Aula 3 - Estados Físicos da Matéria e Seperação de Misturas

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<p>Química</p><p>Curso Carmem Rios</p><p>Química</p><p>AULA 3</p><p>Prof. Lucas Romão</p><p>Classificação da Matéria</p><p>Classificação da Matéria</p><p>Matéria</p><p>Sistema Homogêneo</p><p>(uma só fase)</p><p>Substância Pura</p><p>(um só componente)</p><p>Mistura Homogênea ou solução</p><p>(mais de um componente)</p><p>Sistema Heterogêneo</p><p>(mais de uma fase)</p><p>Substância Pura</p><p>(um só componente)</p><p>Ex: H2O</p><p>Mistura Heterogênea</p><p>(mais de um componente)</p><p>Susbstâncias Puras e Misturas</p><p>Sistema 1</p><p>Sistema 2</p><p>Como saber se uma substância é realmente pura?</p><p>Estados Físicos da Matéria</p><p>Sólido, Líquido e Gasoso</p><p>Estados Físicos da Matéria</p><p>Estados Físicos da Matéria</p><p>Mudança de Estado Físico</p><p>Mudança de Estado Físico</p><p>Temperatura de Ebulição ou Ponto de Ebulição (P.E.): temperatura em que se inicia mudança de fase líquido-gás</p><p>Temperatura de Fusão Ponto de Fusão (P.F.): temperatura em que se inicia mudança de fase sólido-líquido</p><p>Mudança de Estado Físico</p><p>Substâncias Puras: mudança de fase ocorre em uma única temperatura. Temperatura de Fusão e Ebulição constantes</p><p>Mudança de Estado Físico</p><p>Misturas: mudança de fase ocorre em faixa de mudança de fase. Temperatura de Fusão e Ebulição variadas</p><p>Misturas com características exóticas</p><p>Mistura Eutética: Temperatura de Fusão contante e Temperatura de Ebulição variada</p><p>Mistura Azeotrópica: Temperatura de Fusão variada e Temperatura de Ebulição constante</p><p>Atenção!</p><p>Exemplos de T.F. e T.E. de algumas substâncias</p><p>Os Pontos de Fusão e Ebulição são dependentes da pressão atmosférica (atm). Geralmente apresentados ao nível do mar.</p><p>Exercícios</p><p>1) O ponto de fusão do ferro é igual a 1530 ºC e o ponto de ebulição é de 2 450ºC. Baseado nisso, qual será o estado físico do ferro nas seguintes temperaturas:</p><p>a)25 ºC:</p><p>b)130 ºC:</p><p>c) 1 459 ºC:</p><p>d) 2 235 ºC:</p><p>e) 3 002 ºC:</p><p>Exercícios</p><p>1) Enem - 2016</p><p>Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.</p><p>PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011.</p><p>Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica.</p><p>Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma</p><p>a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material.</p><p>b) transmutação nuclear dos elementos químicos do material.</p><p>c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material.</p><p>d) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material.</p><p>e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material.</p><p>Exercícios</p><p>1) Enem - 2016</p><p>Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.</p><p>PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011.</p><p>Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica.</p><p>Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma</p><p>a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material.</p><p>b) transmutação nuclear dos elementos químicos do material.</p><p>c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material.</p><p>d) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material.</p><p>e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material.</p><p>(IFCE-2010)</p><p>41. O ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE) são propriedades que caracterizam um tipo de matéria, permitindo, portanto, identificá-la e também diferenciar substâncias puras de misturas. Fazendo-se um estudo da curva de aquecimento de três amostras distintas, A, B e C, obtiveram-se os seguintes gráficos:</p><p>Estes gráficos revelam que</p><p>A) todas as amostras são substâncias puras.</p><p>B) as amostras A e B são misturas eutéticas.</p><p>C) as misturas B e C são azeotrópicas.</p><p>D) somente a amostra B é uma mistura eutética.</p><p>E) todas as misturas são simples.</p><p>Estes gráficos revelam que</p><p>A) todas as amostras são substâncias puras.</p><p>B) as amostras A e B são misturas eutéticas.</p><p>C) as misturas B e C são azeotrópicas.</p><p>D) somente a amostra B é uma mistura eutética.</p><p>E) todas as misturas são simples.</p><p>(IFCE-2010)</p><p>41. O ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE) são propriedades que caracterizam um tipo de matéria, permitindo, portanto, identificá-la e também diferenciar substâncias puras de misturas. Fazendo-se um estudo da curva de aquecimento de três amostras distintas, A, B e C, obtiveram-se os seguintes gráficos:</p><p>3) O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada substância:</p><p>Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão:</p><p>Coluna 1:</p><p>Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida;</p><p>Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquida;</p><p>Temperatura de ebulição;</p><p>Temperatura de fusão;</p><p>Tempo que a fusão demora;</p><p>Tempo em que a substância permanece líquida.</p><p>Coluna 2:</p><p>( ) 10 minutos.</p><p>( ) 20 ºC.</p><p>( ) Entre 10 a 20 ºC.</p><p>( ) 20 minutos.</p><p>( ) Entre 20 a 40 ºC.</p><p>( ) 40ºC.</p><p>3) O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada substância:</p><p>Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão:</p><p>Coluna 1:</p><p>Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida;</p><p>Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquida;</p><p>Temperatura de ebulição;</p><p>Temperatura de fusão;</p><p>Tempo que a fusão demora;</p><p>Tempo em que a substância permanece líquida.</p><p>Coluna 2:</p><p>(5) 10 minutos.</p><p>(4) 20 ºC.</p><p>(1) Entre 10 a 20 ºC.</p><p>(6) 20 minutos.</p><p>(2) Entre 20 a 40 ºC.</p><p>(3) 40ºC.</p><p>4) O gráfico a seguir representa a curva de resfriamento da água pura à pressão constante de 1 atm.</p><p>Julgue se são verdadeiras ou falsas as afirmações a seguir:</p><p>O fenômeno que ocorre na região B da curva é a solidificação e há duas fases em equilíbrio.</p><p>Na região C da curva, há somente a fase sólida.</p><p>Nas regiões B e D da curva, a temperatura permanece constante.</p><p>Na região D da curva, coexistem as fases sólida e líquida.</p><p>Separação de Misturas</p><p>Sólido-Sólido, Sólido-Líquido, Líquido-Líquido</p><p>Separação de Misturas</p><p>Na natureza, a maioria das substâncias não é encontrada sozinha. Em geral, estão misturadas com outros compostos.</p><p>Ouro e Quartzo</p><p>Hematita (Fe2O3)</p><p>Sal de cozinha (NaCl)</p><p>Análise Imediata da Mistura</p><p>Muitas vezes em laboratórios ou indústrias, se faz necessário separar os componentes das mistruras, até que cada substância pura fique totalmente isolada.</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>SÓLIDO-SÓLIDO</p><p>SÓLIDO-LÍQUIDO</p><p>LÍQUIDO-LÍQUIDO</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Sólido</p><p>Ventilação</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Sólido</p><p>Ventilação</p><p>Catação</p><p>Métodos de</p><p>separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Sólido</p><p>Ventilação</p><p>Catação</p><p>Peneiramento</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Sólido</p><p>Ventilação</p><p>Catação</p><p>Peneiramento</p><p>Levigação</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Sólido</p><p>Ventilação</p><p>Catação</p><p>Peneiramento</p><p>Levigação</p><p>Separação Magnética</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Líquido</p><p>Dissolução fracionada</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Líquido</p><p>Dissolução fracionada</p><p>Filtração</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Líquido</p><p>Dissolução fracionada</p><p>Filtração</p><p>Evaporação</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Líquido</p><p>Dissolução fracionada</p><p>Filtração</p><p>Evaporação</p><p>Decantação</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Líquido</p><p>Dissolução fracionada</p><p>Filtração</p><p>Evaporação</p><p>Decantação</p><p>Centrifugação</p><p>37</p><p>Métodos de separação de mistura</p><p>Separação Sólido-Líquido/Líquido-Líquido</p><p>Destilação Simples</p><p>Destilação Fracionada</p><p>Exercícios</p><p>01) Massa, extensão e impenetrabilidade são exemplos de:</p><p>a) propriedades funcionais.</p><p>b) propriedades químicas.</p><p>c) propriedades particulares.</p><p>d) propriedades físicas.</p><p>e) propriedades gerais.</p><p>02) Qual das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida?</p><p>a) ponto de ebulição e densidade.</p><p>b) ponto de fusão e dureza.</p><p>c) cor e densidade.</p><p>d) ponto de fusão e visão.</p><p>e) cor e paladar.</p><p>03) Densidade é uma propriedade definida pela relação:</p><p>a) massa / pressão</p><p>b) massa / volume</p><p>c) massa / temperatura</p><p>d) pressão / temperatura</p><p>e) pressão / volume</p><p>04) Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias e das misturas, é FALSO afirmar:</p><p>a) Cor, odor e sabor são propriedades químicas.</p><p>b) Densidade, solubilidade, temperatura de ebulição e temperatura de fusão são propriedades usadas na identificação de uma substância.</p><p>c) As substâncias, durante a mudança de fase, mantêm a temperatura constante.</p><p>d) As propriedades químicas podem ser usadas como critério na determinação de grau de pureza das substâncias.</p><p>e) A densidade é uma propriedade física da matéria.</p><p>(IFCE-2016.1)</p><p>41. De acordo com os conceitos elementares de química, é correto afirmar-se que</p><p>A) para uma substância pura, a temperatura se mantém constante durante qualquer mudança de estado físico.</p><p>B) uma substância simples pode ser formada por mais de um elemento.</p><p>C) um mesmo elemento químico não pode formar substâncias simples diferentes.</p><p>D) todo sistema formado por substância pura composta apresenta mais de uma fase.</p><p>E) uma substância pura composta pode ser separada por meio de processos físicos.</p><p>(IFCE-2016.1)</p><p>41. De acordo com os conceitos elementares de química, é correto afirmar-se que</p><p>A) para uma substância pura, a temperatura se mantém constante durante qualquer mudança de estado físico.</p><p>B) uma substância simples pode ser formada por mais de um elemento.</p><p>C) um mesmo elemento químico não pode formar substâncias simples diferentes.</p><p>D) todo sistema formado por substância pura composta apresenta mais de uma fase.</p><p>E) uma substância pura composta pode ser separada por meio de processos físicos.</p><p>(IFCE-2016.2)</p><p>41. Sobre os conceitos elementares de química, é incorreto afirmar-se que</p><p>A) substância simples é aquela formada por átomos iguais.</p><p>B) substâncias simples sofrem decomposição por serem formadas de átomos do mesmo elemento químico.</p><p>C) atomicidade de uma substância simples é o número de átomos que formam sua molécula.</p><p>D) alotropia é o fenômeno no qual os átomos de um mesmo elemento químico formam duas substâncias simples diferentes.</p><p>E) substância é uma porção de matéria formada por moléculas iguais.</p><p>(IFCE-2016.2)</p><p>41. Sobre os conceitos elementares de química, é incorreto afirmar-se que</p><p>A) substância simples é aquela formada por átomos iguais.</p><p>B) substâncias simples sofrem decomposição por serem formadas de átomos do mesmo elemento químico.</p><p>C) atomicidade de uma substância simples é o número de átomos que formam sua molécula.</p><p>D) alotropia é o fenômeno no qual os átomos de um mesmo elemento químico formam duas substâncias simples diferentes.</p><p>E) substância é uma porção de matéria formada por moléculas iguais.</p><p>(IFCE-2016.2)</p><p>42. Sobre separação de misturas, é correto afirmar-se que</p><p>A) levigação é um método de separação de misturas de líquidos homogêneos.</p><p>B) dissolução fracionada é o processo de separação de uma mistura qualquer, em que todos os componentes são solúveis em um determinado solvente.</p><p>C) as misturas eutéticas podem ser separadas apenas por destilação simples.</p><p>D) catação, flotação e centrifugação são processos de separação de misturas homogêneas.</p><p>E) destilação simples é o processo de separação de mistura líquida homogênea de dois componentes.</p><p>(IFCE-2016.2)</p><p>42. Sobre separação de misturas, é correto afirmar-se que</p><p>A) levigação é um método de separação de misturas de líquidos homogêneos.</p><p>B) dissolução fracionada é o processo de separação de uma mistura qualquer, em que todos os componentes são solúveis em um determinado solvente.</p><p>C) as misturas eutéticas podem ser separadas apenas por destilação simples.</p><p>D) catação, flotação e centrifugação são processos de separação de misturas homogêneas.</p><p>E) destilação simples é o processo de separação de mistura líquida homogênea de dois componentes.</p><p>image4.png</p><p>image3.png</p><p>image5.png</p><p>image6.png</p><p>image7.jpeg</p><p>image8.jpeg</p><p>image9.jpeg</p><p>image10.jpeg</p><p>image11.jpeg</p><p>image12.png</p><p>image13.jpeg</p><p>image14.jpeg</p><p>image15.jpeg</p><p>image16.jpeg</p><p>image17.jpeg</p><p>image18.jpeg</p><p>image19.png</p><p>image20.jpeg</p><p>image21.jpeg</p><p>image22.png</p><p>image23.jpeg</p><p>image24.jpeg</p><p>image25.png</p><p>image26.jpeg</p><p>image27.png</p><p>image28.png</p><p>image29.jpeg</p><p>image30.jpeg</p><p>image31.jpeg</p><p>image32.png</p><p>image33.png</p><p>image34.png</p><p>image35.jpeg</p><p>image36.png</p><p>image37.jpeg</p><p>image38.png</p><p>image39.gif</p><p>image40.png</p><p>image41.png</p><p>image2.png</p>