AULA 6 Modelos atomicos parte 1

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<p>Modelos Atômicos – Parte 1</p><p>Profª.: Vanessa</p><p>O MODELO ATÔMICO DE DALTON</p><p>Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.</p><p>A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Alguns deles:</p><p>Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);</p><p>Os átomos são indivisíveis;</p><p>Os átomos são indestrutíveis;</p><p>Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);</p><p>Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;</p><p>O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;</p><p>Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;</p><p>Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.</p><p>Segundo Dalton, os átomos são maciços e apresentam forma esférica</p><p>Fonte da imagem: https://945d3e00-a-62cb3a1a-s-sites.googlegroups.com/site/quimioncentro/home/modelos-atomicos/modelo-atomo-Dalton.jpg?attachauth=ANoY7coAUTzMK-v4HtWjJhUe1RxnzWN7Mi9HRs8As_fYABnJMXRcA-cUh2z1WyQwPhW0H-10vJ8R8-3cQ5yAW864q1OCa07MQUIi3vgeigRkJt4pjKOP16Sw2UYTxeSY5aS0AgGCW9CnoD9JzGY_TVTs0SNomDYEZ4H_i5gJPSv_cWC6IIijVeW0QKpKdsAQF28dvxCGx71uDfzSqRfR-kqbdQLFq21zlBQL7h6bK-S9fscLbAYLOPgRxeJth6_U2oZMjUx7xBJB&attredirects=0 Acesso em 30 de março de 2020.</p><p>Introduziu o conceito de massa atômica;</p><p>O MODELO ATÔMICO DE DALTON</p><p>Formulou a lei das pressões parciais dos gases (Lei de Dalton);</p><p>Descobriu a deficiência visual denominada de daltonismo;</p><p>Estudou o comportamento de vapores e gases em diferentes temperaturas;</p><p>Descobriu que todos os gases expandem-se (procuram ocupar um determinado local) no espaço da mesma forma.</p><p>Contribuições científicas de John Dalton</p><p>O MODELO ATÔMICO DE THOMSON</p><p>Joseph John Thomson, através do estudo com experimentos com tubo de raios catódicos, concluiu que existem partículas subatômicas negativamente carregadas. Estamos falando do elétron</p><p>Imagem: J.J. Thomson / QWerk / Domínio Públi o</p><p>J. J. Thomson (1856-1909)</p><p>Começava-se, então, a admitir oficialmente a divisibilidade do átomo e a reconhecer a natureza elétrica da matéria.</p><p>O MODELO ATÔMICO DE THOMSON</p><p>Representação do modelo atômico de Thomson.</p><p>• eletrização por atrito, entendendo-se que o atrito separava cargas elétricas (parte das positivas em um corpo e igual parte das negativas em outro, como no caso do bastão atritado com tecido);</p><p>Imagem: Modelo do Pudim de Paças / Fastfission / Domínio Público</p><p>Thomson propôs, em 1903, um novo modelo de átomo, formado por uma “pasta” positiva “recheada” pelos elétrons de carga negativa, o que garantia a neutralidade elétrica do modelo atômico (esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”).</p><p>• corrente elétrica, vista como um fluxo de elétrons;</p><p>A Carga total do átomo seria igual a zero!</p><p>O modelo atômico de Thomson explicava satisfatoriamente os seguintes fenômenos:</p><p>• formação de íons negativos ou positivos, conforme tivessem, respectivamente, excesso ou falta de elétrons.</p><p>A DESCOBERTA DA RADIOATIVIDADE</p><p>1896, Henri Becquerel descobriu que o elemento químico urânio emitia radiações semelhantes, em certos aspectos, aos raios X. Esse fenômeno passou a ser conhecido como radioatividade. Posteriormente, o casal Curie descobriu radioatividade ainda mais forte nos elementos químicos polônio e rádio.</p><p>Imagem: Henri Becquerel /Jean-Jacques MILAN /Unites States public Domain</p><p>https://aventurasnahistoria.uol.com.br/noticias/reportagem/historia-marie-curie-morte-ao-alcance-das-maos.phtml Acesso em 30/03/2020</p><p>Imagem: W. K. Röntgen / Fotogravyr General Stabens Litografiska Anstalt / United States Public Domain</p><p>Outros cientistas, em estudos com materiais radioativos, notou que raios desconhecidos saíam da ampola de Crookes, atravessavam corpos e impressionavam chapas fotográficas.</p><p>Como os raios eram desconhecidos, chamou-os de RAIOS-X.</p><p>Imagem: Richard Huber / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported</p><p>A DESCOBERTA DA RADIOATIVIDADE</p><p>Em 1898, Ernest Rutherford verificou que algumas emissões radioativas se subdividiam, quando submetidas a um campo elétrico:</p><p>Ernest Rutherford (1871 - 1937)</p><p>Imagem: Ernest Rutherford / Bain News Service, publisher / United States Public Domain</p><p>Desconfiou-se então de que as radiações a seriam formadas por partículas positivas (pois são atraídas pelo polo negativo) e mais pesadas (pois desviam menos); as partículas β seriam partículas negativas e mais leves, e as radiações γ não teriam massa (o que só foi explicado mais tarde).</p><p>Experimento de Rutherford</p><p>Segundo Thomson, o átomo era uma espécie de bolha gelatinosa, eletricamente neutra. Quando as partículas Alfa (numa velocidade muito grande) colidissem com esses átomos, passariam direto, podendo sofrer pequeníssimos desvios de sua trajetória.</p><p>Rutherford propõe a dois de seus alunos - Johannes Hans Wilhelm Geiger e Ernerst Marsden - que bombardeassem finas lâminas de ouro com as partículas alfa, a fim de comprovar, ou não, a validade do modelo atômico de Thomson.</p><p>No entanto, a maioria das partículas alfa atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvios e algumas partículas alfa sofreram grandes desvios ao atravessar a lâmina de ouro.</p><p>O que surpreendeu foi a evidência de que algumas partículas alfa RETORNARAM.</p><p>O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD</p><p>Acompanhando a figura acima, vemos então que um pedaço do metal polônio emite um feixe de partículas a, que atravessa uma lâmina finíssima de ouro. Rutherford observou, então, que a maior parte das partículas α atravessava a lâmina de ouro como se esta fosse uma peneira; apenas algumas partículas desviavam ou até mesmo retrocediam.</p><p>O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD</p><p>Como explicar esse fato?</p><p>Rutherford viu-se obrigado a admitir que a lâmina de ouro não era constituída de átomos maciços e justapostos, como pensaram Dalton e Thomson. Ao contrário, ela seria formada por núcleos pequenos, densos e positivos, dispersos em grandes espaços vazios, como esquematizados a seguir:</p><p>Proposta de Rutherford para explicar as observações do laboratório</p><p>A principal hipótese: Para uma partícula alfa inverter sua trajetória, deveria encontrar uma carga positiva concentrada na região central do átomo (o NÚCLEO).</p><p>Rutherford propôs então que o NÚCLEO conteria toda a massa do átomo, assim como a totalidade da carga positiva (chamadas de PRÓTONS).</p><p>Os elétrons estariam girando circularmente ao redor desse núcleo, numa região chamada de ELETROSFERA.</p><p>Comparável ao Sistema Solar</p><p>Imagem: Modelo Planetário Jean Jacques Milan / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported</p><p>Imagem: Harman Smith and Laura Generosa / Nasa / Domínio Público</p><p>Surge assim, o MODELO PLANETÁRIO!</p><p>1) (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,</p><p>a) o átomo ser indivisível.</p><p>b) a existência de partículas subatômicas.</p><p>c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.</p><p>d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.</p><p>e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.</p><p>EXERCÍCIOS</p><p>EXERCÍCIOS</p><p>2) (UCB-DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.</p><p>a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.</p><p>b) No átomo há grandes espaços vazios.</p><p>c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.</p><p>d) O núcleo do átomo tem carga positiva.</p><p>e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.</p><p>3) (Osec-SP) Eletrosfera é a região do átomo que:</p><p>a) concentra praticamente toda a massa do átomo.</p><p>b) contém as partículas de carga elétrica positiva.</p><p>c) possui partículas sem carga elétrica.</p><p>d) permanece inalterada na formação dos íons.</p><p>e) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.</p><p>EXERCÍCIOS</p><p>5) (Univali-SC) Leia o texto a seguir:</p><p>“Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer “não-divisível”. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria”. Ciência Hoje, vol. 22, n. 131, 1997.</p><p>A respeito das ideias contidas no texto, está correta a alternativa:</p><p>a) A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.</p><p>b) Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria.</p><p>c) Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são considerados as partículas fundamentais da matéria.</p><p>d) Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituí- dos por elétrons, prótons e nêutrons.</p><p>e) Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo.</p><p>EXERCÍCIOS</p><p>6) (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentua- dos. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.</p><p>Qual é a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson?</p><p>a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria des- vios muito pequenos.</p><p>b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.</p><p>c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.</p><p>d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.</p><p>EXERCÍCIOS</p><p>Referências</p><p>1.Feltre , Ricardo. Química Volume Único . SP: Moderna, 2011</p><p>2.Usberco, João; Salvador , Edgard. Química. 7.ed.São Paulo:Saraiva, 2009</p><p>3.Reis , Martha. Química Inorgânica , FTD , 2010</p><p>4.Tito  Canto . Química na Abordagem do Cotidiano. Volume único. Ed. Moderna</p><p>5.PERUZZO,F. m.  CANTO, E. L. . Química na abordagem do cotidiano. 3 ed . São Paulo:Moderna., 2009</p><p>image1.png</p><p>image2.svg</p><p>.MsftOfcThm_Accent1_Fill {</p><p>fill:#4472C4;</p><p>}</p><p>.MsftOfcThm_Accent1_Stroke {</p><p>stroke:#4472C4;</p><p>}</p><p>image3.png</p><p>image4.jpeg</p><p>image5.gif</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image8.jpeg</p><p>image9.jpeg</p><p>image10.jpeg</p><p>image11.png</p><p>image12.jpg</p><p>image13.jpeg</p><p>image14.gif</p><p>image15.png</p><p>image16.png</p><p>image17.png</p><p>image18.jpeg</p><p>image19.gif</p>