portifolio pilha de daniel

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<p>21</p><p>Gabriela Angeloni</p><p>Quimica Geral Avançada</p><p>Pilha de Daniell</p><p>ITAQUAQUECETUBA-SP</p><p>2024</p><p>Gabriela</p><p>Angeloni</p><p>Pilha de Daniell</p><p>Projeto apresentado ao Curso de Química Bacharelado da Instituição Anhanguera.</p><p>Professor da disciplina conforme disponível no AVA: Carlos Roberto da Silva Junior</p><p>ITAQUAQUECETUBA-SP</p><p>2024</p><p>Sumário</p><p>19</p><p>9</p><p>Sumário	3</p><p>1 INTRODUÇÃO	4</p><p>2	OBJETIVO	5</p><p>3 MATERIAIS E MÉTODOS	6</p><p>4	RESULTADOS E DISCUSSÕES	19</p><p>5 CONCLUSÃO	22</p><p>6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	23</p><p>4</p><p>9</p><p>1 INTRODUÇÃO</p><p>Pilha de Daniell</p><p>O Relatório diz a respeito da aula pratica do laboratório onde foi realizado o experimento da Pilha de Daniell.</p><p>Em meados De1836, o químico John Frederic Daniell aperfeiçoou a pilha de volta, essa nova pilha passou a ser conhecida como a Pilha de Daniell.</p><p>A pilha de Daniel era formada por duas sem-icélulas eletroquímicas. A primeiraera composta por um béquer ,e a outra era composta por uma placa de zinco imersa em uma solução de sulfato de zinco(ZnSO4)em um béquer ,e a outra era composta por uma placa de cobre imersa em uma solução de sulfato de cobre II(CuSO4),e outro béquer. Essas duas placas eram interligadas por um fio de cobre condutor. Além disso, as duas soluções permaneciam conectadas por um tubo que continha uma solução eletrolítica.</p><p>A Pilha de Daniell, mostra de forma clara o fenômeno da oxi-redução de modo que tranforma a química em energia elétrica.</p><p>1. OBJETIVO</p><p>O experimento explora uma pilha galvânica conhecida como pilha de Daniell. Nesta pilha, reações de oxidação e redução ocorrem espontaneamente, gerando uma corrente elétrica no circuito da pilha.</p><p>· Identificar as reações de oxidação e redução;</p><p>· Descrever o funcionamento de uma pilha galvânica;</p><p>· Diferenciar cátodo e ânodo;</p><p>· Caracterizar as reações espontâneas de oxidação e redução.</p><p>3 MATERIAIS E MÉTODOS</p><p>3.1 MATERIAIS</p><p>· Béquer de Capacidade de 50 ml;</p><p>· Lixa;</p><p>· Multímetro;</p><p>· Papel filtro;</p><p>· Placa de Petri;</p><p>· Placas de cobre, ferro e zinco;</p><p>Soluções utilizadas:</p><p>· Solução de Sulfato de Cobre II a 0,3 mol. L-1 ;</p><p>· Solução de Sulfato de ferro II a 0,3 mol.L-1 ;</p><p>· Solução de Sulfato de Zinco 0,3 mol.L-1 ;</p><p>· Solução Saturada de cloreto de sódio;</p><p>3.2 PREPARANDO O EXPERIMENTO</p><p>Para a Realização do experimento, iniciamos ao acessar o armário de EPIs, onde Foram então selecionados os equipamentos de proteção individual para esta atividade prática: Jaleco e Luvas.</p><p>Figura 1. Armário de EPIs (Laboratório ALGETEC)</p><p>3.3 Iniciando o Experimento</p><p>Após a seleção e utilização dos equipamentos de EPI’S. Prosseguimos para os próximos passos :</p><p>Separamos toda a vidraria utilizada ,e organizando elas na bancada no caso (mesa) para o trabalho.</p><p>Separou-se toda as soluções que foram ultilizadas, dispondo-as na nossa bancada mantendo as soluções todas tampadas (quando não estiver sendo utilizadas) e também evitando quedas.</p><p>Colocamos de maneira organizadas na bancada os materiais. Como: Papel filtro, lixa ,placas de cobre ,ferro e zinco e o multímetro.</p><p>Organizados todos os materiais e soluções foi montada a Pilha de Daniell , intitulada de pilha 1.</p><p>Após separarmos o béquer 1 e 2 lado a lado,Despejamos o 40 ml de Sulfato de Zinco a 0,3 mol. L -1 ;</p><p>.</p><p>Seguimos para o béquer 2 e colocamos 40 ml de Sulfato de Cobre a 0,3 mol. L -1 ;</p><p>Lixou-se o Eletrodo de Zinco e inerido no béquer 1;</p><p>Lixou-se o Eletrodo de Cobre e inserido no béquer 2;</p><p>Após isso foi feito a ponte para o papel filtro e enrolamos ;</p><p>Colocou-se o papel filtro enrolado na placa petri;</p><p>Umedeceu-se o papel filtro que foi enrolado na placa petri, com a solução saturada de cloreto de sódio;</p><p>Transferimos um pouco da solução para a ponte de salina , uma ponta para cada béquer;</p><p>Ajustou-se o multímetro para a posição de 20v corrente continua.</p><p>A ponta positiva do multímetro de modo a tocar a placa de cobre no béquer 2;</p><p>A ponta negativa do multímetro foi disposta de modo a tocar a placa de Zinco no béquer 1 ;</p><p>Com o multímetro na posição de 20v, verificamos a tensão e anotados o valor encontrado;</p><p>Com o multímetro na posição de 20v, verificamos a tensão e anotamos o valor encontrado;</p><p>Foi visualizada a pilha e após isso foi verificada a condição dos eletrodos que foi aguardada passadas as 24 horas;</p><p>Depois desse processo foram feitas a limpeza dos materiais utilizados para fazer o experimento das Pilhas 1.</p><p>Então foi realizada a montagem da Pilha 2 que segue logo em seguida;</p><p>Foi colocado os Béqueres lado a lado, chamado Béquer 1 e Béquer 2;</p><p>Despejou-se aproximadamente 40ml de sulfato de ferro II a 0,3 mol.L-1 no béquer 1.Depois partimos para o sulfato de cobre II 40 ml no béquer 2;</p><p>Lixou-se o Eletrodo de Ferro e inserido no béquer 1;</p><p>Lixou-se o Eletrodo de Cobre e inserido no béquer 2;</p><p>Colocado o papel filtro enrolado na placa petri , umedeceu-se o papel filtro que foi enrolado e colocado na placa petri com solução saturada de cloreto de sódio;</p><p>Inserimos a ponte de salina em uma ponta de cada béquer;</p><p>Ajustou-se o multímetro para a posição 20v corrente continua, a ponta positiva do multímetro foi disposta de modo a tocar a placa do béquer 2 a ponta negativa do multímetro foi disposto a tocar de modo a placa de ferro no béquer 1;</p><p>Verificou-se a tensão que foi anotado e assim ,verificamos depois dos eletrodos passadas 24 horas, depois desfeito tudo da pilha 2 e feito a limpeza dos materiais utilizados para o experimento e assim guardamos tudo.</p><p>1. RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>Ao fazer o experimento se fez necessário lixar as placas antes de ser colocadas nos béqueres, de modo com que não haja possíveis impurezas presentes na superfície do material. Pois essas impurezas pode comprometer todo o trânsito da carga de energia.</p><p>É importante frisar também que a ponte de salina serve para equilibrar as cargas. A ponte de salina(úmida) permite a passagem das cargas entre as soluções. Sem a ponte de salina o experimento não poderia acontecer, uma vez que não seria possível a passagem gerar corrente elétrica.</p><p>Quanto as ponteiras do multímetro é importante o posicionamento que caso seja invertidas e colocadas nos eletrodos errados elas apresentariam um valor negativo de DDP.</p><p>Questões Proposta pelo Roteiro</p><p>1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? R: É necessário lixar as placas para que retire as impurezas possíveis presentes na superfície e óxidos das lâminas ,que dificultam a reação.</p><p>2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina?</p><p>R: A ponte de salina é importante pois sem ele o experimento não poderia acontecer,pois assim não seria possível a passagem de cargas entre as soluções e assim não existia a oxirredução ,não sendo possível gerar a carga Elétrica. Ponte de salina é a ligação entre o eletrodo positivo e negativo, Molhar a ponte salina reidrata a solução, garantindo que ela continue a funcionar adequadamente.</p><p>3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? Justifique.</p><p>R: Não. A ponte de salina existe para manter as duas eletricamente neutras. Íons negativos migram para o ânodo e os cátions íons positivos migram para o catado, assim os ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio .assim prolonga o funcionamento da pilha.</p><p>4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da pilha.</p><p>R: A pilha de Daniell ela é formada por um eletrodo positivo constituído de uma placa de cobre mergulhada, em uma solução que contem íons cobre(Cu2+) e por um eletrodo negativo formado por zinco mergulhado em uma solução íons zinco (Zn2+).</p><p>5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original.</p><p>R: Apesar de ser observado que há um módulo do mesmo valor existe um porém que é um sinal contrário.</p><p>6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre a equação global da pilha.</p><p>R:</p><p>Com o passar do tempo , o zinco oxida ,dando elétrons ,e sua placa e corrida ,formando mais íons Zn2+em solução Zn(s)- Zn2+(aq)+2 e-, Por outro lado ,os íons Cu2+ da outra solução recebem os elétrons doados pelo zinco e são reduzidos ,visto que os cátions Cu2+ fornecem a cor azul da solução de sulfato de cobre e a concentração deles vão diminuindo na solução ,a cor azul vai ficando menos e indo para incolor.</p><p>7. Qual o efeito notado nas placas?</p><p>R: Após um certo tento, notou que a placa de zinco diminuiu de tamanho , ao passo que a de cobre fica com massa.</p><p>8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação?</p><p>R: Percebeu-se que conforme durante o funcionamento da pilha a sua voltagem diminuía. Depois de um tempo a voltagem da pilha ficava igual a zero e ela fica então descarregada.</p><p>9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva?</p><p>R: Podemos utilizar e substituir na pilha de daniell o eletrodo hidrogênio.</p><p>A D.D.P de uma pilha esta relacionada com a tendência de oxidação do agente que possui a função de redutor e com a redução doa gente que possui a função d oxidante.O eletrodo padrão que foi adotado para mensurar os elétrons de uma pilha foi convencionado.</p><p>O eletrodo padrão conhecido como o de hidrogênio ,possuía uma temperatura de 25 graus e uma pressão igual a 1atm, ao qual é mergulhado em uma solução de 1 mol/L, que possui seus íons.</p><p>5 CONCLUSÃO</p><p>Podemos identificar que através da realização desse experimento e todo modo do laboratório foi extremamente prático e esclarecedor e foi apresentado resultados claros que condizem com o material na pratica, e na teoria ,onde ficou claro toda a teoria da eletroquímica e o quanto ela é fundamental para o experimento;</p><p>.</p><p>6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p><p>Pilha de Daniell: o que é, funcionamento, exercícios - Mundo Educação (uol.com.br)</p><p>Pilha de Daniell: o que é e seu funcionamento - Vai Química! (vaiquimica.com.br)</p><p>image1.png</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.PNG</p><p>image4.PNG</p><p>image5.PNG</p><p>image6.PNG</p><p>image7.PNG</p><p>image8.PNG</p><p>image9.PNG</p><p>image10.PNG</p><p>image11.PNG</p><p>image12.PNG</p><p>image13.PNG</p><p>image14.PNG</p><p>image15.PNG</p><p>image16.PNG</p><p>image17.PNG</p><p>image18.PNG</p><p>image19.PNG</p><p>image20.PNG</p><p>image21.PNG</p><p>image22.PNG</p><p>image23.PNG</p><p>image24.PNG</p><p>image25.PNG</p><p>image26.PNG</p><p>image27.PNG</p>