1043636-Aula_Teoria_quÃntica_e_Ãtomo_de_Bohr_(1) (1)

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<p>O SURGIMENTO DE UM</p><p>NOVO MODELO ATÔMICO</p><p>Modelo de Rutherford</p><p>PROBLEMAS!!!</p><p>+</p><p>Energia perdida no movimento</p><p>-</p><p>A PERDA CONSTANTE DE ENERGIA FARIA OS ELÉTRONS COLIDIR COM O NÚCLEO E, ASSIM, DESTRUINDO O ÁTOMO!</p><p>E AGORA?</p><p>MECÂNICA QUÂNTICA</p><p>MAS ANTES, A LUZ!</p><p>UM NOVO MODELO ATÔMICO É NECESSÁRIO!</p><p>O Fenômeno da Luz</p><p>ᴄ = f λ</p><p>A Luz como uma Onda!!!</p><p>Espectro Eletromagnético</p><p>Radiação Eletromagnética</p><p>* Max Planck e a Teoria do “quantum”</p><p>* Visão Clássica:</p><p>- A intensidade da emissão de radiação por um sólido sob aquecimento seria infinita.</p><p>Resultado do experimento mostra que a intensidade não cresce infinitamente, mas possui um máximo num determinado valor de comprimento de onda (λ).</p><p>Teoria Quântica de Planck</p><p>* Max Planck e a Teoria do “quantum”</p><p>E se a Energia for Descontínua como a Matéria?</p><p>A diferença entre duas energias permitidas para um sistema é chamada de “quantum” de energia;</p><p>Cada “quantum” de energia pode ser absorvido e emitido por uma matéria sempre em múltiplas “porções” equivalentes à:</p><p>Constante de Planck</p><p>O Efeito Fotoelétrico</p><p>* Albert Einstein e o Efeito Fotoelétrico</p><p>Uma fonte luminosa incidindo em uma superfície metálica faz emitir elétrons;</p><p>A emissão de elétrons só ocorre em uma frequência mínima e é diferente para cada tipo de metal;</p><p>A incidência de luz em frequência inferior àquela mínima para cada metal não ocasiona a emissão de elétrons da sua superfície.</p><p>O Efeito Fotoelétrico</p><p>* Albert Einstein e o Efeito Fotoelétrico</p><p>O Experimento Fotoelétrico</p><p>I ~ n° de е‒ emitidos</p><p>O Efeito Fotoelétrico</p><p>* Albert Einstein e os “fótons”</p><p>E se a Luz, ou qualquer radiação eletromagnética, tiver o comportamento de uma partícula?</p><p>A radiação eletromagnética é constituída de pequenas partículas denominadas “fótons”;</p><p>Cada “fóton” possui uma energia que depende da frequência da radiação e se correlaciona com a equação de Planck.</p><p>Efóton = hf</p><p>O Efeito Fotoelétrico</p><p>* A Luz como uma partícula: os “fótons”!</p><p>Os fótons de Luz incidentes na superfície metálica transferem sua energia para os elétrons do metal;</p><p>Os elétrons na superfície do metal absorvem energia e são emitidos na forma de fótons de energia;</p><p>A emissão de elétrons do metal só ocorre a partir de um determinado valor de energia E = hf.</p><p>Luz => fótons de energia</p><p>A Luz como Partícula</p><p>A relação entre a radiação eletromagnética e os fótons de energia</p><p>Efóton = hf</p><p>Espectro de Hidrogênio e o Modelo de Bohr</p><p>Espectro de Hidrogênio e o Modelo de Bohr</p><p>Espectro de Hidrogênio e o Modelo de Bohr</p><p>Espectro de Hidrogênio e o Modelo de Bohr</p><p>Modelo Atômico de Bohr e o Átomo de H</p><p>Valor de Energia (E) para uma órbita ou nível de energia (n)</p><p>Modelo Atômico de Bohr e o Átomo de H</p><p>Modelo Atômico de Bohr e o Átomo de H</p><p>1. Apenas órbitas específicas, correspondentes a um certo valor fixo de energia discreta, são permitidas para o elétron em um átomo de Hidrogênio;</p><p>2. Um elétron em uma órbita permitida está em um estado de energia permitido, assim não perde energia e não colapsa com o núcleo;</p><p>3. Um elétron só emite ou absorve energia quando muda de um estado de energia para outro, sendo a energia emitida ou absorvida representada pelo fóton de energia igual a E = hν.</p><p>Os elétrons existem apenas em certos níveis de energia discretos e iguais a E = hν, os quais são descritos por números quânticos principais (n).</p><p>A energia, E = hν, está envolvida na transição do elétron entre os diferentes níveis de energia.</p><p>Quando um elétron absorve energia, ele passa do seu estado fundamental para um nível de energia superior.</p><p>Quando o elétron sai de um estado energético superior retornando ao seu estado fundamental, emite energia na forma de fóton de luz.</p><p>Modelo Atômico de Bohr</p><p>As principais ideias do modelo de Bohr:</p><p>EXERCÍCIOS</p><p>OBRIGADO</p><p>image1.jpg</p><p>image24.png</p><p>image4.png</p><p>image11.png</p><p>image6.jpg</p><p>image8.png</p><p>image18.png</p><p>image21.png</p><p>image13.png</p><p>image19.png</p><p>image5.png</p><p>image7.png</p><p>image12.png</p><p>image14.png</p><p>image10.png</p><p>image9.png</p><p>image16.png</p><p>image15.png</p><p>image22.png</p><p>image20.png</p><p>image23.jpg</p><p>image26.png</p><p>image32.png</p><p>image30.png</p><p>image27.png</p><p>image31.png</p><p>image29.png</p><p>image38.png</p><p>image33.png</p><p>image34.png</p><p>image40.png</p><p>image37.png</p><p>image39.png</p><p>image35.png</p><p>image42.png</p><p>image36.png</p><p>image44.png</p><p>image43.png</p><p>image41.png</p><p>image46.png</p><p>image45.png</p><p>image48.png</p><p>image47.png</p>