Lista de exercícios - Soluções

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<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS</p><p>INSTITUTO DE QUÍMICA</p><p>FUNDAMENTOS DE QUÍMICA EXPERIMENTAL</p><p>Lista de exercícios: Soluções</p><p>1- Seu colega de laboratório diz que preparou uma solução aquosa que contém 1,5</p><p>mol de NaOH em 1,5 L de solução, e, portanto, que a concentração de NaOH é</p><p>1,5 M.</p><p>a) Ele está correto?</p><p>b) Caso não esteja, qual é a concentração correta?</p><p>2- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que contém</p><p>0,175 mol de ZnCl2 em exatamente 150 mL de solução.</p><p>3- Durante uma aula experimental, você precisa preparar 500 mL de uma solução de</p><p>HCl com concentração de 2 mol/L. Considerando que o frasco de HCl possui uma</p><p>concentração de 37%:</p><p>a) Calcule o volume de HCl PA necessário para o preparo dessa solução (Solução</p><p>A) . (Dados: Massa Molar do HCl = 36,5 g/mol; densidade = 1,19 g/cm³)</p><p>b) Após o preparo da solução de HCl (Solução A), você foi instruído a preparar</p><p>100 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,2 mol/L (Solução B).</p><p>Utilizando a solução estoque preparada anteriormente, qual o volume</p><p>necessário da solução estoque (Solução A) para obter a nova solução com a</p><p>concentração requerida?</p><p>4- Quantos mililitros de HCl 0,120 mol/L são necessário para neutralizar</p><p>completamente 50 mL de uma solução e Ba(OH)2 ?</p><p>5- Quantos mililitros de H2SO4 0,125 mol/L são necessários para neutralizar</p><p>completamente 0,200 g de NaOH?</p><p>6- Uma amostra de 0,2688g de um ácido monoprótico neutraliza 16,4 mL de solução</p><p>de KOH 0,08133 M. Calcule a massa molar do ácido.</p><p>7- Em um experimento de titulação 20,4 mL de HCOOH 0,883 M neutralizaram 19,3</p><p>mL de Ba(OH)2. Qual é a concentração da solução de Ba(OH)2?</p><p>8- Um pouco de ácido sulfúrico foi derramado em uma bancada de laboratório. Você</p><p>pode neutralizar o ácido borrifando bicabornato de sódio sobre ele e em seguida,</p><p>remover a solução resultante com um pano. O bicabornato de sódio reage com o</p><p>ácido sulfúrico da seguinte maneira:</p><p>2 NaHCO3 (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2CO2 (g)</p><p>O bicabornato de sódio é adicionado até que pare a efervescência provocada pela</p><p>formação de CO2 (g). Se 27 mL de H2SO4 a uma concentração 6 M forem</p><p>derramados, qual será a massa mínima de NaHCO3 que deve ser adicionada ao</p><p>líquido derramado para neutralizar o ácido?</p>