RELATÓRIO - FATORES-VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

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<p>RELATÓRIO - FATORES/VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>A velocidade das reações químicas pode ser influenciada por vários fatores, incluindo:</p><p>1. Concentração dos reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a</p><p>probabilidade de colisões entre as partículas, aumentando a velocidade da reação.</p><p>2. Temperatura: O aumento da temperatura geralmente aumenta a velocidade das</p><p>reações químicas, pois as partículas têm mais energia cinética, resultando em mais</p><p>colisões eficazes.</p><p>3. Superfície de contato: Reagentes em estado sólido reagem mais rapidamente</p><p>quando sua superfície de contato é maior, como no caso de partículas finas ou pó.</p><p>4. Catalisadores: Catalisadores aceleram a reação sem serem consumidos, ao</p><p>proporcionar um caminho de menor energia para a reação ocorrer.</p><p>5. Pressão: Em reações envolvendo gases, o aumento da pressão eleva a</p><p>concentração dos gases, acelerando a reação.</p><p>6. Natureza dos reagentes: Substâncias diferentes reagem a velocidades diferentes,</p><p>dependendo da complexidade das ligações químicas a serem quebradas e</p><p>formadas.</p><p>7. Presença de inibidores: Inibidores são substâncias que diminuem a velocidade da</p><p>reação, seja por se combinarem com os reagentes ou por interferirem na ação dos</p><p>catalisadores.</p><p>Esses fatores podem atuar isoladamente ou em conjunto, modulando a velocidade de uma</p><p>reação química.</p><p>Agora, considerando a dissolução de um comprimido no estômago, como fizemos no</p><p>experimento, podemos comparar duas formas: cápsula e pó.</p><p>1. Superfície de contato:</p><p>- Cápsula: A cápsula tem uma superfície de contato relativamente pequena. Como</p><p>resultado, a área em contato com os sucos gástricos é limitada, o que torna o processo de</p><p>dissolução mais lento.</p><p>- Pó: Quando o comprimido é em pó, a superfície de contato aumenta significativamente.</p><p>Cada partícula de pó tem uma pequena área exposta, permitindo que os sucos gástricos</p><p>dissolvam o material muito mais rapidamente.</p><p>2. Velocidade da Reação (Dissolução):</p><p>- Cápsula: Devido à menor superfície de contato, as moléculas dos sucos gástricos têm</p><p>menos acesso ao material ativo, resultando em uma dissolução mais lenta e, portanto, em</p><p>uma liberação mais lenta do medicamento.</p><p>- Pó: Com a maior superfície de contato, as moléculas dos sucos gástricos interagem</p><p>mais facilmente com o pó, acelerando a dissolução e a absorção do medicamento pelo</p><p>corpo.</p><p>Dessa forma, pode-se concluir que o pó se dissolve mais rapidamente que a cápsula no</p><p>estômago devido à maior superfície de contato com os sucos gástricos, o que exemplifica</p><p>como a superfície de contato influencia a velocidade de uma reação química.</p><p>Catalisador</p><p>Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem</p><p>ser consumida ou alterada permanentemente durante o processo. Ele funciona ao fornecer</p><p>um caminho alternativo para a reação ocorrer, que tem uma energia de ativação mais baixa</p><p>do que o caminho normal.</p><p>Ele funciona da seguinte forma:</p><p>- Energia de Ativação: Toda reação química requer uma certa quantidade de energia</p><p>para que os reagentes sejam transformados em produtos. Essa energia mínima é</p><p>chamada de energia de ativação.</p><p>- Caminho Alternativo: Um catalisador fornece uma rota alternativa para a reação que</p><p>requer menos energia de ativação. Com uma barreira de energia mais baixa, mais</p><p>moléculas dos reagentes podem colidir com energia suficiente para reagir, o que</p><p>aumenta a velocidade da reação.</p><p>- Formação de Intermediários: Em muitos casos, o catalisador atua formando</p><p>intermediários de reação. Estes intermediários são mais reativos ou têm uma</p><p>energia de ativação mais baixa, o que facilita a transformação dos reagentes em</p><p>produtos.</p><p>- Recuperação do Catalisador: Após facilitar a reação, o catalisador é regenerado e</p><p>está disponível para repetir o processo. Ele não é consumido na reação, o que</p><p>significa que pode continuar a catalisar novas reações repetidamente.</p><p>Dessa forma, um catalisador é fundamental para acelerar reações químicas, tornando</p><p>processos industriais e biológicos mais eficientes.</p><p>Trabalho realizado pelo grupo: Maria Eduarda, Octavio Augusto, Rhiany Renata e</p><p>João Guilherme</p>