MÓDULO I CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA E ESTRUTURA ATÔMICA

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04/04/2018 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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Conceitos básicos para o estudo da Química
 
Átomo: menor partícula que representa um elemento químico (toda matéria é formada por minúsculas partículas denominadas átomos). Os átomos são
eletricamente neutros (possuem número de prótons e de elétrons iguais).
Os átomos são constituídos basicamente por três tipos de partículas subatômicas (principais): prótons (carga elétrica positiva), nêutrons (sem carga elétrica) e
elétrons (carga elétrica negativa) distribuídas em duas regiões distintas:
Núcleo: região central que contém praticamente toda a massa do átomo e é composta por prótons e nêutrons.
Eletrosfera; região praticamente sem massa envolvendo o núcleo e apresentando carga negativa (elétrons).
Íon: quando um átomo (que é eletricamente neutro) adquire carga elétrica (ganha ou perde elétrons). O íon é formado quando o átomo ou grupo de átomos perde a
neutralidade elétrica (ganha ou perde elétrons). O íon apresenta número de prótons diferente do número de elétrons. 
Substância: formada pela união de dois ou mais átomos. Substância é a matéria que apresenta propriedades bem definidas e que lhe são características, como
densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e etc. Os químicos identificam as substâncias pelo conjunto de suas propriedades.
 As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico. 
 As substâncias compostas (compostos químicos) são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, que se combinam sempre numa
mesma proporção. 
 
Principais características dos átomo
Número atômico (Z): identifica um elemento químico, pois é o número que indica a quantidade de prótons (p) existentes no núcleo do átomo (Z = p). Como todo
átomo é eletricamente neutro, conhecendo o número atômico (Z) / número de prótons (p), sabemos também a quantidade de elétrons do átomo.
 Número de massa (A): indica o total de partículas do núcleo de um átomo, ou seja, é a soma do número de prótons (p) e de nêutrons (n) presentes no núcleo do
átomo. O número de massa é o que determina a massa de um átomo, pois os elétrons são partículas com massa desprezível.
 
Semelhanças atômicas
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 Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número de prótons (p) / número atômico (Z) por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas possuem
diferente número de nêutrons (n) e portanto apresentam também diferente número de massa (A). Praticamente todos os elementos químicos possuem isótopos
naturais ou artificiais.
 Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z) / número de prótons (p), mas possuem o mesmo número de massa (A). Pertencem a
elementos químicos diferentes.
 Isótonos: são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas possuem diferentes números atômicos (Z) / número de prótons (p) e diferentes
números de massa (A). Pertencem a elementos químicos diferentes.
 Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons (e). Todo átomo é neutro e possui um número de elétrons igual ao número de
prótons (número atômico), portanto, o átomo de determinado elemento químico pode ser isoeletrônico de vários íons de elementos químicos diferentes.
 
 
 
Exercício 1:
Assinale a alternativa com o número de prótons (p), número de elétrons (e), número de nêutrons (n), número atômico (Z) e número de massa (A) de um átomo de
potássio:
19K39
 
 
A)
p = 39; e = 39; n = 20; Z = 39; A = 19
 
B)
p = 19; e = 19; n = 20; Z = 19; A = 39
 
C)
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p = 19; e = 20; n = 20; Z = 19; A = 39
 
D)
p = 19; e = 39; n = 20; Z = 39; A = 39
 
E)
p = 20; e = 19; n = 19; Z = 19; A = 39
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B) Prótons é P; Z é Número Atômico. Para essa questão é importante lembrar as propriedades: Z=P=E e A=P+N. Temos, então, os dados: Z =
19 A = 39 O que temos de verdade: Z = P = E = 19 A = 39 O que não temos: N=? Para isso usamos a fórmula: A=P+N Resolvendo: 39=19+N
N = 39-19 N = 20 Número de nêutrons é igual a 20. 
Exercício 2:
Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem o número de massa 138 e é isótopo de X. Assinale a alternativa com o número de nêutrons do átomo Y:
 
A)
82
 
B)
81
 
C)
138
 
D)
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56
 
E)
137
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número de prótons (p) / número atômico (Z) por pertencerem ao mesmo elemento químico,
mas possuem diferente número de nêutrons (n) e portanto apresentam também diferente número de massa (A). Praticamente todos os
elementos químicos possuem isótopos naturais ou artificiais. A=138 P=56 138=56+N N=138-56 N=82 
Exercício 3:
O íon 20Ca2+ toma parte na constituição dos ossos humanos. Assinale a alternativa com a quantididade de prótons e de elétrons que ele apresenta:
 
A)
18 prótons e 20 elétrons.
 
B)
20 prótons e 22 elétrons.
 
C)
20 prótons e 18 elétrons.
 
D)
18 prótons e 18 elétrons.
 
E)
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20 prótons e 20 elétrons.
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) Ca tem z= 20 (número atômico) z=p (numero atômico é igual o numero de prótons) então: O íon tem 20 prótons E nº de elétrons = 20 - 2 =
18 elétrons. 
Exercício 4:
Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas de tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. Assinale a
alternativa com o número de massa (A), número de prótons (p), número de nêutrons (n) e número de elétrons (e) no isótopo 131 do iodeto representado abaixo:
53 I1-
 
 
 
A)
A = 53; p = 53; n = 53; e = 54
 
B)
A = 131; p = 53; n = 78; e = 52
 
C)
A = 53; p = 53; n = 106; e = 53
 
D)
A = 131; p = 53; n = 78; e = 54
 
E)
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A = 131; p = 53; n = 53; e = 53
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) Protons = Numero Atomico = 53. N=A-P N=131-53 N=78 Como o iodeto tem "um menos", significa que ele ganhou um elétron 53 + 1 = 54
( 53 porque tem que ser o mesmo numero de protons, porém tem o sinal negativo que indica que ganhou 1 eletron) A=131 P=53 N=78 e=54 
Exercício 5:
O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A que possui 18 prótons e é isóbaro do elemento químico C, que
possui 16 nêutrons. Com base nessas informações, assinale a alternativa com os números atômicos (Z) desses elementos químicos A, B e C.
 
 
A)
ZA = 18; ZB = 22; ZC = 22.
 
B)
ZA = 18; ZB = 20; ZC = 16.
 
C)
ZA = 18; ZB = 18; ZC = 18.
 
D)
ZA = 22; ZB = 22; ZC = 22.
 
E)
ZA = 18; ZB = 18; ZC = 22.
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O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E) A >> Prótons = 18 B >> Nêutrons = 20 C >> Nêutrons = 16 Como B é isótopode A, então ele tem também 18 prótons, sendo assim: B=>
Prótons = 18 e Nêutrons = 20 A=> Prótons = 18 Sendo B isóbaro de C, portanto tem massas iguais. A massa de B é >> (Z+n) = 18+20 = 38,
agora a partir dela vamos calcular o número de prótons de C: C >> Nêutrons = 16, Se o número de massa de C é a isobaria dele com B, então
temos: 38 = Z + 16 Z = 38-16 Z = 22 
Exercício 6:
Dados os átomos abaixo, analise as proposições a seguir:
 1. 20Ca40 2. 18Ar40 3. 8O16 4. 6C14 5. 8O18 
I. os átomos 1 e 2 são isótopos.
II. os átomos 1 e 2 são isóbaros. 
III. os átomos 3 e 4 são isótonos.
IV. os átomos 3 e 5 são isótopos.
V. os átomos 3 e 5 são isóbaros.
É correto apenas o que se afirma em:
 
A)
I e III.
 
B)
I e V.
 
C)
II e IV.
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D)
I, III e V.
 
E)
II, III e IV.
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E) 1 e 2 São Isóbaros pois possuem o mesmo número de massa. 3 e 4 São Isótonos pois possuem mesmo numero de neutrons. 3 e 5 São
Isótopos pois possuem mesmo numero atômico. 
Exercício 7:
Assinale a alternativa com o número de prótons (p) e de elétrons (e) que o íon flúor, presente no esmalte que protege os dentes, apresenta:
9F1-
 
 
A)
9 prótons e 10 elétrons.
 
B)
9 prótons e 9 elétrons.
 
C)
9 prótons e 8 elétrons.
 
D)
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10 prótons e 9 elétrons.
 
E)
8 prótons e 9 elétrons.
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
C) p=Z=9 e=9-1=8 
B) p=Z=9 e=9 
B) p=Z=9 e=9 
B) p=Z=9 e=9 
A) p=Z=9 e=9+1=10 
Exercício 8:
A notação: 80Hg201 refere-se a:
 
A)
íon com Z = 80, A = 201, n = 121, e = 80.
 
B)
cátion com Z = 80, A = 201, n = 121, e = 83.
 
C)
ânion com Z = 80, A = 80, n = 121, e = 121.
 
D)
elemento químico com Z = 80, A = 80, n = 121, e = 201.
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E)
elemento químico com Z = 80, A = 201, n = 121, e = 80.
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E) P=Z=80 A=201 N=121 E=80