MAPA Quimica Analitica e instrumental

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<p>M.A.P.A – Química Analítica e Instrumental</p><p>Nome: Edna das Graçass Abel</p><p>R.A: 22131270-5</p><p>Disciplina: Quimica Analítica e Instrumental</p><p>INSTRUÇÕES PARA REALIZAÇÃO DA ATIVIDADE</p><p>1. Todos os campos acima (cabeçalho) deverão ser devidamente preenchidos.</p><p>2. O(A) aluno(a) deverá utilizar este modelo padrão para realizar a atividade.</p><p>3. Esta atividade deverá ser realizada individualmente. Caso identificada cópia indevida de colegas, as atividades de ambos serão zeradas. Também serão zeradas atividades que contiverem partes de cópias da Internet ou livros sem as devidas referências e citações de forma correta.</p><p>4. Para realizar esta atividade, leia atentamente as orientações e atente-se ao comando da questão. Procure argumentar de forma clara e objetiva, de acordo com o conteúdo da disciplina.</p><p>5. Neste arquivo resposta, coloque apenas as respostas identificadas de acordo com as questões.</p><p>6. Após terminar o seu arquivo resposta, salve o documento em PDF e o nomeie identificando a disciplina correspondente, para evitar que envie o MAPA na disciplina errada. Envie o arquivo resposta na página da atividade MAPA, na região inferior no espaço destinado ao envio das atividades. ARQUIVO ÚNICO (tire fotos do todas as páginas de exercício resolvido e coloque em um arquivo só)</p><p>FORMATAÇÃO EXIGIDA</p><p>1. O documento deverá ser salvo no formato PDF (.pdf).</p><p>2. Tamanho da fonte: 12</p><p>3. Cor: Automático/Preto.</p><p>4. Tipo de letra: Arial.</p><p>5. Alinhamento: Justificado.</p><p>6. Espaçamento entre linhas de 1.5.</p><p>7. Arquivo Único.</p><p>ATENÇÃO</p><p>VALOR DA ATIVIDADE: 3.5</p><p>Esta atividade deve ser realizada utilizando o formulário abaixo. Apague as informações que estão escritas em vermelho, pois são apenas demonstrações e instruções para te auxiliar, e, posteriormente, preencha todos os campos com suas palavras/imagens.</p><p>FORMULÁRIO DE RESPOSTA DO MAPA</p><p>De acordo com o enunciado disponibilizado no ambiente da atividade MAPA, responda as questões A, B, C e D.</p><p>A) Indique, dentro deste contexto, qual a finalidade de se usar a técnica de cromatografia e quais técnicas cromatográficas podem ser utilizadas para analisar a saliva.</p><p>A cromatografia tem sido utilizada nas análises de saliva devido à alta precisão e confiabilidade dessas técnicas, elas são muito utilizadas na detecção ou separação de substâncias que estão em pequenas quantidades em uma mistura.</p><p>Na análise de saliva, por ser uma amostra complexa é necessário a utilização de uma técnica que identifica os componentes dessa amostra de forma rápida, eficiente e o mais precisa possível. A cromatografia liquida acoplada a espectrometria de massa (CL-MS) pode ser a mais indicada, pois se encaixa bem dentro das necessidades da análise. Na CL acontecerá a separação, identificação e quantificação de cada componente presente na amostra, e a espectrometria irá medir a quantidade desses componentes presentes na amostra por uma curva do sinal dos íons, fornecendo a estrutura da amostra pela identificação e fragmentações diferentes. Em estudos recentes essa técnica mostrou grande eficiência, precisão e com baixo custo para análises de fluido oral.</p><p>B) A equação de Henrderson-Hasselbalch é uma ferramenta valiosa na química analítica para entender o comportamento ácido-base de soluções tamponadas. Por isso, escreva a reação de equilíbrio e a equação de Henderson-Hasselbalch relacionada no sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) e escreva o que significa cada termo.</p><p>Reação de equilíbrio CO2+ H2O H2CO3 H+ + HCO3</p><p>Equação de Henderson-Hasselbalch</p><p>]</p><p>Onde:</p><p>pH é o potencial hidrogeniônico da solução</p><p>pKa, é a constante de dissociação ácida do ácido carbônico</p><p>[HCO3] é a concentração de bicabornato</p><p>[H2CO3] é a concentração de ácido carbônico</p><p>C) Supondo que você precise de um tampão para preparar uma amostra de saliva simulada e o laboratório já dispõe de uma solução de ácido carbônico (H2CO3) 0,25 M e uma solução de bicarbonato (HCO3-) 0,45 M. Calcule o valor do pH dessa solução preparada a partir dessas condições. Considere Ka = 4,42 x 10-7.</p><p>pH= pKa+ log [HCO3] / H2CO3</p><p>pH= - log4,4210-7 + log [0,45] / [0,25]</p><p>pH= 6,35+ 0,25</p><p>pH= 6,6</p><p>D) O que acontece se houver uma adição de uma pequena quantidade de ácido forte (H+) a solução tampão?</p><p>Ao adicionarmos uma pequena quantidade de um ácido forte (H+) em uma solução tampão, o ácido será consumido pela base fraca, formando assim um ácido conjugado, a base conjugada neutralizará o ácido que foi adicionado fazendo com que a solução resista a mudança de pH.</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>GOULAR, Daniel Silva. SEMINÁRIOS APLICADOS UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS ESCOLA DE VETERINÁRIA E ZOOTECNIA PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA ANIMAL. Orientador: Maria Clorinda Soares Fioravanti. 2012. SEMINÁRIOS APLICADOS (PÓS-GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA ANIMAL) - UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS ESCOLA DE VETERINÁRIA E ZOOTECNIA, Goiânia, 2012.Disponível em: https://files.cercomp.ufg.br/weby/up/67/o/Daniel_Goulart_1c.pdf?1349116580. Acesso em: 9 abr.2024.</p><p>NOVAIS, Flavio dos Santos; POLETTI, Erick. REVALIDAÇÃO DE MÉTODO DE DETECÇÃO DE DROGAS DE ABUSO EM FLUIDO ORAL ATRAVÉS DE CROMATOGRAFIA LIQUIDA ACOPLADA À ESPECTROMETRIA DE MASSAS EM SÉRIE. 2019. Estudo acadêmico (Pós-Graduação) - Centro de Pós-Graduação Oswaldo Cruz, [S. l.], 2019. Disponível em: https://oswaldocruz.br/revista_academica/content/pdf/Edicao31_Flavio_dos_Santos_Novais.pdf. Acesso em: 9 abr. 2024.</p><p>PH e pOH de solução-tampão. [S. l.], 6 maio 2022. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ph-poh-solucao-tampao.htm. Acesso em: 9 abr. 2024.</p><p>BARBOSA, Valéria Aquilino; BULLA, Milena Keller. Química Analítica e Instrumental. Maringá- PR: [s. n.], 2021.</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p>