Ácidos, Bases e pH

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Prova - (19) - Ácidos, Bases e pH
Introdução:
Esta prova aborda os conceitos de ácidos e bases, suas propriedades, formas de 
classificação e a escala de pH, fundamental para compreender o comportamento ácido-
base em soluções aquosas.
1. Qual é a definição de ácido de acordo com a teoria de Arrhenius?
○ a) Substância que libera íons H em solução aquosa⁺
○ b) Substância que libera OH em solução aquosa⁻
○ c) Substância que pode aceitar pares de elétrons
○ d) Substância que dissolve metais
○ e) Substância que aumenta a concentração de íons negativos
2. De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é:
○ a) Uma substância que doa pares de elétrons
○ b) Uma substância que aceita pares de elétrons
○ c) Uma substância que doa prótons (H )⁺
○ d) Uma substância que não reage com água
○ e) Uma substância que neutraliza bases
3. Qual das seguintes substâncias é um exemplo de uma base forte?
○ a) NH₃
○ b) NaOH
○ c) CH COOH₃
○ d) HCl
○ e) H CO₂ ₃
4. O que acontece com a concentração de H quando o pH de uma solução ⁺
aumenta?
○ a) A concentração de H aumenta⁺
○ b) A concentração de H diminui⁺
○ c) A concentração de H permanece constante⁺
○ d) A concentração de OH aumenta⁻
○ e) A concentração de OH diminui⁻
5. Qual é o pH de uma solução neutra?
○ a) 0
○ b) 7
○ c) 14
○ d) 3
○ e) 10
6. Como as soluções ácidas e básicas se comportam em relação ao pH?
○ a) Soluções ácidas têm pH maior que 7, e soluções básicas têm pH menor 
que 7
○ b) Soluções ácidas têm pH menor que 7, e soluções básicas têm pH maior 
que 7
○ c) Ambas as soluções têm pH igual a 7
○ d) Ambas as soluções têm pH maior que 7
○ e) Ambas as soluções têm pH menor que 7
7. O que é a constante de dissociação ácida (Ka)?
○ a) A medida da concentração de íons OH em uma solução⁻
○ b) A constante que indica o equilíbrio entre os íons H e OH⁺ ⁻
○ c) A constante que mede a força de uma base
○ d) A constante que indica a força de um ácido em solução aquosa
○ e) A constante que mede a acidez de uma solução neutra
8. Qual é a fórmula para calcular o pH de uma solução?
○ a) pH = -log[OH ]⁻
○ b) pH = log[H ]⁺
○ c) pH = -log[H ]⁺
○ d) pH = [H ] + [OH ]⁺ ⁻
○ e) pH = log[H ]⁺
9. Qual é o efeito de uma base forte, como NaOH, em uma solução aquosa?
○ a) Aumenta a concentração de H⁺
○ b) Diminui a concentração de OH⁻
○ c) Aumenta a concentração de OH⁻
○ d) Diminui o pH
○ e) Não afeta o pH
10. Qual é o pH de uma solução de ácido forte, como HCl, em alta concentração?
● a) 0
● b) 7
● c) 14
● d) 5
● e) 1
Gabarito e Justificativas:
1. a) Substância que libera íons H em solução aquosa⁺
Ácidos, segundo a teoria de Arrhenius, são substâncias que liberam íons H em ⁺
solução aquosa.
2. c) Uma substância que doa prótons (H )⁺
De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias que doam 
prótons (H ).⁺
3. b) NaOH
NaOH é uma base forte, pois se dissocia completamente em água, liberando OH .⁻
4. b) A concentração de H diminui⁺
Quando o pH aumenta, a concentração de íons H diminui, tornando a solução ⁺
menos ácida.
5. b) 7
O pH de uma solução neutra, como a água pura, é 7.
6. b) Soluções ácidas têm pH menor que 7, e soluções básicas têm pH maior que 
7
Soluções ácidas possuem pH menor que 7, enquanto soluções básicas têm pH 
maior que 7.
7. d) A constante que indica a força de um ácido em solução aquosa
Ka é a constante que mede a dissociação de um ácido em solução aquosa, 
indicando sua força.
8. c) pH = -log[H ]⁺
A fórmula para calcular o pH de uma solução é pH = -log[H ], onde [H ] é a ⁺ ⁺
concentração de íons H .⁺
9. c) Aumenta a concentração de OH⁻
Uma base forte como NaOH aumenta a concentração de íons OH na solução.⁻
10. a) 0
Uma solução de HCl em alta concentração terá pH próximo de 0, pois HCl é um 
ácido forte.