Complexação

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<p>EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO</p><p>1) A uma solução 0,10 mol L-1 de sulfato de cobre(II) foi adicionada uma quantidade</p><p>suficiente de solução de amônia, para que a sua concentração de equilíbrio fosse igual a</p><p>0,010 mol L-1.</p><p>a) Escreva as equações das reações que descrevem os equilíbrios envolvidos no sistema.</p><p>b) Calcule a fração (α)e a concentração de todas as espécies presentes no equilíbrio.</p><p>Dados: Kf1 = 1,29x104 Kf2 = 3,16x103 Kf3 = 7,94x102 Kf4 = 1,29x102</p><p>Resposta: α o = 1,28x10-5 e [Cu2+] = 1,28x10-6 mol/L</p><p>α 1 = 1,65x10-3 e [Cu(NH3)</p><p>2+] = 1,65x10-4 mol/L</p><p>α 2 = 5,22x10-2 e [Cu(NH3)2</p><p>2+] = 5,22x10-3 mol/L</p><p>α 3 = 4,15x10-1 e [Cu(NH3)3</p><p>2+] = 4,15x10-2 mol/L</p><p>α 4 = 5,35x10-1 e [Cu(NH3)4</p><p>2+] = 5,35x10-2 mol/L</p><p>c) Se a concentração de amônia livre fosse 1x10-6 mol L-1, qual espécie seria predominante</p><p>no sistema em equilíbrio? Justifique a sua resposta de forma qualitativa em relação aos</p><p>equilíbrios envolvidos.</p><p>2) Calcule a constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA em uma solução</p><p>tamponada em pH 10 e contendo amônia livre na concentração 0,010 mol L-1.</p><p>Dados: Kf (AgY3-) = 2,00x107</p><p>Ag – NH3 Kf1 = 2,09x103</p><p>Kf2 = 8,32x103</p><p>fY(H) em pH 10 = 19,03</p><p>Resposta: K’f = 6,0x102</p><p>3) Calcule a constante condicional de formação do complexo Cu-EDTA em uma solução</p><p>tamponada em pH 11 e contendo amônia livre na concentração 0,010 mol L-1.</p><p>Dados: Kf (CuY2-) = 6,30x1018</p><p>fCu(NH3) = 7,94x104</p><p>fCu(OH) = 5,01x102</p><p>fY(H) em pH 11 = 1,26</p><p>Resposta: K’f = 6,26x1013</p><p>4) Calcule a concentração de níquel não complexado:</p><p>a) Numa mistura de 200 mL de solução 0,20 mol L-1 de cloreto de niquel (II) com 200 mL</p><p>de solução 0,20 mol L-1 de EDTA em pH 10. Desconsidere reações paralelas.</p><p>Resposta: [Ni2+] = 1,59x10-10 mol/L</p><p>b) Na mesma mistura anterior, tamponada em pH = 10 e contendo 0,10 mol L-1 de amônia</p><p>livre.</p><p>Resposta: [Ni2+] = 8,7x10-12 mol/L</p><p>Dados: Kf (NiY2-) = 3,98x1018</p><p>fNi(NH3) = 6,31x103</p><p>fNi(OH) = 5,01</p><p>fY(H) em pH 10 = 19,03</p><p>5) Misturam-se 10,0 mL de solução 0,10 mol L-1 de íons cobre (II) com 10,0 mL de solução</p><p>0,10 mol L-1 de EDTA e dilui-se para 100 mL, tamponando-se em pH 8. Calcule, na</p><p>solução resultante:</p><p>a) CuY b) Y’ c) Y d) Cu’ e) Cu2+</p><p>Dados: Kf (CuY3-) = 6,30x1018</p><p>Cu – OH log1 = 7,0</p><p>log2 = 13,7</p><p>log3 = 17,0</p><p>log4 = 18,5</p><p>fY(H) em pH 8 = 2x102</p><p>Resposta: a) [CuY] = 0,01 mol/L</p><p>b) [Y’] = 4,41x10-9 mol/L</p><p>c) [Y] = 2,21x10-11 mol/L</p><p>d) [Cu’] = 4,41x10-9 mol/L</p><p>e) [Cu2+] = 7,21x10-11 mol/L</p><p>6) Sabendo-se que as constantes de dissociação do ácido carbônico são 4,3x10-7 e 4,8x10-11</p><p>respectivamente, calcular fCO3(H) em pH 2 e em pH 10</p><p>Resposta: pH 2 → fCO3(H) = 4,85x1012 pH 10 → fCO3(H) = 3,08</p><p>7) Calcule a constante condicional de formação do complexo HgY numa solução de pH 11</p><p>contendo cianeto na concentração 0,010 mol L-1.</p><p>Dados: logKf (HgY2-) =21,8</p><p>Hg – CN logKf1 = 18,0 fHg(OH) = 7,94x1015</p><p>logKf2 = 16,7</p><p>logKf3 = 3,83</p><p>logKf4 = 2,98</p><p>EDTA – H pKa1 = 1,99</p><p>pKa2 = 2,67</p><p>pKa3 = 6,16</p><p>pKa4 = 10,26 Resposta: K’f = 1,49x10-12</p>