Titulação ácido base docx

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<p>ROTEIRO PARA AULA PRÁTICA</p><p>TÍTULO DA AULA PRÁTICA</p><p>Determinação da Concentração de Ácido Clorídrico (HCl) usando Hidróxido de Sódio</p><p>(NaOH)</p><p>Curso:</p><p>Disciplina: Química Analítica</p><p>Professor Responsável: Prof Dr. Agrinaldo Jacinto do Nascimento Junior</p><p>Quantidade Total de Alunos:</p><p>Quantidade de Grupos:</p><p>Data da Aula:</p><p>Turno: Vespertino</p><p>Horário de Início da Aula: 13:30 Horário de Término da Aula: 16:00</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>Neste experimento, você realizará uma titulação para determinar a concentração de uma</p><p>solução de ácido clorídrico (HCl) utilizando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de</p><p>concentração conhecida. A titulação é uma técnica química utilizada para determinar a quantidade</p><p>de uma substância presente em uma solução através de uma reação química com uma solução de</p><p>concentração conhecida.</p><p>OBJETIVO</p><p>Determinação da concentração do ácido clorídrico</p><p>MATERIAL E REAGENTES (POR GRUPO)</p><p>● Solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração desconhecida</p><p>● Solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (ex: 0,1 mol/L)</p><p>● Indicador fenolftaleína</p><p>● Bureta</p><p>● Erlenmeyer (ou frasco de titulação)</p><p>● Pipeta volumétrica (ou pipeta graduada)</p><p>● Água destilada</p><p>ROTEIRO DA AULA</p><p>Página 1 de3</p><p>1. Transfira aproximadamente 25 mL da solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração</p><p>desconhecida para um Erlenmeyer limpo.</p><p>2. Adicione algumas gotas do indicador fenolftaleína à solução de ácido clorídrico no</p><p>Erlenmeyer. A solução ficará incolor.</p><p>3. Encha uma bureta com a solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração</p><p>conhecida. Anote o volume inicial na tabela abaixo.</p><p>4. Inicie a titulação, abrindo a torneira da bureta e adicionando a solução de NaOH gota a</p><p>gota à solução de HCl no Erlenmeyer, agitando continuamente.</p><p>5. A reação entre HCl e NaOH é representada pela seguinte equação química: HCl + NaOH</p><p>⥩ NaCl + H2O.</p><p>6. Continue adicionando a solução de NaOH até que a cor da solução no Erlenmeyer mude</p><p>permanentemente de incolor para rosa claro. Essa mudança indica o ponto de equivalência</p><p>da reação entre o HCl e o NaOH.</p><p>7. Anote o volume final da solução de NaOH na bureta.</p><p>8. Repita o experimento mais duas vezes para obter resultados precisos. Anote todos os</p><p>dados na tabela abaixo.</p><p>Tabela de Observações:</p><p>Volume Inicial de NaOH (mL) Volume Final de NaOH</p><p>(mL)</p><p>∆ Volume (ml)</p><p>ATIVIDADE</p><p>1. Determine a concentração do ácido clorídrico (HCl)..</p><p>2. O que é titulação e qual é o seu propósito na química analítica?</p><p>3. Qual é a importância de utilizar um indicador durante uma titulação? Como o indicador</p><p>fenolftaleína é utilizado nesse experimento específico?</p><p>4. Explique o conceito de ponto de equivalência em uma titulação. Como ele é identificado</p><p>durante a adição do titulante?</p><p>5. Por que é necessário repetir a titulação pelo menos duas vezes para obter resultados</p><p>precisos? Qual é a importância da repetição?</p><p>Página 2 de3</p><p>6. Além do ácido clorídrico (HCl) e do hidróxido de sódio (NaOH), mencione outros pares</p><p>ácido-base que podem ser utilizados em titulações.</p><p>7. Explique como a concentração de uma solução de ácido ou base pode ser determinada</p><p>usando a técnica de titulação.</p><p>8. Quais fatores podem influenciar os resultados de uma titulação? Discuta possíveis fontes</p><p>de erro e como minimizá-las.</p><p>SUGESTÃO DE REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p><p>1- LENZI, E.; FAVERO, L. O. B.; TANAKA, A. S.; VIANNA FILHO, E. A.; SILVA, M. B.;</p><p>GIMENES, M. J. G. Química Geral Experimental. 2 ed. Rio de Janeiro: Freitas Bastos, 2015.</p><p>275-292 p.</p><p>Página 3 de3</p>