ESTUDO DIRIGIDO - 3 ANO

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<p>CIEP 170 – GREGÓRIO BEZERRA</p><p>ALUNO:</p><p>TURMA:</p><p>TRABALHO DE QUÍMICA – ESTUDO DIRIGIDO</p><p>1) As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ΔH.</p><p>I. CaO + SiO2 (g) → CaSiO3 (s) ΔH = – 89,5 kj/mol</p><p>II. NH4NO3 (s) + H2O (l) → NH4+ (aq) + NO3 - (aq) ΔH = + 25,69 kj/mol</p><p>III. CaCl2 (s) + H2O (l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl– (aq) ΔH = – 82,80 kj/mol</p><p>Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.</p><p>A) I. fria, II. quente, III. fria.</p><p>B) I. quente, II. fria, III. quente.</p><p>C) I. fria. II. fria, III. fria.</p><p>D) I. quente, II. quente, III. fria.</p><p>E) I. quente, II. quente, III. quente.</p><p>2) Analise as reações termoquímicas a seguir com os seus respectivos valores de variação de entalpia e classifique-as como endotérmicas ou exotérmicas:</p><p>A) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = -282,6 kJ</p><p>_______________________________________</p><p>B) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -296,6 kJ</p><p>_______________________________________</p><p>C) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,6 kJ</p><p>_______________________________________</p><p>D) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +179,7 kJ</p><p>_______________________________________</p><p>3) Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:</p><p>CH4(g) -74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3</p><p>Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?</p><p>CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)</p><p>A) -115,9 KJ.mol-1</p><p>B) 186,3 KJ.mol-1</p><p>C) -376,2 KJ.mol-1</p><p>D) -336,6 KJ.mol-1</p><p>E) 148,5 KJ.mol-1</p><p>4) O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.</p><p>CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)</p><p>Sobre este processo químico, podemos afirmar que:</p><p>A) a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.</p><p>B) a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol e portanto é exotérmico</p><p>C) a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico.</p><p>D) a entalpia do reagente é 75 kJ/mol.</p><p>E) a entalpia do produto é 965 kJ/mol.</p><p>5) São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:</p><p>H ─ Cℓ = - 431,8;  H ─ F = - 563,2;</p><p>Cℓ ─ Cℓ = - 242,6;  F ─ F = - 153,1.</p><p>Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:</p><p>2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ2(g)</p><p>teria ∆H, em kJ, da ordem de:</p><p>A) - 585,9;</p><p>B) - 352,3;</p><p>C) - 220,9;</p><p>D) + 220,9;</p><p>E) + 352,3.</p><p>6) A respiração celular é um processo vital e ocorre por meio de reações químicas.</p><p>Um exemplo pode ser a conversão da glicose em ácido pirúvico por meio da reação:</p><p>C6H12O6(s) + O2 (g) → 2C3H4O3 (s) + 2H2O (l)</p><p>Considere as reações a 25°C e 1 atm:</p><p>C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔH = - 2808 kJ/mol</p><p>C3H4O3 (s)+5/2 O2 (g) → 3CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = - 1158 kJ/mol</p><p>Pode-se então afirmar que, na formação do ácido pirúvico a partir de 1 mol de glicose, há:</p><p>A) liberação de 492 kJ de energia.</p><p>B) absorção de 492 kJ de energia.</p><p>C) liberação de 1650 kJ de energia.</p><p>D) absorção de 1650 kJ de energia.</p><p>E) liberação de 5124 kJ de energia</p><p>image1.jpeg</p>