Semana 2 - Ciencias -Atividade 1- 9 ano

Prévia do material em texto

1 
 
 
Secretaria Municipal Da Educação 3 
 Secretária: Marilene Silva Santana Pimenta 
Superintendente do Ensino Fundamental: Ivan Amorim 
Atividade elaborada pela equipe de professores da SEMED 
para o Programa de Estudos Remotos - Estuda Betim. 
9º ANO Componente Curricular: Ciências 02 a 05/02/21 
ALUNO: 
O que é átomo? 
 
Átomo é a partícula microscópica que é base da formação de toda e qualquer substância. Por 
muito tempo, acreditou-se que ele era a menor parte da matéria, o indivisível. Tanto que a palavra 
átomo provém do grego e significa aquilo que não se parte. 
No decorrer dos anos, foram formuladas teorias atômicas, cada uma 
delas com uma estrutura atômica diferente. A evolução dessas teorias foi 
agregando à composição do átomo partículas ainda menores, como os 
prótons e elétrons. Hoje, apesar de se manter o nome átomo, já sabemos 
que não se trata de um elemento indivisível e que existem outras 
partículas menores, chamadas de partículas subatômicas. 
 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/atomo.htm 
 
Evolução dos modelos atômicos 
Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e 
Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas 
partículas indivisíveis. 
Modelo atômico de Dalton 
Em 1803, Dalton propôs o seguinte: 
“A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, 
esféricas e indivisíveis.” 
Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar. Todos os 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/atomo.htm
2 
 
átomos seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e propriedades para formar 
elementos químicos diferentes. 
Modelo atômico de Thomson 
Em 1898, J. J. Thomson propôs o seguinte: 
“ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não 
maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica 
total é nula.” 
O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas: 
 
Modelo atômico de Rutherford 
Por meio de vários experimentos, Rutherford percebeu que, na verdade, o 
átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson. 
“ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a 
eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de 
prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam 
girando ao redor do núcleo.” 
O modelo atômico de Rutherford fazia uma analogia ao sistema solar. 
 
Modelo atômico de Chadwick 
Em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula 
subatômica, o nêutron. Dessa forma, o modelo de Rutherford 
passou a ter os nêutrons no núcleo junto aos prótons. 
 
Modelo atômico de Rutherford-Bohr 
Esse modelo recebeu esse nome porque, em 1913, o cientista 
Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que se baseou no de Rutherford, 
apenas o aprimorando. Entre seus principais postulados, temos o seguinte: 
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma 
energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um 
átomo.” 
Essas camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser 
representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente, no sentido 
da camada mais próxima ao núcleo para a mais externa. 
 
Fonte: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/evolucao-dos-modelos-atomicos.htm (Adaptado)
3 
 
Para ampliar a sua compreensão sobre o assunto, você pode assistir ao vídeo Modelos Atômicos: 
https://www.youtube.com/watch?v=lDrKIqubzdw 
 
Atividade 
 
01- De acordo com o texto sobre a evolução dos modelos atômicos, complete o quadro: 
 
Nome do Autor Ano Modelo 
proposto 
Descrição 
Demócrito 
 
 
 
 
 
 
 
 1766-1844 
 
 
 
 
 
 
 
 
Modelo baseado nas experiências dos raios 
catódicos, o qual chamou de elétrons. O 
átomo era uma esfera de carga elétrica 
positiva "recheada" de elétrons de carga 
negativa. O modelo ficou conhecido como 
"pudim de passas". 
 
 
 
 
 
Descreve o átomo como um núcleo pequeno 
e carregado positivamente cercado por 
elétrons em órbita circular. ... A partir dessa 
descrição, é fácil deixar-se induzir por uma 
concepção de um modelo planetário para o 
átomo, com elétrons orbitando ao redor do 
"núcleo-sol". 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=lDrKIqubzdw