LABORATORIO DE Determinação do Caráter Ácido-Básico de Amostras

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<p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL</p><p>IDENTIFICAÇÃO</p><p>1. Acadêmico:</p><p>2. Matrícula:</p><p>3. Curso: 4. Turma:</p><p>5. Disciplina:</p><p>6. Tutor(a) Externo(a):</p><p>DADOS DA PRÁTICA</p><p>1. Título: DETERMINAÇÃO DO CARÁTER ÁCIDO-BÁSICO DE AMOSTRAS</p><p>2. Semestre:</p><p>3. Data:</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>Esta prática foi desenvolvida posteriormente às explicações e a aula teórica, a</p><p>compreensão das características das substâncias em ácidas/básicas é importante no</p><p>dia a dia também em trabalhos científicos. Essas substâncias são usadas para fazer</p><p>sabões, produtos de limpeza, em indústrias, baterias de automóveis e também em</p><p>outras diversas áreas das nossas vidas. Antigamente, a determinação da acidez e</p><p>basicidade das substâncias eram realizadas avaliando o sabor das amostras, visto</p><p>que as substâncias ácidas são associadas ao sabor azedo e as básicas a um sabor</p><p>adstringente. No entanto, determinar a característica ácida e/ou básica das</p><p>substâncias por meio do sabor, não é nada interessante para o meio científico. Com</p><p>isso, teorias foram desenvolvidas, a fim de estabelecer parâmetros para determinar a</p><p>natureza das substâncias. Neste sentido, Arrhenius classificou as substâncias ácidas</p><p>como aquelas capazes de aumentar a concentração de H+ no meio aquoso, enquanto</p><p>as substâncias básicas, aquelas capazes de aumentar a concentração de OH- no</p><p>meio aquoso. O pH é uma medida do equilíbrio entre as hidroxilas (OH- ) com os íons</p><p>de hidrogênio (H+ ). As quantidades dos íons H+ e OH- no meio, são baseadas no</p><p>equilíbrio iônico da água.</p><p>OBJETIVOS</p><p>• identificar amostras ácidas e básicas pela ação de indicadores;</p><p>• verificar a mudança de cor do papel de tornassol;</p><p>MATERIAIS</p><p>• Tubos de ensaio;</p><p>• Papel de tornassol;</p><p>• Água destilada;</p><p>• Água com gás;</p><p>• Vinagre (4% ácido acético);</p><p>• Álcool etílico;</p><p>• Detergente com amoníaco;</p><p>• Ácido de bateria;</p><p>• Soda cáustica concentrada;</p><p>• Jaleco (EPI);</p><p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p>• Luvas descartáveis (EPI);</p><p>• Óculos de proteção (EPI);</p><p>METODOLOGIA</p><p>A prática iniciou com a apresentação, leitura e explicações, após acessamos o</p><p>laboratório virtual através do AVA para o desenvolvimento de tarefas propostas</p><p>realizamos o experimento e análise de amostras de diferentes substâncias,</p><p>colocamos os EPIs necessários, preparamos a capela de exaustão conforme</p><p>orientações, os tubos de ensaio já estavam com as soluções preparadas aí foi</p><p>escolhido um tubo por vez colocamos o papel de tornassol no tubo de ensaio, após 5</p><p>segundos ele foi retirado e comparado a coloração para identificação e determinação</p><p>do pH das substância.</p><p>RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>A substância que apresentou maior concentração de íons H+ foi a substância do tubo</p><p>5 H2O mais ácido de bateria.</p><p>A substância que apresentou a maior concentração de íons OH- foi a substância do</p><p>tubo 6 H2O mais soda cáustica concentrada.</p><p>A substância do experimento que possui PH neutro é a do tubo 3 H2O mais álcool</p><p>etílico.</p><p>O valor do PH da soda cáustica é PH 14.</p><p>De acordo com o experimento o PH da água com gás é ph5 e é mais ácida.</p><p>REGISTRO FOTOGRÁFICO</p><p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>Roteiro LABORATÓRIO DETERMINAÇÃO DO CARÁTER ÁCIDO-BÁSICO DE</p><p>AMOSTRAS - https://uniasselvi.grupoa.education/sagah/object/default/85928062 -</p><p>acesso em 17/09/2024</p><p>https://uniasselvi.grupoa.education/sagah/object/default/85928062%20-%20acesso%20em%2017/09/2024</p><p>https://uniasselvi.grupoa.education/sagah/object/default/85928062%20-%20acesso%20em%2017/09/2024</p>