Quimica - propiedades periodicas

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<p>Propriedades Introdução Quando 0 numero atômico de elemento aumenta, assuminob que cres cem e em cada da tabela. Raio Atômico E calculado definindo entre 0 raio atômico e a metade da dis tancia entre de dois atomas. Raio Raio de cation - raio do > do cation Raio do anion - raio do atomo < raio r=d Eletropositividade & Eletronegatividade 2 Eletronegatividade - a tendencia do em atrair eletrons para perto de Si, ligado covalente Raios mente a outro de elemento químico Cation - quando um perde eletron, a numa composta. repulsão da eletrônica diminui, e sev tomanho Pode ocorrer perda do ulti mo nível de energia e quanto menor a quan tidade de níveis, menor raio. raio do atomo > raio do cation Anion quando um ganha eletron, aumenta a repulsão da novem eletrônica, e tamanho Eletropositividade - a capacidade que um atomo raio do atomo < raio do tem de doar eletrons, em comparação a outro nas OS raios atômicos aumen atomo, na de uma substancia composta. tom de cima para numero de camadas dos atomos. conforme para a direi to, aumenta numero atomico (numero de protons) para atomos com mesmo numero de níveis de raio atômico cresce da direita para a es A eletropositividade e OPOSTO da querda nos eletronegatividade. Ions tem maior raio ion com menor numero</p><p>Afinidade Eletrônica a quantidade de energia liberada por um atomo no estado gasoso, ao ganhar eletron. Os atomos que tem essa afinidade elevada tem a tendencia de ganhar um a mais eletrons, adquirinob estabili nobres a gases X (g)+e- x-(g) + energia Energia a Potencial de A energia de e necessaria para remover um de Ca ion) na gasosa. 13 3Al + 577,4 1816,6 KJ/mol e- 2744,6 KJ/md e- 11575,0 KJ/mol * Quanto mais ion vai se mente carregado, mais e necessário uma quan da mais externa. tidade maior de energia para retirar 0 eletron Famílias e Períodos: a energia de conforme diminui raio > tamanho do atomo < do núdeo pela</p>