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M.A.P.A – Química Analítica e Instrumental 
Nome: Cleiton Rodrigues Damaceno 
R.A: 22129579-5 
Disciplina: Química Analítica e Instrumental 
 
INSTRUÇÕES PARA REALIZAÇÃO DA ATIVIDADE 
1. Todos os campos acima (cabeçalho) deverão ser devidamente 
preenchidos. 
2. O(A) aluno(a) deverá utilizar este modelo padrão para realizar a atividade. 
3. Esta atividade deverá ser realizada individualmente. Caso identificada cópia 
indevida de colegas, as atividades de ambos serão zeradas. Também serão 
zeradas atividades que contiverem partes de cópias da Internet ou livros 
sem as devidas referências e citações de forma correta. 
4. Para realizar esta atividade, leia atentamente as orientações e atente-se ao 
comando da questão. Procure argumentar de forma clara e objetiva, de 
acordo com o conteúdo da disciplina. 
5. Neste arquivo resposta, coloque apenas as respostas identificadas de 
acordo com as questões. 
6. Após terminar o seu arquivo resposta, salve o documento em PDF e o 
nomeie identificando a disciplina correspondente, para evitar que envie o 
MAPA na disciplina errada. Envie o arquivo resposta na página da atividade 
MAPA, na região inferior no espaço destinado ao envio das atividades. 
ARQUIVO ÚNICO (tire fotos do todas as páginas de exercício resolvido e 
coloque em um arquivo só) 
 
FORMATAÇÃO EXIGIDA 
1. O documento deverá ser salvo no formato PDF (.pdf). 
2. Tamanho da fonte: 12 
3. Cor: Automático/Preto. 
4. Tipo de letra: Arial. 
5. Alinhamento: Justificado. 
6. Espaçamento entre linhas de 1.5. 
7. Arquivo Único. 
ATENÇÃO 
VALOR DA ATIVIDADE: 3.5 
Esta atividade deve ser realizada utilizando o formulário abaixo. Apague as 
informações que estão escritas em vermelho, pois são apenas demonstrações e 
instruções para te auxiliar, e, posteriormente, preencha todos os campos com suas 
palavras/imagens. 
FORMULÁRIO DE RESPOSTA DO MAPA 
De acordo com o enunciado disponibilizado no ambiente da atividade MAPA, 
responda as questões A, B, C e D. 
 
A) Indique, dentro deste contexto, qual a finalidade de se usar a técnica de 
cromatografia e quais técnicas cromatográficas podem ser utilizadas para analisar a 
saliva. 
R) Quando se utilizada a técnica de cromatografia, o objetivo é separar, identificar e 
quantificar as substâncias presentes em uma amostra que será analisada. Para que 
seja feita a análise da saliva, podem ser utilizadas as técnicas de cromatografia 
líquida de alta eficiência (CLAE) ou HPLC (High Performance Liquid 
Chromatography) em inglês, a cromatografia gasosa (CG) cromatografia por troca 
iônica e a cromatografia por afinidade. 
 
B) A equação de Henrderson-Hasselbalch é uma ferramenta valiosa na química 
analítica para entender o comportamento ácido-base de soluções tamponadas. Por 
isso, escreva a reação de equilíbrio e a equação de Henderson-Hasselbalch 
relacionada no sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) e escreva 
o que significa cada termo. 
R) H2CO3 H+ + HCO3- 
Para esse sistema a equação de Henderson-Hasselbalch é: 
pH = pKa + log (base / ácido) 
pH = pKa + log ([HCO3-] / [H2CO3]) 
Significado de cada termo: 
pH = potencial hidrogeniônico 
pKa = constante de dissociação ácida do ácido fraco 
HCO3- = bicarbonato 
H2CO3 = ácido carbônico 
 
 
C) Supondo que você precise de um tampão para preparar uma amostra de saliva 
simulada e o laboratório já dispõe de uma solução de ácido carbônico (H2CO3) 0,25 
M e uma solução de bicarbonato (HCO3-) 0,45 M. Calcule o valor do pH dessa 
solução preparada a partir dessas condições. Considere Ka = 4,42 x 10-7. 
R) pH = pKa + log ([HCO3-] / [H2CO3]) 
pH = – log (4,42 x 10-7) + log (0,45 / 0,25) 
pH = 6,355 + log (1,8) 
pH = 6,3546 + 0,2552 
pH = 6,6098 
pH ≅ 6,61 
O valor do pH dessa solução preparada a partir dessas condições é de 
aproximadamente 6,61. 
D) O que acontece se houver uma adição de uma pequena quantidade de ácido forte 
(H+) a solução tampão? 
 
R) Se uma pequena quantidade de ácido forte (H+) for adicionada à solução tampão, 
o tampão irá resistir à mudança de pH, absorvendo o excesso de íons H+. 
Isso ocorre porque a solução tampão é composta por um ácido fraco e sua base 
conjugada, que são capazes de neutralizar íons H+ adicionados ou removidos, 
mantendo o pH relativamente constante. Portanto, a adição de ácido forte não 
causará uma alteração significativa no pH da solução tampão. 
 
REFERÊNCIAS 
BULLA, Milena Keller; BARBOSA, Valéria Aquilino. Química Analítica e Instrumental. 
22 ed. Maringá – PR: Unicesumar, 2021.