, 17, 36;
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	142, 90, 19, 36;
	
	C
	
	142, 90, 36, 17;
	
	D
	
	90, 142, 36, 17;
Questão 7/10 - Química Geral
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Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?
	
	A
	
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
	
	B
	
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
	
	C
	
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
Questão 8/10 - Química Geral
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Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)?
	
	A
	
	1s22s22p63s23p64s23d8
	
	B
	
	1s22s22p63s23p2
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	1s22s22p63s23p6
	
	D
	
	1s22s22p63s23p64s2
Questão 9/10 - Química Geral
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Em 1826 o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, observou que as propriedades dos elementos eram função de suas massas e números atômicos, observando também que estas propriedades se repetiam de sete em sete elementos, estabelecendo pela primeira vez o conceito da periodicidade das propriedades dos elementos. Propôs então uma classificação periódica em ordem crescente de massas atômicas, onde os elementos seguiam uma linha helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica formando um caracol, como as ranhuras de um parafuso. Como usou terminologia de geologia e sua teoria não atendia a todos os elementos químicos da época, sua proposta não teve aceitação da comunidade científica. Como ficou conhecido este modelo?
	
	A
	
	Sistema Helicoidal de Chancourtois.
	
	B
	
	Parafuso Telúrico de Chancourtois.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	Sistema Periódico de Chancourtois.
	
	D
	
	Parafuso Sistêmico de Chancourtois.
Questão 10/10 - Química Geral
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Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, acima deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 5A, 6A e 7A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	B
	
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	C
	
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	D
	
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligadosao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 1/10 - Química Geral
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O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
	
	A
	
	Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
	
	C
	
	Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
	
	D
	
	Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
Questão 2/10 - Química Geral
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Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, acima deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 5A, 6A e 7A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
	
	A
	
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	B
	
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	D
	
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
Questão 3/10 - Química Geral
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Quando o 1H1 cede um elétron ele resulta em uma espécie química com somente:
	
	A
	
	um nêutron
	
	B
	
	um próton
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	dois elétrons
	
	D
	
	um próton e um nêutron
Questão 4/10 - Química Geral
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Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?
	
	A
	
	Reação de adição
	
	B
	
	Reação de decomposição
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	Reação de deslocamento
	
	D
	
	Reação de precipitação
Questão 5/10 - Química Geral
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O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	iônica, covalente, covalente
	
	B
	
	iônica, covalente, metálica
	
	C
	
	iônica, covalente, iônica
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	covalente, ìônica, metálica
Questão 6/10 - Química Geral
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Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
	
	A
	
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ−
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Naδ+δ+ δδ-NO
	
	C
	
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na+ -NO
	
	D
	
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Naδδ+ δδ-N+O-
Questão 7/10 - Química Geral
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Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
	
	A
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 8/10 - Química Geral
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Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.
	
	A
	
	Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
	
	C
	
	Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
	
	D
	
	Covalente polar, Iônica e Covalente apolar
Questão 9/10 - Química Geral
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Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde pode unir duas moléculas gerando um produto. Como são chamadas estas reações?
	
	A
	
	Reação de adição.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Reação de decomposição.
	
	C
	
	Reação de deslocamento.
	
	D
	
	Reação de precipitação.
Questão 10/10 - Química Geral
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Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora, sendo que as principais contribuições se devem a Henry Gwyn Jeffreys Moseley, a Niels Henry David Bohr, a Horace Groves Deming, e a Glenn Theodore Seaborg. Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição com quem lhe é atribuída.
	
	A
	
	Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
	
	B
	
	Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
	
	C
	
	Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	D
	
	Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Você assinalou essa alternativa (D)
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