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<p>DISCIPLINA DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS</p><p>26/08/2024 EXERCÍCIOS (1,5 pontos)</p><p>1) Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros:</p><p>a) C3H4 + O2 → CO2 + H2O</p><p>b) C6H12 + O2 → CO2 + H2O</p><p>c) C5H12 + O2 → CO2 + H2O</p><p>d) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O</p><p>e) Fe3O4 + C → Fe + CO</p><p>f) C3H8O2 + O2 → CO2 + H2O</p><p>g) NO + NH3 → N2 + H2O</p><p>h) P4 + O2 → P4O10</p><p>i) H2 + NO → NH3 + H2O</p><p>j) FeCl3 + O2 → Fe2O3 + Cl2</p><p>k) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3</p><p>l) CaSO4 + CaS → CaO + SO2</p><p>m) FeTiO3 + C + Cl2 → FeCl3 + TiCl4 + CO2</p><p>2) Escreva uma equação balanceada para:</p><p>a) A reação entre o gás flúor e água para formar os gases difluoreto de</p><p>oxigênio e fluoreto de hidrogênio.</p><p>b) A reação entre os gases oxigênio e amônia para formar dióxido de</p><p>nitrogênio gasoso e água.</p><p>c) A decomposição do bicarbonato de sódio à carbonato de sódio, água e</p><p>dióxido de carbono gasoso.</p><p>d) A combustão (reação com oxigênio gasoso) da glicose, C6H12O6,</p><p>formando dióxido de carbono e água</p><p>3) O gás cianogênio, C2N2, foi encontrado em gases no espaço. Ele pode reagir</p><p>com flúor para formar tetrafluoreto de carbono e trifluoreto de nitrogênio.</p><p>C2N2(g) + 7F2(g) → 2CF4(g) + 2NF3(g)</p><p>a) Quantos mols de flúor reagem com 1,37 mol de cianogênio?</p><p>b) Quantos mols de CF4 são obtidos a partir de 13,75 mols de flúor?</p><p>c) Quantos mols de cianogênio são necessários para produzir 0,8974 mols</p><p>de NF3?</p><p>d) Quantos mols de flúor são necessários para formar 4,981 mols de</p><p>trifluoreto de nitrogênio?</p><p>4) Diborano, B2H6, pode ser preparado a partir da seguinte reação:</p><p>3NaBH4(s) + 4BF3(g) → 2B2H6(g) + 3NaBF4(s)</p><p>a) Quantos mols de NaBH4 reagem com 1,299 mol de BF3?</p><p>b) Quantos mols de B2H6 podem ser obtidos a partir de 0,893 mol de</p><p>NaBH4?</p><p>c) Se 1,987 mol de B2H6 é formado, quantos mols de NaBF4 são</p><p>produzidos?</p><p>d) Quantos mols de BF3 são necessários para produzir 4,992 mols de</p><p>NaBF4?</p><p>5) Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões</p><p>provenientes de chaminés é a reação com amônia.</p><p>4NH3(g) + 6NO(g) → 5N2(g) + 6H2O(l)</p><p>Calcule:</p><p>a) A massa de água produzida por 0,830 mol de amônia</p><p>b) A massa de NO necessária para reagir com 3,402 mol de amônia</p><p>c) A massa de amônia necessária para produzir 12,0g de gás nitrogênio</p><p>d) A massa de amônia necessária para reagir com 115g de NO.</p><p>6) A combustão de cloroetileno, C2H3Cl, produz dióxido de carbono, vapor</p><p>d’água e gás cloro.</p><p>a) Escreva a equação balanceada para esta reação</p><p>b) Quantos mols de oxigênio são necessários para reagir com 35,00g de</p><p>cloroetileno?</p><p>c) Se 25,00g de cloroetileno reagem com oxigênio em excesso, qual a</p><p>massa em gramas de cada produto formado?</p><p>7) A areia consiste principalmente em dióxido de silício. Quando a areia é</p><p>aquecida com excesso de coque (carbono), silício puro e monóxido de</p><p>carbono são produzidos.</p><p>a) Escreva a equação balanceada para a reação</p><p>b) Quantos mols de dióxido de silício são necessários para formar 12,72g</p><p>de silício?</p><p>c) Qual a massa, em gramas, de monóxido de carbono que é formada</p><p>quando 44,99g de silício são produzidos?</p><p>8) Uma mistura gasosa contendo 4,15 mol de hidrogênio gasoso e 7,13 mol de</p><p>oxigênio gasoso reagem para formar vapor d’água.</p><p>a) Escreva a equação balanceada para esta reação</p><p>b) Qual é o reagente limitante?</p><p>c) Qual é o rendimento teórico do vapor d’água em mols?</p><p>d) Quantos mols do reagente em excesso permanecem sem reagir?</p><p>9) O alumínio reage com enxofre gasoso para formar sulfeto de alumínio.</p><p>Inicialmente, 1,18 mols de alumínio e 2,25 mols de enxofre são combinados.</p><p>a) Escreva a equação balanceada para esta reação.</p><p>b) Qual é o reagente limitante?</p><p>c) Qual é o rendimento teórico, em mols, do sulfeto de alumínio?</p><p>d) Quantos mols do reagente em excesso permanecem sem reagir?</p><p>10) Tetracloreto de carbono, CCl4, foi um popular agente para limpeza e</p><p>secagem até que foi mostrado ser cancerígeno. Sua massa específica é</p><p>1,589 g/cm3. Qual o volume de 6,00 x1025 moléculas de tetracloreto de</p><p>carbono?</p>