Exercícios geometria molecular

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<p>Prof. Guilherme Vargas Página 108</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Exercícios de Fixação</p><p>Q1.</p><p>Considerando a geometria molecular de algumas</p><p>moléculas e íons, assinale a alternativa que lista</p><p>apenas as espécies com geometria trigonal plana.</p><p>a) 2 2 3CO , SO , SO</p><p>b) 3 3 3O , NH , NO−</p><p>c) 3 3 2NO , O , CO−</p><p>d) 3 3 3NH , BF , SO</p><p>e) 3 3 3SO , NO , BF−</p><p>Q2.</p><p>O grafeno é uma forma alotrópica do carbono</p><p>constituído por uma folha planar (arranjo</p><p>bidimensional) de átomos de carbono</p><p>compactados e com a espessura de apenas um</p><p>átomo. Sua estrutura é hexagonal, conforme a</p><p>figura.</p><p>Nesse arranjo, os átomos de carbono possuem</p><p>hibridação</p><p>a) sp de geometria linear.</p><p>b) 2sp de geometria trigonal planar.</p><p>c) 3sp alternados com carbonos com hibridação</p><p>sp de geometria linear.</p><p>d) 3sp d de geometria planar.</p><p>e) 3 2sp d com geometria hexagonal planar.</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:</p><p>A letra da música "Buraco de Ozônio", de Duzão</p><p>Mortimer, deve ser usada para responder à(s)</p><p>questão(ões).</p><p>Há um buraco de ozônio sobre sua cabeça,</p><p>Este ninguém pode tapar,</p><p>Ele pode impedir que as crianças cresçam,</p><p>Ele pode te matar.</p><p>Clorofluorcarbono, destruindo a camada de</p><p>ozônio.</p><p>O efeito estufa vai fazer você boiar,</p><p>Nas águas da calota polar,</p><p>Queimando a floresta tropical,</p><p>Ou o petróleo na capital.</p><p>A gente produz um certo gás,</p><p>Aparentemente normal,</p><p>Mas quando se acumula em excesso,</p><p>Ele pode ser fatal.</p><p>Isocianato de metila...</p><p>Césio 137...</p><p>Monóxido de carbono...</p><p>Dióxido de enxofre...</p><p>Mercúrio...</p><p>Arsênio...</p><p>Pois a terra não aguenta tanto lixo,</p><p>Combustão e desperdício.</p><p>Q3.</p><p>Qual a geometria molecular dos seguintes gases,</p><p>citados na música: clorofluorcarbono (por</p><p>exemplo, 3(CFC ),ℓ monóxido de carbono (CO) e</p><p>dióxido de enxofre 2(SO )?</p><p>Dados: Números Atômicos -</p><p>C 6; F 9; C 17; O 8; S 16= = = = =ℓ</p><p>a) Linear, Angular e Tetraédrica</p><p>b) Bipiramidal, Angular e Linear</p><p>c) Trigonal Plana, Bipiramidal e Piramidal</p><p>d) Tetraédrica, Linear e Angular</p><p>e) Angular, Linear e Trigonal Plana</p><p>TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:</p><p>Leia o texto abaixo, para responder à(s)</p><p>questão(ões).</p><p>O principal componente dos antiácidos é o</p><p>bicarbonato de sódio, conhecido quimicamente</p><p>como 3NaHCO . Sua aparência é de um pó</p><p>branco que constitui uma mistura cristalina</p><p>solúvel em água, que o caracteriza como um</p><p>alcalino solúvel, e recebe também o nome de</p><p>hidrogeno carbonato de sódio. Após a ingestão, o</p><p>3NaHCO reage com os ácidos e libera 2CO ,</p><p>responsável pela efervescência, conforme a</p><p>reação apresentada pela equação:</p><p>3 2 2NaHCO HC NaC H O CO+ → + +ℓ ℓ</p><p>Q4.</p><p>Qual é a geometria e a polaridade das moléculas</p><p>do óxido ácido formado na reação de</p><p>efervescência?</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 109</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>a) Linear e apolar.</p><p>b) Angular e polar.</p><p>c) Linear e polar.</p><p>d) Angular e apolar.</p><p>Q5.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta compostos</p><p>químicos que possuam geometria molecular,</p><p>respectivamente, linear, trigonal plana e</p><p>piramidal.</p><p>Dados: número atômico (Z)</p><p>H 1, C 6, N 7, O 8, F 9= = = = = e S 16.=</p><p>a) 2 3H O, SO e 4CH .</p><p>b) 2 3CO , SO e 3NH .</p><p>c) 4 2CH , SO e HF.</p><p>d) 2 2CO , SO e 3NH .</p><p>e) 2 2H O, SO e HF.</p><p>Exercícios Propostos</p><p>Q6.</p><p>Compostos contendo enxofre estão presentes,</p><p>em certo grau, em atmosferas naturais não</p><p>poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de</p><p>matéria orgânica por bactérias, incêndio de</p><p>florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em</p><p>ambientes urbanos e industriais, como resultado</p><p>da atividade humana, as concentrações desses</p><p>compostos são altas. Dentre os compostos de</p><p>enxofre, o dióxido de enxofre 2(SO ) é</p><p>considerado o mais prejudicial à saúde,</p><p>especialmente para pessoas com dificuldade</p><p>respiratória.</p><p>Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: a Ciência Central.</p><p>9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007.</p><p>Em relação ao composto 2SO e sua estrutura</p><p>molecular, pode-se afirmar que se trata de um</p><p>composto que apresenta</p><p>Dado: número atômico S 16;= O 8.=</p><p>a) ligações covalentes polares e estrutura com</p><p>geometria espacial angular.</p><p>b) ligações covalentes apolares e estrutura com</p><p>geometria espacial linear.</p><p>c) ligações iônicas polares e estrutura com</p><p>geometria espacial trigonal plana.</p><p>d) ligações covalentes apolares e estrutura com</p><p>geometria espacial piramidal.</p><p>e) ligações iônicas polares e estrutura com</p><p>geometria espacial linear.</p><p>Q7.</p><p>O nitrogênio é um elemento químico com símbolo</p><p>N. Devido à grande variação do número de</p><p>oxidação, apresenta-se em diferentes formas na</p><p>natureza, tais como, 2N e 3NH , 2NO − e 3NO .−</p><p>A geometria dos compostos nitrogenados acima</p><p>citados são, respectivamente,</p><p>a) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana.</p><p>b) Linear, piramidal, angular e trigonal plana.</p><p>c) Linear, piramidal, linear e piramidal.</p><p>d) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana.</p><p>Q8.</p><p>Considere uma molécula formada por três átomos</p><p>de dois tipos diferentes, ligados entre si por</p><p>ligações covalentes, formando uma geometria</p><p>angular. Com base nessas informações, assinale</p><p>a alternativa CORRETA.</p><p>a) A descrição apresentada acima corresponde a</p><p>uma molécula de dióxido de carbono, em que o</p><p>carbono e o oxigênio formam ligações</p><p>covalentes duplas entre si.</p><p>b) A descrição é compatível com uma molécula</p><p>de água, que pode estabelecer ligações</p><p>intermoleculares de hidrogênio, quando</p><p>moléculas dessa substância se encontram no</p><p>estado líquido.</p><p>c) A geometria angular indicada acima é também</p><p>chamada geometria trigonal planar.</p><p>d) A molécula de amônia corresponde à descrição</p><p>apresentada, pois átomos de nitrogênio e</p><p>hidrogênio estão unidos por ligações</p><p>covalentes que formam um ângulo entre si.</p><p>e) O CFC, gás responsável pela destruição da</p><p>camada de ozônio, apresenta dois átomos de</p><p>carbono e um átomo de flúor em geometria</p><p>angular, de acordo com a descrição dada.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 110</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Q9.</p><p>A geometria das moléculas pode ser determinada</p><p>fazendo-se o uso do modelo de repulsão dos</p><p>pares eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo,</p><p>assinale a que corresponde à combinação</p><p>CORRETA entre estrutura e geometria.</p><p>a) 2H O – Geometria Linear</p><p>b) 4NH – Geometria Tetraédrica+</p><p>c) 2CO – Geometria Angular</p><p>d) 3BF – Geometria Piramidal</p><p>Q10.</p><p>O carvão e os derivados do petróleo são</p><p>utilizados como combustíveis para gerar energia</p><p>para maquinários industriais. A queima destes</p><p>combustíveis libera grande quantidade de gás</p><p>carbônico como produto.</p><p>Em relação ao gás carbônico, são feitas as</p><p>seguintes afirmativas:</p><p>I. é um composto covalente de geometria</p><p>molecular linear.</p><p>II. apresenta geometria molecular angular e</p><p>ligações triplas, por possuir um átomo de</p><p>oxigênio ligado a um carbono.</p><p>III. é um composto apolar.</p><p>Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)</p><p>a) apenas II.</p><p>b) apenas I e II.</p><p>c) apenas I e III.</p><p>d) apenas II e III.</p><p>e) todas.</p><p>Q11.</p><p>O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma</p><p>trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato</p><p>com a água forma ácido sulfúrico.</p><p>Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5</p><p>substâncias envolvidas nesse processo. Na</p><p>coluna da direita, características das moléculas</p><p>dessa substância.</p><p>1. 2SO ( ) tetraédrica, polar</p><p>2. 3SO ( ) angular, polar</p><p>3. 2 4H SO ( ) linear, apolar</p><p>4. 2H O ( ) trigonal, apolar</p><p>5. 2O</p><p>A sequência correta de preenchimento dos</p><p>parênteses, de cima para baixo, é</p><p>a) 1 – 4 – 3 – 2.</p><p>b) 2 – 3 – 5 – 1.</p><p>c) 2 – 3 – 4 – 5.</p><p>d) 3 – 1 – 5 – 2.</p><p>e) 3 – 4 – 2 – 1.</p><p>Q12.</p><p>A tabela</p><p>abaixo relaciona as substâncias à suas</p><p>aplicações.</p><p>Substância Aplicação</p><p>3NH Produtos de limpeza.</p><p>4CH Matéria prima para produção de</p><p>outros compostos.</p><p>2SO Antisséptico, desinfetante.</p><p>A alternativa que relaciona as substâncias com a</p><p>sua geometria molecular é, respectivamente:</p><p>a) trigonal plana, tetraédrica e angular.</p><p>b) trigonal plana, piramidal e linear.</p><p>c) piramidal, tetraédrica e linear.</p><p>d) piramidal, tetraédrica e angular.</p><p>Q13.</p><p>Na coluna da esquerda, estão relacionadas as</p><p>moléculas, e, na coluna da direita, a geometria</p><p>molecular. Relacione cada molécula com a</p><p>adequada geometria molecular.</p><p>1. NOCℓ ( ) linear</p><p>2. 3NCℓ ( ) tetraédrica</p><p>3. 2CS ( ) trigonal plana</p><p>4. 4CCℓ ( ) angular</p><p>5. 3BF ( ) piramidal</p><p>A sequência correta de preenchimento dos</p><p>parênteses, de cima para baixo, é:</p><p>a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4.</p><p>b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2.</p><p>c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2.</p><p>d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5.</p><p>e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5.</p><p>Q14.</p><p>Assinale a alternativa que contém as respectivas</p><p>geometrias e polaridades das espécies química</p><p>abaixo.</p><p>2SO ; 3SO ; 2H O e 2H Be</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 111</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>a) 2SO : angular e polar; 3SO : piramidal e polar;</p><p>2H O : angular e polar e 2H Be : linear e apolar.</p><p>b) 2SO : angular e polar; 3SO : trigonal plana e</p><p>apolar; 2H O : angular e polar e 2H Be : angular</p><p>e polar.</p><p>c) 2SO : angular e polar; 3SO : trigonal plana e</p><p>apolar; 2H O : angular e polar e 2H Be : linear e</p><p>apolar.</p><p>d) 2SO : linear e apolar; 3SO : piramidal e polar;</p><p>2H O : linear e apolar e 2H Be : angular e polar.</p><p>Q15.</p><p>As substâncias ozônio 3(O ); dióxido de carbono</p><p>2(CO ); dióxido de enxofre 2(SO ); água 2(H O) e</p><p>cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que</p><p>representam moléculas triatômicas. Dentre elas,</p><p>as que apresentam geometria molecular linear</p><p>são, apenas,</p><p>Dados: 1</p><p>1H ; 12</p><p>6C ; 16</p><p>8O ; 32</p><p>16S ; 14</p><p>7N</p><p>a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.</p><p>b) água e cianeto de hidrogênio.</p><p>c) ozônio e água.</p><p>d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono.</p><p>e) ozônio e dióxido de enxofre.</p><p>Q16.</p><p>A geometria molecular é o arranjo tridimensional</p><p>dos átomos, que afeta muitas de suas</p><p>propriedades físicas e químicas tais como os</p><p>pontos de fusão e de ebulição, a densidade e o</p><p>tipo de reações nas quais as moléculas se</p><p>envolvem. Um composto binário de enxofre,</p><p>incolor, não inflamável, altamente tóxico, polar é</p><p>considerado com apenas ligações simples do</p><p>ponto de vista da teoria da repulsão dos pares de</p><p>elétrons da camada de valência (RPECV).</p><p>Assinale a opção que completa corretamente as</p><p>lacunas da seguinte afirmação:</p><p>O composto é o _______________________1 e a</p><p>geometria de sua molécula é _______________2.</p><p>a) dióxido de enxofre1 / angular2</p><p>b) sulfeto de hidrogênio1 / linear2</p><p>c) sulfeto de sódio1 / tetraédrica2</p><p>d) trióxido de enxofre1/ trigonal plana2</p><p>Q17.</p><p>Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e</p><p>fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem</p><p>parte da radiação infravermelha refletida pela</p><p>superfície terrestre, impedindo que a radiação</p><p>escape para o espaço e aquecendo a superfície</p><p>da Terra. Atualmente são seis os gases</p><p>considerados como causadores do efeito estufa:</p><p>dióxido de carbono 2(CO ), metano 4(CH ), óxido</p><p>nitroso 2(N O), clorofluorcarbonetos (CFCs),</p><p>hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de</p><p>enxofre 6(SF ). Segundo o Painel</p><p>Intergovernamental de mudanças do Clima, o</p><p>2CO é o principal “culpado” pelo aquecimento</p><p>global, sendo o gás mais emitido</p><p>(aproximadamente 77% ) pelas atividades</p><p>humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões</p><p>de gases do efeito estufa são causadas pelo</p><p>desmatamento, sendo o principal alvo a ser</p><p>mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as</p><p>emissões de 2CO provenientes do</p><p>desmatamento equivalem a 17% do total. O</p><p>hexafluoreto de enxofre 6(SF ) é o gás com maior</p><p>poder de aquecimento global, sendo 23.900</p><p>vezes mais ativo no efeito estufa do que o 2CO .</p><p>Em conjunto, os gases fluoretados são</p><p>responsáveis por 1,1% das emissões totais de</p><p>gases do efeito estufa.</p><p>http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/</p><p>gases_do_efeito_estufa</p><p>A respeito dos gases citados no texto, de acordo</p><p>com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da</p><p>camada de valência (VSEPR), é correto afirmar</p><p>que as moléculas</p><p>Dados: números atômicos (Z) : H 1,= C 6,=</p><p>N 7,= O 8,= F 9= e S 16.=</p><p>a) do metano e do gás carbônico apresentam</p><p>geometria tetraédrica.</p><p>b) do óxido nitroso e do gás carbônico</p><p>apresentam geometria angular.</p><p>c) do hexafluoreto de enxofre apresentam</p><p>geometria linear.</p><p>d) do metano apresentam geometria tetraédrica e</p><p>as do gás carbônico são lineares.</p><p>e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do</p><p>metano são lineares.</p><p>Q18.</p><p>As ligações covalentes podem ser classificadas</p><p>em dois tipos: ligações covalentes polares e</p><p>ligações covalentes apolares. Observando a</p><p>polaridade das ligações e a geometria da</p><p>molécula, somos capazes de verificar se uma</p><p>molécula será polar ou apolar. Com base nisso,</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 112</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>assinale a opção que apresenta moléculas</p><p>exclusivamente apolares.</p><p>a) HC ,ℓ 2NO e 2O</p><p>b) 2C ,ℓ 3NH e 2CO</p><p>c) 2C ,ℓ 4CCℓ e 2CO</p><p>d) 4CC ,ℓ 3BF e 2 4H SO</p><p>Q19.</p><p>Um dos principais desafios mundiais, nos dias de</p><p>hoje, é obter água de boa qualidade. É a água</p><p>uma molécula simples, mas fundamental para a</p><p>sobrevivência humana.</p><p>A água é uma molécula que possui geometria</p><p>__________; por isso, é __________.</p><p>Assinale a alternativa que completa corretamente</p><p>as lacunas.</p><p>a) linear – polar</p><p>b) linear – apoiar</p><p>c) angular – polar</p><p>d) angular – apoiar</p><p>e) piramidal – polar</p><p>Q20.</p><p>Considerando-se o modelo de repulsão dos pares</p><p>de elétrons da camada de valência (do inglês,</p><p>VSEPR), as moléculas que apresentam</p><p>geometria linear, trigonal plana, piramidal e</p><p>tetraédrica são, respectivamente,</p><p>a) SO2, PF3, NH3 e CH4</p><p>b) BeH2, BF3, PF3 e SiH4</p><p>c) SO2, BF3, PF3 e CH4</p><p>d) CO2, PF3, NH3 e 4CCℓ</p><p>e) BeH2, BF3, NH3 e SF4</p><p>Q21.</p><p>A respeito da geometria, polaridade e ligações</p><p>químicas das moléculas dos compostos, previstas</p><p>por suas estruturas de Lewis, pode-se afirmar</p><p>corretamente que</p><p>a) a molécula do 3PCℓ é polar com geometria</p><p>trigonal plana.</p><p>b) na molécula tetraédrica do 3POCℓ as ligações</p><p>químicas P C− ℓ são covalentes polares.</p><p>c) no íon amônio os ângulos de ligação H N H− −</p><p>são iguais aos ângulos H N H− − da amônia.</p><p>d) o comprimento da ligação H Te− no 2H Te, um</p><p>composto polar, é menor que o da ligação H I−</p><p>no composto HI.</p><p>e) no composto polar 2COC ,ℓ os átomos da</p><p>molécula se dispõem nos vértices de uma</p><p>pirâmide com base triangular.</p><p>Q22.</p><p>Assinale a alternativa que contenha as</p><p>geometrias das respectivas espécies químicas:</p><p>água, dióxido de carbono, trióxido de enxofre e</p><p>fluoreto de berílio.</p><p>a) Angular, linear, piramidal, angular.</p><p>b) Angular, angular, piramidal, linear.</p><p>c) Angular, linear, trigonal plana, linear.</p><p>d) Linear, angular, trigonal plana, angular.</p><p>Q23.</p><p>A queima de florestas é uma das imagens mais</p><p>negativas do Brasil no exterior. Durante a queima</p><p>são liberadas toneladas de gás carbônico (CO2),</p><p>um dos gases do efeito estufa. A derrubada de</p><p>florestas altera o equilíbrio ecológico da região,</p><p>interferindo no ciclo das chuvas (precipitação de</p><p>H2O) e na fertilidade do solo. Pode-se afirmar</p><p>corretamente que as geometrias moleculares e as</p><p>polaridades das moléculas de água e de gás</p><p>carbônico são, respectivamente,</p><p>a) linear e polar; angular e apolar.</p><p>b) angular e apolar; linear e apolar.</p><p>c) angular e polar; linear e polar.</p><p>d) angular e polar; linear e apolar.</p><p>e) linear e apolar; angular e polar.</p><p>Q24.</p><p>Os hidroclorofluorocarbonetos, HCFC, têm sido</p><p>propostos e usados como substituintes dos CFC</p><p>nas aplicações refrigerantes. As moléculas de</p><p>HCFC geralmente se quebram antes de atingir a</p><p>estratosfera e, consequentemente, trazem menos</p><p>ameaças à camada de ozônio. Um exemplo de</p><p>HCFC é o 2CHC F.ℓ Em relação à molécula de</p><p>2CHC F,ℓ é CORRETO afirmar:</p><p>a) As ligações são igualmente polares.</p><p>b) É menos estável que a molécula de CFC.</p><p>c) Apresenta geometria trigonal plana.</p><p>d) É apolar e não constitui um poluente.</p><p>Q25.</p><p>Considere o conjunto de substâncias químicas:</p><p>BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.</p><p>O número de substâncias com geometria trigonal</p><p>plana é igual a</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 113</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>a) 0.</p><p>b) 1.</p><p>c) 2.</p><p>d) 3.</p><p>Q26.</p><p>A estrutura abaixo representa um carbocátion</p><p>terciário, o qual pode ser formado em reações de</p><p>substituição de haletos de alquila com espécies</p><p>química nucleofílicas e na presença de solventes</p><p>adequados.</p><p>A análise de sua estrutura permite concluir que</p><p>essa espécie química apresenta uma geometria</p><p>a) linear.</p><p>b) piramidal.</p><p>c) tetraédrica.</p><p>d) trigonal planar.</p><p>Q27.</p><p>Moléculas como a água (H2O) e a amônia (NH3)</p><p>apresentam polaridade acentuada, no entanto</p><p>moléculas como 2(BeC )ℓ e 3(BC )ℓ são apolares.</p><p>A explicação para esse comportamento se</p><p>encontra centrada na forma como ocorre a</p><p>disposição dos átomos ligantes em torno do</p><p>átomo central, sendo que a forma geométrica da</p><p>molécula irá depender da configuração eletrônica</p><p>do átomo central.</p><p>Dados:</p><p>Be [He] 2s2</p><p>B [He] 2s2 2p1</p><p>N [He] 2s22p3</p><p>O [He] 2s22p4</p><p>Com relação às moléculas citadas, assinale a</p><p>alternativa correta.</p><p>a) A molécula de água apresenta geometria linear</p><p>com o átomo de oxigênio no centro e formando</p><p>um ângulo de 180° com os dois átomos de</p><p>hidrogênio, ao passo que a amônia apresenta</p><p>geometria trigonal com ângulo de 104°5’ entre</p><p>os átomos de hidrogênio, nitrogênio e</p><p>hidrogênio.</p><p>b) A molécula de amônia apresenta geometria</p><p>trigonal com o átomo de nitrogênio no centro e</p><p>formando ângulos de 120° com os átomos de</p><p>hidrogênio, ao passo que a molécula de água</p><p>apresenta geometria linear com ângulo de 180°</p><p>entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e</p><p>hidrogênio.</p><p>c) A molécula de amônia apresenta geometria</p><p>piramidal com o átomo de nitrogênio no centro</p><p>e formando ângulos de 107° com os átomos de</p><p>hidrogênio, ao passo que a molécula de água</p><p>apresenta geometria angular com ângulo de</p><p>104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio</p><p>e hidrogênio.</p><p>d) A molécula de amônia apresenta geometria</p><p>piramidal com o átomo de nitrogênio no centro</p><p>e formando ângulos de 109°28’ com os átomos</p><p>de hidrogênio, ao passo que a molécula de</p><p>água apresenta geometria linear com ângulo</p><p>de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio,</p><p>oxigênio e hidrogênio.</p><p>e) A molécula de água apresenta geometria</p><p>angular com o átomo de oxigênio formando um</p><p>ângulo de 104°5’ com os dois átomos de</p><p>hidrogênio, ao passo que a molécula de</p><p>amônia apresenta geometria trigonal com</p><p>ângulo de 120° entre os átomos de hidrogênio,</p><p>nitrogênio e hidrogênio.</p><p>Q28.</p><p>A relação entre a molécula, sua geometria e sua</p><p>polaridade está representada corretamente em:</p><p>a) 4CC ,ℓ tetraédrica e polar.</p><p>b) 3PBr , piramidal e apolar.</p><p>c) 2BeF , angular e polar.</p><p>d) 2CO , linear e apolar.</p><p>Q29.</p><p>Há duas características que podem definir se uma</p><p>molécula é ou não polar: a diferença de</p><p>eletronegatividade entre os átomos ligados e a</p><p>geometria da molécula. Com base nessas</p><p>informações, assinale a alternativa INCORRETA.</p><p>a) A geometria das moléculas de oxigênio e</p><p>ozônio é linear, as ligações são apolares e as</p><p>moléculas são apolares.</p><p>b) A geometria da molécula da água é angular, as</p><p>ligações entre os átomos são polares e a</p><p>molécula é polar.</p><p>c) A geometria da molécula de tetracloreto de</p><p>carbono é tetraédrica, as ligações entre os</p><p>átomos são polares e a molécula é apolar.</p><p>d) A geometria da molécula do gás carbônico é</p><p>linear, as ligações entre os átomos são polares</p><p>e a molécula é apolar.</p><p>e) A geometria da molécula de diclorometano é</p><p>tetraédrica, as ligações entre os átomos são</p><p>polares e a molécula é polar.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 114</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>Q30.</p><p>Em 2010, o Prêmio Nobel de Química foi</p><p>atribuído aos pesquisadores Richard F. Heck, Ei-</p><p>ichi Negishi e Akira Suziki. Eles dividiram o</p><p>prêmio por terem desenvolvido novos métodos</p><p>que revolucionaram a maneira de se obterem</p><p>moléculas complexas levando à produção de</p><p>novos medicamentos e de outros materiais úteis</p><p>no nosso cotidiano. Esses métodos consistem em</p><p>acoplar, na presença de um catalisador, um</p><p>haleto orgânico com uma olefina (Reação de</p><p>Heck), um organozinco (Reação de Negishi) ou</p><p>um organoboro (Reação de Suzuki), propiciando</p><p>a formação de uma nova ligação carbono-</p><p>carbono.</p><p>Abaixo são mostrados exemplos de reagentes</p><p>utilizados nessas reações.</p><p>Considere as seguintes afirmações sobre esses</p><p>exemplos de reagentes.</p><p>I. Todos os carbonos do composto 1 apresentam</p><p>geometria trigonal-plana.</p><p>II. No composto 2, o boro apresenta geometria</p><p>tetraédrica.</p><p>III. No composto 3, dois carbonos apresentam</p><p>geometria linear, e um carbono apresenta</p><p>geometria tetraédrica.</p><p>Quais estão corretas?</p><p>a) Apenas I.</p><p>b) Apenas III.</p><p>c) Apenas I e II.</p><p>d) Apenas I e III.</p><p>e) I, II e III.</p><p>Q31.</p><p>O íon nitrato ( )3NO − , a molécula de amônia</p><p>( )3NH , a molécula de dióxido de enxofre ( )2SO</p><p>e a molécula de ácido bromídrico ( )HBr</p><p>apresentam, respectivamente, a seguinte</p><p>geometria:</p><p>Ele-</p><p>mento</p><p>Quími-</p><p>co</p><p>N</p><p>O</p><p>H</p><p>S</p><p>Br</p><p>Número</p><p>Atômi-</p><p>co</p><p>Z =</p><p>7</p><p>Z = 8 Z = 1</p><p>Z =</p><p>16</p><p>Z =</p><p>35</p><p>a) piramidal; trigonal plana; linear; angular.</p><p>b) trigonal plana; piramidal; angular; linear.</p><p>c) piramidal; trigonal plana; angular; linear.</p><p>d) trigonal plana; piramidal; trigonal plana; linear.</p><p>e) piramidal; linear; trigonal plana; tetraédrica.</p><p>Q32.</p><p>A química está na base do desenvolvimento</p><p>econômico e tecnológico. Da siderurgia à</p><p>indústria da</p><p>informática, das artes à construção civil, da</p><p>agricultura à indústria aeroespacial, não há área</p><p>ou setor que não utilize em seus processos ou</p><p>produtos algum insumo de origem química. Um</p><p>desses insumos é o metano, gás natural, usado</p><p>como combustível na indústria química. A queima</p><p>do metano pode ser representada pela seguinte</p><p>equação:</p><p>CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O</p><p>Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de</p><p>carbono (CO2), pode-se dizer que a forma</p><p>geométrica de cada um desses compostos,</p><p>respectivamente, é</p><p>a) tetraédrica e trigonal planar.</p><p>b) tetraédrica e linear.</p><p>c) quadrática planar e trigonal planar.</p><p>d) quadrática planar e linear.</p><p>e) tetraédrica e quadrática planar.</p><p>Q33.</p><p>A disposição espacial de uma molécula pode ser</p><p>prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos</p><p>pares eletrônicos da camada de valência.</p><p>Com base nessa teoria, associe cada molécula a</p><p>sua respectiva geometria.</p><p>GEOMETRIAS MOLÉCULAS</p><p>1. linear</p><p>2. angular</p><p>3. piramidal</p><p>4. tetraédrica</p><p>5. trigonal plana</p><p>( ) SO2</p><p>( ) CO2</p><p>( ) BCℓ3</p><p>( ) CHCℓ3</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 115</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>A sequência correta encontrada é</p><p>a) 5, 2, 3 e 4.</p><p>b) 2, 1, 5 e 4.</p><p>c) 1, 5, 4 e 3.</p><p>d) 1, 2, 3 e 5.</p><p>Q34.</p><p>Na tentativa de explicar a origem dos seres vivos,</p><p>Müller reproduziu, em seu experimento, as</p><p>condições atmosféricas primitivas, que continham</p><p>os gases metano (CH4); amônia (NH3); gás</p><p>hidrogênio (H2) e vapor de água (H2O).</p><p>Esses quatro compostos apresentam,</p><p>respectivamente,</p><p>estruturas com geometria</p><p>molecular:</p><p>a) tetraédrica, piramidal, linear e angular.</p><p>b) piramidal, octaédrica, angular e linear.</p><p>c) tetraédrica, trigonal plana, piramidal e linear.</p><p>d) angular, tetraédrica, angular e piramidal.</p><p>e) piramidal, piramidal, angular e trigonal plana.</p><p>Q35.</p><p>A Via Láctea tem gosto de framboesa:</p><p>astrônomos alemães descobriram metanoato de</p><p>etila, substância química que dá à framboesa seu</p><p>sabor característico, em uma nuvem de poeira</p><p>próximo ao centro da Via Láctea. Mas, se</p><p>astronautas fossem até lá, não poderiam deliciar-</p><p>se com ela, pois a nuvem também é formada por</p><p>cianeto de propila, um veneno letal.</p><p>Fonte: Superinteressante, n.266, p.32, jun. 2009.</p><p>Observe as fórmulas das substâncias referidas no</p><p>texto e os carbonos nelas assinalados.</p><p>Os carbonos assinalados com os números 1, 2 e</p><p>3 apresentam, respectivamente, geometria</p><p>molecular do tipo</p><p>a) trigonal plana, tetraédrica e linear.</p><p>b) linear, trigonal plana e tetraédrica.</p><p>c) linear, tetraédrica e linear</p><p>d) trigonal plana, trigonal plana e tetraédrica.</p><p>e) tetraédrica, linear e trigonal plana.</p><p>Q36.</p><p>Na figura, são apresentados os desenhos de</p><p>algumas geometrias moleculares.</p><p>SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente,</p><p>as geometrias moleculares:</p><p>a) III, I e II.</p><p>b) III, I e IV.</p><p>c) III, II e I.</p><p>d) IV, I e II.</p><p>e) IV, II e I.</p><p>Q37.</p><p>Considere os hidretos formados pelos elementos</p><p>do segundo período da classificação periódica e</p><p>as respectivas geometrias moleculares indicadas:</p><p>BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4 (tetraédrica),</p><p>NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear).</p><p>Quais destas substâncias são mais solúveis em</p><p>benzeno (C6H6)?</p><p>a) Amônia, água e ácido fluorídrico.</p><p>b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.</p><p>c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.</p><p>d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de</p><p>hidrogênio.</p><p>e) Metano, amônia e água.</p><p>Q38.</p><p>Uma característica dos halogênios é a formação</p><p>de compostos com elementos do mesmo grupo,</p><p>por exemplo, o CℓF3 e o CℓF5. A geometria</p><p>molecular e a hibridação do átomo central nessas</p><p>duas espécies são respectivamente:</p><p>a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp2 e sp3d.</p><p>b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp3d e sp3d.</p><p>c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp3 e</p><p>sp3d.</p><p>d) em forma de T, pirâmide de base quadrada,</p><p>sp3d e sp3d2.</p><p>e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada,</p><p>sp3 e sp3d2.</p><p>Prof. Guilherme Vargas Página 116</p><p>MÓDULO 07: GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE</p><p>PROF. GUILHERME VARGAS</p><p>GABARITO</p><p>Q.1 E Q.14 C Q.27 C</p><p>Q.2 B Q.15 A Q.28 D</p><p>Q.3 D Q.16 A Q.29 A</p><p>Q.4 A Q.17 D Q.30 D</p><p>Q.5 B Q.18 C Q.31 B</p><p>Q.6 A Q.19 C Q.32 B</p><p>Q.7 B Q.20 B Q.33 B</p><p>Q.8 B Q.21 B Q.34 A</p><p>Q.9 B Q.22 C Q.35 A</p><p>Q.10 C Q.23 D Q.36 E</p><p>Q.11 D Q.24 B Q.37 C</p><p>Q.12 D Q.25 B Q.38 D</p><p>Q.13 B Q.26 D</p>