Atividade 3 - Relatório - Pilha de Daniell

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Relatório: Pilha de Daniell 
Modelagem e Simulação do Mundo Físico-Químico 
 
Alunos 
Ademir Fonseca de Mereles, R.A: 823158404 
Guilherme de Barros Oliveira, R.A: 823159996 
 
Relatório 
1. Por que é necessário lixar as placas metálicas antes delas serem imersas nos béqueres? 
 R: Tem a finalidade de remover as impurezas e óxidos das lâminas, pois podem dificultar as reações 
 
2. Qual o papel da ponte salina na pilha de Daniell? Por que o papel filtro foi molhado 
com uma solução de cloreto de sódio (NaCl)? 
 R: A ponte salina é um componente importante em sistemas eletroquímicos, permitindo a 
conexão entre os elétrodos de uma pilha e a migração de íons entre as soluções. Ela é constituída 
de um tubo de vidro em forma de U preenchido com uma solução salina altamente solúvel. Seu 
uso adequado é fundamental para garantir o desempenho ideal do sistema eletroquímico. 
 
3. Somente o NaCl pode ser usado como sal para a ponte salina? Em caso negativo, quais 
características deve ter um sal para tal aplicação? 
R: Não somente o NaCl pode ser usado como sal para a ponte salina. O sal escolhido deve ser 
altamente solúvel em água, não reagir com os elétrodos ou a solução eletrolítica, ter 
condutividade iônica adequada e ser quimicamente estável sob as condições de uso. A escolha 
depende das condições específicas da aplicação. 
 
4. A pilha funcionaria sem a ponte salina? Apresente argumentos técnicos que 
defendam sua visão. 
 R: Não. A ponte salina existe para manter as duas semicolas eletricamente neutras. Os ânions 
(íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a 
quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, 
prolongando o funcionamento da pilha 
 
 
 
5. Na experiência, quais placas/soluções desempenharam o papel de cátodo e de 
ânodo da pilha? 
 R: A Pilha de Daniell é composta por um cátodo (elétrodo positivo) feito de uma placa de cobre 
em uma solução com íons de cobre e um ânodo (elétrodo negativo) feito de zinco ou ferro em uma 
solução contendo íons de zinco ou ferro. 
 
 
6. Considere a pilha construída da seguinte forma: 
Béquer 1: placa de Cu imersa em solução de CuSO4 
Béquer 2: placa de Zn imersa em solução de ZnSO4 
Caso as soluções fossem trocadas (imergir a placa de Cu na solução de ZnSO4 e a 
placa de Zn na solução de CuSO4), a pilha funcionaria? Apresente argumentos 
técnicos que defendam sua visão. 
 R: Com o tempo, a placa de zinco na Pilha de Daniell é corroída, produzindo íons Zn2+ na 
solução. Ao mesmo tempo, íons Cu2+ da outra solução recebem elétrons e são reduzidos a 
cobre metálico, que se deposita na placa. Como resultado, a cor azul da solução de sulfato de 
cobre, causada pelos cátions Cu2+, diminui à medida que sua concentração diminui, tornando-se 
menos intensa e finalmente incolor. 
 
 
7. Indique, para cada caso ensaiado, as semirreações de oxidação e redução e a equação 
global da pilha de Daniell. 
 R: A equação global dos processos que aconteceram na pilha é obtida por meio da soma das duas 
semi-reações: 
• Ânodo/semi-reação de oxidação: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e- 
• Cátodo/semi-reação de redução: Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) 
• Reação global: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Quais efeitos foram observados nas placas metálicas após mais de 24 h de 
funcionamento da pilha? Como a inspeção visual das placas poderia identificar o 
cátodo e o ânodo do processo caso não houvesse o multímetro acoplado? 
R: Após mais de 24 horas de funcionamento, a placa de zinco (ânodo) é corroída e a placa de cobre 
(cátodo) é revestida com o metal depositado. A inspeção visual pode ajudar a identificar as placas, 
mas não é tão clara quanto a medição da polaridade da corrente elétrica com um multímetro. 
 
9. Qual o comportamento da diferença de potencial (ddp) entre os terminais da pilha 
ao longo do tempo? 
R: A ddp entre os terminais da Pilha de Daniell diminui gradualmente ao longo do tempo devido 
ao esgotamento das soluções e à formação de depósitos nos eletrodos, resultando em uma 
diminuição da transferência de elétrons. 
 
 
 
10. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e 
colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste para embasar 
a respostas, logo após retorne ao arranjo original. 
R: Se as ponteiras do multímetro fossem trocadas, a tensão medida seria negativa e indicaria a 
polaridade invertida da corrente elétrica. Para corrigir o arranjo, as ponteiras devem ser 
colocadas no eletrodo correto e a medição deve ser realizada novamente.