aula 2 - Evolução e Estrutura do Átomo

Prévia do material em texto

<p>ATOMÍSTICA</p><p>Professor: Carlos Eduardo</p><p>Data: 04/04/2024</p><p>Atomística</p><p>A atomística é a área da Química responsável</p><p>pelo estudo do átomo, como o histórico dos</p><p>modelos representacionais do átomo, suas</p><p>características, representações e notações e</p><p>os tipos de semelhança entre os átomos.</p><p>Evolução dos Modelos Atômicos</p><p>Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos</p><p>foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em,</p><p>aproximadamente, 450 a.C. Nesse modelo, tudo seria</p><p>formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a</p><p>origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e</p><p>tomo (partes).</p><p>O Átomo de Dalton (1803)</p><p>matéria é formada por átomos, que são</p><p>partículas minúsculas, maciças, esféricas e</p><p>indivisíveis.</p><p>O Átomo de Thomson (1898)</p><p>Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes,</p><p>Thomson descobriu que existiam partículas negativas que</p><p>compunham a matéria</p><p>átomo é constituído de uma partícula esférica de carga</p><p>positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de</p><p>modo que sua carga elétrica total é nula</p><p>O Átomo de Rutherford (1911)</p><p>átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O</p><p>núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A</p><p>eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor</p><p>do núcleo.</p><p>O Átomo de Bohr (1911)</p><p>Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita</p><p>apresenta uma energia bem definida e constante (nível de</p><p>energia) para cada elétron de um átomo.</p><p>E tais camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a</p><p>ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q,</p><p>respectivamente, no sentido da camada mais próxima ao</p><p>núcleo para a mais externa.</p><p>O Átomo de Sommerfeld (1924)</p><p>No modelo de Sommerfeld, os níveis energéticos</p><p>são compostos por subníveis de energia e os</p><p>elétrons percorrem órbitas elípticas na eletrosfera,</p><p>ao invés de circulares.</p><p>O Átomo de Schrodinger (1927)</p><p>Surgimento do Modelo atômico atual (Orbital ou</p><p>Quântico): Erwin Schrodinger, em 1926, lançou as bases da</p><p>Mecânica Quântica Ondulatória, apresentando um novo</p><p>modelo atômico que ainda é valido. Nele, os elétrons passam</p><p>a ser partículas-onda,</p><p>Descoberta do Neutrôn (1932)</p><p>Em 1932, o cientista James Chadwick descobriu a terceira</p><p>partícula subatômica, o nêutron. Dessa forma, o modelo de</p><p>Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo junto aos</p><p>prótons.</p><p>Estrutura Atômica</p><p>Diagrama de Linus Pauling</p><p>O diagrama de Linus Pauling, é usado para determinar a configuração eletrônica de um átomo ou íon.</p><p>Níveis de Energia Subníveis de Energia</p><p>Diagrama de Linus Pauling</p><p>Camada de Valência</p><p>Subnível Mais Energético</p><p>É a camada mais externa na distribuição eletrônica</p><p>É a última camada na distribuição eletrônica</p><p>Distribuição eletrônica do Ferro = 26</p><p>Distribuição em Íons</p><p>Números Quânticos</p><p>Número Quântico Principal (N) Número Quântico Secundário (L)</p><p>Número Quântico Magnético (M) Número Quântico Spin (S)</p><p>Semelhança Atômica</p><p>Semelhança atômica é uma propriedade ou característica obtida a partir de um estudo comparativo realizado entre os</p><p>átomos de elementos químicos iguais ou diferentes.</p><p>•Número atômico (Z);</p><p>•Numero de massa (A);</p><p>•Número de prótons (p);</p><p>•Número de elétrons (e);</p><p>•Número de nêutrons (n).</p><p>Semelhança Atômica</p><p>Isótopos Isótonos Isóbaros</p><p>Apresentam o mesmo</p><p>número de prótons.</p><p>Apresentam o mesmo</p><p>número de neutrôns</p><p>Apresentam o mesmo</p><p>número de massa.</p><p>Semelhança Atômica</p><p>FRASE DO DIA !</p><p>Slide 1: ATOMÍSTICA</p><p>Slide 2</p><p>Slide 3</p><p>Slide 4</p><p>Slide 5</p><p>Slide 6</p><p>Slide 7</p><p>Slide 8</p><p>Slide 9</p><p>Slide 10</p><p>Slide 11</p><p>Slide 12</p><p>Slide 13</p><p>Slide 14</p><p>Slide 15</p><p>Slide 16</p><p>Slide 17</p><p>Slide 18</p><p>Slide 19</p><p>Slide 20</p>