Lista de Exercícios 3 - Modelos Atômicos

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<p>12 (ENEM) No final do século XIX, muitos cientistas estavam interes- 14 (UNESP) Em 2013 comemora-se centenário do modelo atômico sados nos intrigantes fenômenos observados nas ampolas de raios proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para átomo de catódicos, que são tubos sob vácuo em que se ligam duas placas a uma hidrogênio, o qual incorporou conceito de quantização da fonte de alta tensão. Os raios catódicos passam através de um possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas no ânodo e continuam o percurso até a outra extremidade do tubo, experimentalmente. Embora modelo atômico atual seja diferente, onde são detectados pela fluorescência produzida ao chocarem-se em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do com um revestimento especial, como pode ser observado na figura. conceito de quantização foi fundamental para seu desenvolvimento. Medições da razão entre a carga e a massa dos constituintes dos raios Com respeito ao modelo atômico para átomo de hidrogênio proposto catódicos mostram que a sua identidade independe do material do por Bohr em 1913, é correto afirmar que: cátodo ou do gás dentro das ampolas. a. espectro de emissão do átomo de é explicado por meio da emissão Placa negativa Alta tensão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. b. movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por Tubo de raios Placa positiva meio de níveis e eletrônicos. catódicos catódicos Quimica Porto Alegre: Bookman 2013. elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo. Essa radiação detectada nas ampolas é constituída por: d. a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, a. ânions. d. elétrons. pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo. b. e. particulas alfa. e. a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita prótons. eliptica ao redor do núcleo do átomo. 10 (UNEMAT) Em condições os elétrons nos átomos podem 15 (UECE) Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego ser excitados para regiões de maior energia da eletrosfera. Quando Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada retornam ao seu estado fundamental emitem energia que, em alguns vez menores, chegaremos a indivisíveis, que são os casos está na faixa do comprimento de onda da luz Este átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph fenômeno ocorre nas exibições de fogos de das quais mais Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá nos lembramos das cores vivas e clarões dentro havia o elétron, com carga elétrica negativa. Em 1911, A luz branca pode ser produzida pela oxidação do magnésio ou aluminio metálico em altas temperaturas. A luz amarela é a mais o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos fácil de ser produzida porque os sais de sódio emitem uma luz intensa tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro em um comprimento de onda de 589 nm. Sais de estrôncio são mais encontravam-se os prótons, com carga positiva. frequentemente utilizados para produzir uma luz vermelha e a verde é Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera produzida por sais de bário. A próxima vez que você assistir a uma exibição do átomo. de fogos de observe aqueles que são azuis. 0 azul sempre foi a cor mais dificil de se conseguir. Atualmente, a cor azul é produzida por uma combinação de cloreto de cobre misturado com pó de cobre e compostos clorados. A maneira pela qual os diferentes metais são capazes de produzir cores nos fornece uma boa compreensão da estrutura dos átomos. núcleo eletrosfera ou coroa elétron Com relação à figura acima, é correto afirmar que: Assinale a alternativa correta que corresponde ao modelo atômico a. o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado que melhor explica as cores distintas para os diferentes fogos de artifício. à massa do átomo. a. Thomson, pois descreve a existência do núcleo. b. mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera. b. Dalton, pois descreve a existência de elétrons. C. considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, C. Rutherford, pois descreve a existência dos nêutrons e dos elétrons. se comparadas às suas representações na figura, tamanho da d. Bohr, pois descreve níveis eletrônicos de energia para os elétrons. eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo. e. Thomson, pois descreve os elétrons em camadas. d. a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes</p><p>18 (ESPCEX) A elaboração de representações cientificas é muito Região 3: áreas localizadas à frente da lâmina de ouro que receberam importante para organizar observações e conclusões resultantes uma quantidade extremamente pequena de radiação alfa, que do trabalho de pesquisa dos cientistas. Na Química, um dos mais evidenciou que parte da radiação alfa se chocou com a lâmina e foi emblemáticos exemplos dessa prática são os modelos atômicos. rebatida. Cada um reúne a contribuição de diversos estudiosos, apesar de geral- A interpretação dos resultados levou ao Modelo Atômico de mente ser atribuído a apenas um deles. Nas alternativas abaixo, são apresentados alguns dos modelos atômicos (por meio da referência Sobre essas interpretações: nominal aos seus respectivos elaboradores) e os nomes de alguns a. Analise os resultados obtidos para as regiões 1, 2 e 3 e apresente cientistas cujos trabalhos, citados entre parênteses, contribuiram interpretações que se aproximem do Modelo de para a elaboração de alguns desses modelos. Podemos afirmar b. Represente, por meio de uma figura, modelo proposto por que a relação entre modelo atômico e o estudioso cujo trabalho C. Explique qual problema encontrado no Modelo de Rutherford que contribuiu para a construção do respectivo modelo está corretamente levou Niels Bohr a propor seus postulados. apresentada na alternativa: a. Modelo de Dalton Plücker (comprovação da existência dos raios catódicos) b. Modelo de Thomson (observação do fenômeno da radioatividade) C. Modelo de Rutherford Heisenberg (Principio da Incerteza) d. Modelo de Bohr Planck (propôs conceito de quantização da energia) e. Modelo de Sommerfeld Chadwick (descoberta da particula nêutron) 19 (UECE) Segundo Chang e Goldsby, movimento quantizado de um elétron de um estado de energia para outro é análogo ao movimento de uma bola de tênis subindo ou descendo degraus. A bola pode estar em qualquer degrau, mas não entre degraus. Essa analogia se aplica ao modelo atômico proposto por: a. Sommerfeld C. Heinsenberg b. Ruterford d. Bohr 01 (UNIFESP) Considere os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr e os fenômenos: Conservação de massa nas transformações químicas. II. Emissão de luz verde quando sais de cobre são aquecidos por uma chama. a. Quais desses modelos possuem particulas dotadas de carga elétrica? b. Identifique os modelos atômicos que permitem interpretar cada um dos fenômenos. 02 (UFU) 2 2 1 2 2 2 3 3 Radiação alfa A figura ilustra experimento de Rutherford que representou um avanço na ideia de átomo do inicio do século XX, em que uma fonte de radiação alfa, a partir da desintegração do polônio, contido em uma caixa de chumbo, incide sobre uma fina lâmina de ouro. Os números 1, 2 e 3 representam os resultados observados no experimento. Região 1: área que recebeu grande parte da radiação alfa emitida pelo polônio, que evidenciou que essas radiações atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvios consideráveis. Região 2: áreas diversas, localizadas atrás da lâmina de ouro, que receberam uma pequena quantidade de radiação alfa, mas que não estavam na direção do orifício de saída da radiação na caixa de chumbo, que evidenciou que essas radiações sofreram um grande desvio após a travessia da lâmina de ouro.</p>