Avaliação de impactos ambientais II - Prática I

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<p>Avaliação de Impactos Ambientais II - sg</p><p>Aluno (a): Igor de Lima Monteiro</p><p>Data:17/05/2024</p><p>INSTRUÇÕES:</p><p>· Este Laboratório contém questões, totalizando 10 (dez) pontos.</p><p>· Você deve preencher dos dados no Cabeçalho para sua identificação</p><p>· Nome / Data de entrega</p><p>· As perguntas e respostas devem ser retiradas do Roteiro e digitadas logo abaixo.</p><p>· Ao terminar, grave o arquivo em PDF com o nome do Laboratório Escolhido.</p><p>· Envio o arquivo pelo sistema.</p><p>Uma lavagem veicular visa a se instalar. Para tal, necessita obter a licença ambiental. Após contratada uma empresa de consultoria e licenciamento ambiental, os responsáveis técnicos concluíram que o empreendimento com o passar do tempo, poderá gerar alguns impactos ambientais, conforme apresentados na tabela a seguir.</p><p>Obs: Em postos e em qualquer atividade que se necessita usar água e energia e, isso ocorre na maioria das indústrias como em postos de combustíveis, não podemos simplesmente dizer que isso é um impacto ambiental, se tivermos o controle que normalmente é previsto em lei, para reduzir ou mitigar os possíveis impactos.</p><p>​​​​​​​</p><p>Em relação ao sistema de tratamento de efluentes líquidos, foi descrito no projeto ambiental que este irá ocorrer por meio de uma caixa separadora de água e óleo/graxa. Já com relação aos resíduos sólidos, estes serão encaminhados a empresas especializas no tratamento.</p><p>1) A proposta de identificação que poderá ocorrer, quais seriam os impactos ambientais se os controles que foram mencionados falharem? (Veja sólidos e líquidos).</p><p>2) Quais análises de efluentes devem ser feitos para que possamos mensurar orgânicos, pois óleos e graxas o são, pois são normalmente estruturas que apresentam acidez naturalmente e, aqueles que medem consumo de oxigênio, para que a água do corpo receptor pelo menos na zona de mistura, não fique com hipoxia? (Veja valores para efluentes líquidos no Conama 430).</p><p>3) A areia com óleo pode ser enviada, principalmente o óleo que retiram dos frascos e os retidos na limpeza, para as empresas de cimenteira, nos seus bicos(sai chama e calor para o processo), a fim de gerar energia para a sua produção. Veja na net ou em livros, o porquê, da utilização do óleo e quantas Kcal(quilocalorias) os óleos têm em suas moléculas= em média.</p><p>4) Sabendo-se que 1 Kcal = 1 Joule[que mede trabalho(W=F.S) e, consequentemente energia(não se cria e nem se destrói, mas se transforma)]. 1 Kcal = 4184 joules. 1 Joule = 1 Newton. 1Newton = corresponde a uma força(F=m.a) exercida sobre um corpo de 1kg que lhe induz uma aceleração de 1 m/s2 na mesma direção e sentido da força. Imagine um produto com 5x103 Kcal, quantos joules possui?</p><p>5) Quanto as cimenteiras, devemos cobrar a licença de operação para empresas que utilizam tais óleos em sua produção, pois como sabemos, a gasolina( C = 12g e H = 1g) cuja massa molecular dela = 114g/mol(C=12x8 + 1x18 = 96+18 = 114g), quando queimada nessas proporções, geram 8 mols de CO2, ou 179,2 litros de CO2 para a atmosfera. Um óleo lubrificante, aquele vendido nos postos, possui de 15 a 50 carbonos, enquanto a gasolina somente 8. Sabe-se que a produção de CO2 na queima de orgânicos é estequiométrica, ou seja, é proporcional a substância original que sofreu queima. Para ajudar na compreensão dessa tarefa, a gasolina é C8H18 e, om nosso óleo possui teoricamente C30H62(para alcanos, hidrocarbonetos com ligação simples entre os carbonos a fórmula para cálculo dos hidrogênios é: H = número de carbonos x 2 + 2 unidades.</p><p>Vamos pegar a gasolina como base, supondo que não soubéssemos o número de hidrogênios. Temos que a gasolina tem 8 carbonos: Assim, 8 x 2 + 2 = 18. Assim, C8 tem 18 hidrogênios. Vamos fazer mais uma analogia com o butano, um dos gases integrantes do botijão de gás que usamos em nossas residências. Butano tem 4 carbonos. Quantos hidrogênios possui? NoC x 2 + 2. Substituindo: 4 x 2 + 2 = 10. Com efeito, o butano é C4H10. O Butano tem 4 carbonos, então produz 4 mols de CO2. Litros = 4 x 22,4L = 89,6 litros de CO2.</p><p>a) Quanto vale o g/mol do nosso óleo?</p><p>b) Quantos litros de CO2 serão formados?(nem precisa de cálculo). 1 mol de gás = 22,4 litros.</p><p>Obs: Caso deseje saber quantos litros de CO2 serão formados, basta multiplicar o número de mols do óleo por 22,4 litros. Na gasolina, como foi? C8H18, logo forma 8 moles de CO2. Assim, 8 x 22,4 L = 179,2 litros. Pensamento análogo para o nosso óleo que queremos descobrir.</p><p>1) Impactos Ambientais Potenciais com Falha dos Controles</p><p>Efluentes Líquidos:</p><p>Contaminação de Corpos d'Água: Se a caixa separadora de água e óleo/graxa falhar, haverá o risco de liberação de efluentes contaminados com óleo e graxa em corpos d'água próximos. Isso pode causar poluição hídrica, afetando a fauna e flora aquáticas e potencialmente contaminando fontes de água potável.</p><p>Hipoxia: Efluentes com alta carga de matéria orgânica podem consumir o oxigênio dissolvido na água, causando hipoxia, o que pode matar organismos aquáticos.</p><p>Resíduos Sólidos:</p><p>Contaminação do Solo: Resíduos sólidos contaminados com óleo, como panos, filtros e areia, se não forem tratados corretamente, podem contaminar o solo. Isso pode levar à infiltração de contaminantes nos lençóis freáticos.</p><p>Riscos à Saúde Humana: O manejo inadequado de resíduos sólidos pode representar riscos à saúde humana devido ao contato direto com materiais tóxicos ou contaminados.</p><p>2) Análises de Efluentes</p><p>Para mensurar a presença de óleos e graxas e a carga orgânica dos efluentes, as análises a serem realizadas incluem:</p><p>Demanda Química de Oxigênio (DQO): Mede a quantidade de oxigênio necessária para oxidar completamente a matéria orgânica e inorgânica presente nos efluentes. Valores altos indicam alta carga orgânica.</p><p>Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO): Mede a quantidade de oxigênio necessária para a decomposição biológica da matéria orgânica presente nos efluentes. É um indicador direto da carga poluente orgânica.</p><p>Óleos e Graxas: Medem especificamente a quantidade de substâncias oleosas nos efluentes. Segundo a resolução CONAMA 430/2011, o limite para óleos e graxas em efluentes é de 20 mg/L.</p><p>3) Uso de Óleo em Cimenteiras</p><p>A utilização de óleo em cimenteiras é vantajosa devido ao seu alto poder calorífico, que contribui para a geração de energia no processo de produção de cimento.</p><p>Poder Calorífico do Óleo: Em média, os óleos possuem um poder calorífico de cerca de 9.500 Kcal/kg.</p><p>4) Conversão de Kcal para Joules</p><p>Para converter 5.000 Kcal para Joules:</p><p>1 Kcal = 4.184 Joules</p><p>5.000𝐾𝑐𝑎𝑙 × 4.184 𝐽 = 20.920.000𝐽</p><p>𝐾𝑐𝑎𝑙</p><p>Portanto, um produto com 5.000 Kcal possui 20.920.000 Joules.</p><p>5) Cálculos para Óleo Lubrificante</p><p>a) Massa Molecular do Óleo</p><p>Para um óleo teórico C30H62:</p><p>Carbonos (C): 30 átomos × 12 g/mol = 360 g/mol</p><p>Hidrogênios (H): 62 átomos × 1 g/mol = 62 g/mol</p><p>Portanto, a massa molecular do óleo C30H62 é:</p><p>360g/mol+62g/mol=422g/mol</p><p>b) Formação de CO2</p><p>Para a queima do óleo C30H62:</p><p>𝐶30𝐻62 + 𝑂2 → 30𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂</p><p>​</p><p>Isso significa que cada mol de C30H62 produz 30 mols de CO2.</p><p>Como 1 mol de gás equivale a 22,4 litros, a quantidade de CO2 formada será:</p><p>30𝑚𝑜𝑙𝑠 × 22,4 𝐿 = 672 litros de CO2</p><p>𝑚𝑜𝑙</p><p>Resumo dos Resultados</p><p>1- Impactos ambientais: Contaminação hídrica e do solo, hipoxia e riscos à saúde.</p><p>2- Análises de efluentes: DQO, DBO e óleos e graxas.</p><p>3- Uso de óleo em cimenteiras: Óleos têm em média 9.500 Kcal/kg.</p><p>4- Conversão energética: 5.000 Kcal = 20.920.000 Joules.</p><p>5- Cálculo do óleo lubrificante:</p><p>* Massa molecular: 422 g/mol.</p><p>* Produção de CO2: 672 litros de CO2 por mol de C30H62 queimado.</p><p>Esses cálculos e considerações são fundamentais para o gerenciamento ambiental adequado do</p><p>empreendimento e a conformidade com as regulamentações ambientais.</p><p>image1.png</p><p>image2.jpeg</p>