linha do tempo atomos

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<p>MODELOS ATÔMICOS</p><p>DEMÓCRITO À BOHR</p><p>ALANA NALIN MERLO</p><p>QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA</p><p>MODELO ATÔMICO DE DEMÓCRITO (SÉCULO V a.C.)</p><p> A constituição da matéria é motivo de estudos desde a antiguidade. Os pensadores Leucipo e Demócrito</p><p>formularam a ideia de haver um limite para a pequenez das partículas. Eles afirmavam que elas se tornariam tão</p><p>pequenas que não poderiam ser divididas. Chamou-se a essa partícula última de átomo. A palavra é derivada dos</p><p>radicais gregos que, juntos, significam o que não se pode dividir.</p><p> Segundo Demócrito, os átomos por si só apresentam as propriedades de tamanho, forma, impenetrabilidade e</p><p>movimento, dando lugar, por meio de choques entre si, a corpos visíveis. A matéria era descontínua, portanto, ao</p><p>invés dos corpos macroscópicos, os corpos microscópicos, ou átomos não se fundem nem se dividem, sendo as</p><p>suas mudanças observadas em certos fenômenos físicos e químicos como associações e dissociações de átomos e</p><p>que qualquer matéria é o resultado da combinação de átomos dos quatro elementos: ar, fogo, água e terra.</p><p>MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON (1808)</p><p> O modelo atômico de John Dalton, possui os seguintes princípios:</p><p>1. Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;</p><p>2. Os ��tomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são</p><p>exatamente iguais;</p><p>3. Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;</p><p>4. Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;</p><p>5. As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos;</p><p>6. O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.</p><p>Em 1808, John Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça,</p><p>impenetrável, indestrutível, indivisível e sem cargas elétricas. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são</p><p>idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.</p><p>MODELO ATÔMICO DE JOSEPH JOHN THOMSON (1898)</p><p> Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes (um tubo de vidro fechado com um eletrodo positivo e</p><p>um negativo onde se colocavam gases em pressões baixíssimas e submetidos a altas voltagens), Thomson</p><p>descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria. Isso significava que o modelo de Dalton</p><p>estava errado porque o átomo seria divisível, tendo em vista que ele teria partículas ainda menores negativas</p><p>chamadas de elétrons.</p><p> Visto que o átomo é neutro, cargas positivas também deveriam existir. Assim, J. J. Thomson propôs o seguinte em</p><p>1898: “ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de</p><p>elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”</p><p> O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim de passas.</p><p>MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1911)</p><p> Em 1911, o físico neozelandês Rutherford colocou uma folha de ouro bastante fina dentro de uma câmara</p><p>metálica. Seu objetivo era analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro.</p><p>Nesse ensaio de Rutherford, observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas e outras partículas,</p><p>que não eram afetadas, ultrapassavam a folha sofrendo desvios. Segundo ele, esse comportamento podia ser</p><p>explicados graças às forças de repulsão elétrica entre essas partículas.</p><p> Pelas observações, afirmou que:</p><p>• O átomo apresenta uma região central com alta concentração de carga positiva;</p><p>• A massa de um átomo se concentra na sua região central;</p><p>• Os elétrons são mais leves e se localizam ao redor do núcleo, região que contém muitos espaços vazios.</p><p> Seu modelo ficou conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual</p><p>os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo.</p><p>MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD - BOHR (1913)</p><p> O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atômica de Bohr</p><p>também é chamada de Modelo Atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr. A teoria do físico dinamarquês</p><p>Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atômicas:</p><p>1. Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.</p><p>2. O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é</p><p>cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.</p><p>3. Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita</p><p>usual.</p><p>4. As camadas ao redor do núcleo apresentam valores de energia específicos;</p><p>5. Para ir para um nível mais externo o elétron deve absorver energia. Ao retornar para uma camada mais próxima do</p><p>núcleo, o elétron libera energia.</p><p>LINHA DO TEMPO DOS MODELOS ATÔMICOS</p><p>DEMÓCRITO A BOHR</p><p>DEMÓCRITO DALTON THOMSOM RUTHERFORD BHOR</p><p>SéculoV a.C. 1808 1898 1911 1913</p><p>- esfera maciça</p><p>- indivisível</p><p>- indestrutível</p><p>-esfera de carga</p><p>positiva com</p><p>elétrons fixados</p><p>- divisível</p><p>- núcleo com carga</p><p>positiva e os</p><p>elétrons situam-se</p><p>ao redor dele</p><p>na eletrosfera.</p><p>- os elétrons se</p><p>movimentam em</p><p>camadas</p><p>circulares fixas</p><p>ao redor do</p><p>núcleo.</p><p>- indivisível</p><p>- átomo</p><p>- menor parte</p><p>da matéria</p>