2a lista de exercícios

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<p>1</p><p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE</p><p>DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/CCET</p><p>2a LISTA DE EXERCÍCIOS –QUI0065 – LABORATÓRIO DE QUÍMICA –</p><p>PROF. REINALDO</p><p>QUANDO NECESSÁRIO, PROCURE OS NÚMEROS ATÔMICOS E MASSAS</p><p>ATÔMICAS NA TABELA PERIÓDICA A SEGUIR.</p><p>2</p><p>1. Qual a concentração de uma solução preparada dissolvendo-se</p><p>120 g de hidróxido de sódio em 2 L de água. Dê a resposta nas</p><p>unidades porcentagem em massa; em mol/L e em mol/kg.</p><p>Determine a densidade dessa solução, em g/L e em g/mL.</p><p>2. Qual a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de cada</p><p>íon presente em uma solução de nitrato de cálcio 0,025 mol/L?</p><p>3. Qual volume (mL) de uma solução 3,0 mol/L de H2SO4 é</p><p>necessário para preparar 450 mL de uma solução de 0,1 mol/L?</p><p>4. Qual a massa (g) de uma solução de NaOH, de volume 350 mL e</p><p>densidade 1,80 g/mL?</p><p>5. Você dispõem de uma solução comercial de ácido sulfúrico</p><p>(H2SO4) de densidade 1,84 g/mL e porcentagem em massa de 96%</p><p>(m/m).</p><p>A- Qual a concentração dessa solução em mol/L?</p><p>B- Determine o volume (mL) dessa solução para preparar 1,0 L de</p><p>solução de H2SO4 de concentração 0,15 mol/L.</p><p>6. Determine como preparar 500 mL de uma solução de butanol</p><p>comercial 0,20 mol/L. Densidade do butanol comercial = 0,81 g/mL</p><p>7. Para preparar 50,0 mL de uma solução de HCl 0,100 mol/L a</p><p>partir de uma solução concentrada 2,50 mol/L, qual o volume (mL)</p><p>da solução concentrada deverá ser usado?</p><p>8. Um volume de 200 mL de H2SO4 0,20 mol/L foi misturado com</p><p>300 mL de Al(OH)3 0,10 mol/L.</p><p>a- Determine quem são os reagentes limitante e em excesso.</p><p>b- Qual a concentração em mol/L do Al2(SO4)3 formado?</p><p>c- Qual a concentração em mol/L do reagente em excesso após a</p><p>reação ter terminado?</p><p>Reação:3H2SO4(aq) + 2Al(OH)3(aq) ⇆ Al2(SO4)3(aq) + 6H2O(l)</p><p>3</p><p>9. Misturaram-se 180 mL de solução de Ba(NO3)2 0,8 mol/L com 120</p><p>mL de solução de (NH4)2C2O4 2,1 mol/L.</p><p>Reação: Ba(NO3)2(aq) + (NH4)2C2O4(aq) ⇌ BaC2O4(s) +</p><p>2NH4NO3(aq)</p><p>Massas molares (g/mol): Ba(NO3)2 = 261 ; (NH4)2C2O4 = 142</p><p>; BaC2O4 = 225</p><p>a-Quem são os reagentes limitante e em excesso?</p><p>b-Qual a massa do precipitado formado?</p><p>c-Qual a quantidade do reagente em excesso que reagiu? Quanto</p><p>sobrou sem reagir?</p><p>d-Qual a concentração em mol/L do reagente em excesso no final da</p><p>reação?</p><p>10. Qual massa em miligramas de Na2S é necessária para reagir</p><p>complemente com 25,00 mL de solução aquosa de Cd(NO3)2 0,0100</p><p>mol/L para produzir um precipitado amarelo de CdS?</p><p>Reação: Na2S(s) + Cd(NO3)2(aq) ⇆ CdS(s) + 2NaNO3(aq)</p><p>11. Misturaram-se 30 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,7 mol/L e</p><p>70 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,3 mol/L. Qual a concentração</p><p>(mol/L) do sal formado?</p><p>Reação: 1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2O</p><p>12. Qual a massa em gramas de Ca(OH)2 necessária para neutralizar</p><p>totalmente 25,00 mL de solução aquosa de HNO3 0,100 mol/L?</p><p>Reação: Ca(OH)2(s) +2HNO3(aq) ⇆ Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(g)</p><p>13. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de</p><p>amônia, NH3, é de 9,5 g/L. Para verificar a informação, 5,00 mL do</p><p>produto foram titulados com HCl 0,100 mol/L, consumindo-se 25,0</p><p>mL de ácido. Verifique a concentração real de NH3 produto, em g/L.</p><p>4</p><p>14. Uma remessa de soda cáustica está sob suspeita de estar</p><p>adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5 grama, foi preparada</p><p>uma solução aquosa de 50 mL. Esta solução foi titulada, sendo</p><p>consumidos 20 mL de uma solução 0,25 mol/L de ácido sulfúrico.</p><p>Determine a porcentagem de impureza existente na soda cáustica,</p><p>admitindo que não ocorra reação entre o ácido e as impurezas.</p><p>15. Sobre o método da variação contínua (M.V.C.), julgue as</p><p>afirmativas abaixo como verdadeiras ou falsas. Justifique as</p><p>alternativas falsas.</p><p>a) É utilizado apenas quando há formação de um sólido como</p><p>produto.</p><p>b) Não pode ser utilizado em reações exotérmicas</p><p>c) O método é ideal para determinar, experimentalmente, a relação</p><p>estequiométrica que se combinam os reagentes.</p><p>d) O método se baseia em uma série de reações com diferentes</p><p>quantidades de reagentes de modo que o número total de mols dos</p><p>reagentes permaneça constante.</p><p>e) Em reações que liberam gases mede-se o volume de gás liberado</p><p>em todos os sistemas</p><p>16. Um método simples para determinar a estequiometria de uma</p><p>reação é o método das variações contínuas. Considere a aplicação</p><p>do M.V.C. no caso de 2 substâncias hipotéticas “A” e “B” (que</p><p>podem ser moléculas ou íons) que reagem formando o composto</p><p>AxBy, conforme reação descrita a seguir:</p><p>xA + yB → AxBy</p><p>De acordo com os gráficos obtidos usando o M.V.C., mostrados a</p><p>seguir, e sabendo-se que as concentrações das soluções de A e B</p><p>5</p><p>são iguais, determine a fórmula mínima do produto formado para</p><p>cada caso.</p><p>17. Para obter, experimentalmente, a estequiometria de uma reação</p><p>química entre dois reagentes, rotulados como A e B, um estudante</p><p>seguiu os seguintes procedimentos, utilizando o método da variação</p><p>contínua, para a reação:</p><p>6</p><p>xA + yB → AxBy</p><p>1- Separaram-se 6 tubos de ensaio e adicionou em cada um</p><p>quantidades volumétricas das soluções A e B, cada uma na</p><p>concentração 0,3 mol/L, como mostrado na tabela a seguir.</p><p>2– O precipitado foi filtrado, lavado e sêco;</p><p>3– Pesou-se o precipitado em uma balança analítica. O resultado do</p><p>experimento, apresentado no gráfico a seguir, representa a</p><p>quantidade de precipitado em função do volume da solução A.</p><p>(altura do precipitado em cm)</p><p>7</p><p>Com base nos resultados obtidos:</p><p>a) Determine a estequiometria da reação (os valores de x e y).</p><p>b) Em qual tubo se tem a quantidade máxima de precipitado?</p>