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<p>Pergunta 1 0 / 0,5 pts 1 Sabendo que o magnésio (Cu) tem número atômico 29, a estrutura eletrônica do cátion é representada por: Você respondeu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Resposta correta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Pergunta 2 0,5 pts 2 - Um dos grandes mistérios que a natureza propiciava à espécie humana era a luz. Durante dezenas de milhares de anos a nossa espécie só pôde contar com este ente misterioso por meio de fogueiras, queima de óleo em lamparinas, gordura animal, algumas resinas vegetais etc. Somente a partir da revolução industrial é que se pôde contar com produtos como querosene, terebintina e outras substâncias. Mas, mesmo assim, a natureza da luz permanecia um grande mistério, ou seja, qual fenômeno físico ou químico gera luz. Somente a partir das primeiras décadas do século XX é que Niels Bohr propôs uma explicação razoável sobre a emissão luminosa. Com base no texto, qual alternativa expõe o postulado de Bohr que esclarece a emissão luminosa? Quanto mais próximo do núcleo estiver um elétron, mais energia ele pode emitir na forma de luz; quanto mais distante do núcleo estiver um elétron, menos energia ele pode emitir. Os elétrons movem-se em níveis bem definidos de energia, que são denominados níveis estacionários. Um elétron que ocupa um nível mais externo "pula" para um nível mais interno, liberando uma quantidade bem definida de energia. Ao receber uma quantidade bem definida de energia, un Ita" de um nível mais externo para um nível mais interno.</p><p>Pergunta 3 0 / 0,5 pts 3 - A representação 5s1 deve ser interpretada da seguinte maneira: Você respondeu nível S do quinto subnível apresenta 1 elétron. quinto subnível do primeiro nível apresenta S elétrons Resposta correta subnível S do quinto nível apresenta 1 elétron subnível S do primeiro nível apresenta 5 elétrons Pergunta 4 0,5 pts 4 - Coloque em ordem crescente de energia os subníveis: 4d 4f 5p 6s 5p 4d < 5p< 6s < 4f</p><p>Pergunta 5 0,5 pts 5 apresenta a configuração eletrônica para o último nível. número atômico do elemento Y é: 9 10 11 14 Pergunta 6 0,5 pts Pergunta 6 0,5 pts 6 - elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é: 4 11 7 12 Pergunta 7 0,5 pts 7 - As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutibilidade elétrica caracterizam: grafita e diamante cobre e prata cloreto de potássio e alumínio aço e PVC.</p><p>Pergunta 8 0,5 pts 8 - Um dos elementos químicos que tem se mostrado muiito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na tabela de classificação periódica dos elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são. As, Br, Kr P, As, Sb Br. Te, S, Po Pergunta 9 0,5 pts 9 - Das alternativas indicadas a seguir, qual é a constituída por elementos da tabela periódica com características químicas distintas? He, Ne, Li, Be, B F, Br Li, Na, K</p><p>Pergunta 10 0,5 pts 10 - De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo: - tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos. II - tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade. III - O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. IV - nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. Analise a alternativa correta. Somente a afirmativa é verdadeira. Somente a afirmativa IV é verdade Somente as afirmativas e IV são verdadeiras Somente as afirmativas e IV são verdadeiras, Pergunta 11 0,5 pts 11 Em relação aos elementos oxigênio, fósforo e selênio, assinale (V) ou falsa (F) em cada uma das alternativas : ( ) o raio atômico do oxigênio é menor que o do selênio, pois o primeiro tem menor número de camadas eletrônicas. ( ) o oxigênio perde elétrons com mais facilidade que o selênio. ( ) oxigênio é mais eletronegativo que o fósforo. A sequência correta é: V-V-F F-F-V F-V-F</p><p>Pergunta 12 0,5 pts 12 As afirmativas a seguir estão relacionadas com os metais. Classifique-as como verdadeiras (V) ou falsas (F): I) cobre metálico é um bom condutor de eletricidade; II) A prata é porque apresenta elevada temperatura de ebulição; III) Todos os metais são sólidos em temperatura ambiente; IV) As partículas responsáveis pela condução de corrente elétrica no ferro são os ânions; V) Os elementos da família 1 da Tabela Periódica são todos metais. As afirmativas acima são respectivamente:</p><p>Pergunta 13 0,5 pts 13 A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de elementos até então Mendeleev chegou a fazer previsões (posteriormente confirmadas) das propriedades físicas e químicas de alguns elementos que vieram a ser descobertos mais tarde. Acerca disso, considere a seguinte tabela: Elemento A Elemento B Número atômico 5 14 (r/pm) 83 117 Energia de ionização 801 787 Eletronegatividade de Pauling 2,04 Dadas as propriedades dos elementos A e B, na tabela apresentada, seguindo o raciocínio de Mendeleev. assinale a alternativa correta sobre o elemento de número atômico 13. seu raio atômico é maior que 83 pm, porém menor que 117 pm. A sua energia de ionização é maior que 787 kJ mol-1. porém menor que 801 kJ mol-1 A sua eletronegatividade é maior que 2.04. seu raio atômico é maior que 117 pm. Pergunta 14 0,5 pts 14 Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental: I. 1s2 2s2 2p6 3p6 II. 1s2 2s2 2p6 4s2 III. 2p6 3p6 4s1 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 É incorreto afirmar que: A perda de dois elétrons pelo átomo leva à formação do Ca2+ ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia. Dentre os átomos o átomo III tem a maior afinidade eletrônica. Dentre os átomos anteriores, o átomo tem o maior potencial de ionização.</p><p>Pergunta 15 0,5 pts 15 - Nas substâncias CaO, e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente: covalente, covalente e covalente covalente, ionica, covalente e ionica. ionica, ionica, metálica e covalente. covalente, covalente, covalente e ionica. Pergunta 16 0,5 pts 16 Se o caráter entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter mais acentuado é: Na K H F 0,9 0,8 2,5 2,1 4,0 KF KI F2 Nal</p><p>Pergunta 17 0,5 pts 17- Assinale a alternativa que apresenta um composto com ligação química essencialmente ionica? CO2 CH4 Nal HCI Pergunta 18 0,5 pts 18 - Considere os seguintes Na+, Qual das fórmulas a seguir está correta? CaCI2 AIO2</p><p>Pergunta 19 pts 19 - Na escala de eletronegatividade, Li Na H Br 1,0 0,9 2,1 2,8 3,5 Esses dados permitem afirmar que a substância a seguir é uma molécula: Resposta correta O2 Li Br Você respondeu NaH Pergunta 20 0,5 pts 20 Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica. são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. conduzem com facilidade corrente elétrica e são solúveis em água</p>