lista de exercicios oxi redução

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<p>1º)</p><p>Titulante = KMnO4</p><p>Volume 34 mL => 0,034 L</p><p>Quantidade em mols de oxalato de sódio :</p><p>Na2C2O4 => 134 g/mol</p><p>600,0 mg => 0,6g</p><p>n = m / mm</p><p>n = 0,6 / 134</p><p>n = 0,0044776 mols de oxalato de cálcio</p><p>Então :</p><p>2 MnO₄⁻(aq) + 5 CO₄²⁻(aq) ⇌ 2 Mn²⁺(aq)+10 CO₂(g)+8H₂O(l)</p><p>2 mols MnO₄⁻ ------------ 5 mols CO₄²⁻</p><p>x mols MnO₄⁻ ------------ 0,0044776 mols</p><p>x = 0,0044776 * 2 / 5</p><p>x = 0,00179104 mols de MnO₄⁻</p><p>Por fim a molaridade de KMnO₄ será :</p><p>M = n / V</p><p>M = 0,00179104 / 0,034</p><p>M = 0,05268 mol/L⁻¹</p><p>2)</p><p>3)</p><p>4)</p><p>5)</p><p>6)DADOS</p><p>.</p><p>M (MnO4-) = 0,00865mol/L</p><p>V (MnO4-) = 14,14mL</p><p>Mm (Cálcio) = 40g/mol</p><p>% [(m/m) Ca+²] = ?</p><p>Primeiro vamos equacionar:</p><p>1° etapa:</p><p>.</p><p>CaO + 2H+ ——> Ca+² + H2O</p><p>2° etapa:</p><p>Ca+² + C2O4-² ——> CaC2O4 (s)</p><p>3° etapa:</p><p>CaC2O4 (s) + 2H+ ——> Ca+² + H2C2O4</p><p>4° etapa:</p><p>5C2O4-² + 2MnO4- + 16H+ ——> 10CO2 + 2Mn+² + 8H2O</p><p>n [(C2O4-²)]/5 = n [(MnO4-)]/2</p><p>Este exercícios vou resolve duma forma bem simples. Caso de dúvida envia mensagem na página</p><p>n (C2O4-²)/5 = n (0,00865mmol/mL × 14,14mL)/2</p><p>n (C2O4-²)/5 = n (0,01223mmol)/2</p><p>n (C2O4-²) = n (0,01223 × 5)/2</p><p>n (C2O4-²) = (0,6115)/2</p><p>n (C2O4-²) = 0,306 mmol</p><p>Pelas proporções estequiométrica cada mol de CaC2O4 fornece 1 mol de Ca+², temos:</p><p>n (Ca+²) = 0,306 mmol</p><p>m (Ca+²) = 0,306 mmol × 40mg/mmol</p><p>m (Ca+²) = 12,24 mg</p><p>% (Ca+²) = m (análise) × 100% ÷ m (amostra)</p><p>% (Ca+²) = m (12,24mg) × 100% ÷ m (400mg)</p><p>% (Ca+²) = (1224/400) = 3,06%</p><p>7)</p><p>8)</p><p>9)</p><p>10)</p><p>12)</p><p>50,00mL de cunhaque são diluídos em água até 500,00mL (solução A). Uma alíquota de 10,00mL</p><p>da solução A é destilada e o etanol é coletado em 50,00mL de uma solução ácida de K2Cr2O7</p><p>0,01667mol/L, onde é oxidado à ácido acético. O excesso de K2Cr2O7 não reagido é titulado com</p><p>16,24mL de Fe+² 0,1006mol/L.</p><p>Calcule a porcentagem (m/V) de etanol na amostra ?</p><p>DADOS</p><p>V (amostra) = 50,00mL</p><p>V (Solução A) = 500,00mL</p><p>V (alíquota A) = 10,00mL</p><p>V (K2Cr2O7) = 50,00mL</p><p>M (K2Cr2O7) = 0,01667mol/L</p><p>V (Fe+²) = 16,24mL</p><p>M (Fe+²) = 0,1006mol/L</p><p>Mm (C2H5OH) = 46g/mol</p><p>[(C2H5OH) g/mL] = ?</p><p>Equacionando:</p><p>i) 2Cr2O7-² + 3C2H5OH + 16H+ ——> 3CH3COH + 112O</p><p>ii) Cr2O7-² + 6Fe+² + 14H+ ——> 2Cr+³ + 6Fe+³ + 7H2O</p><p>Na amostra: (Cr2O7-²)</p><p>n (Cr2O7-²)in = M × V</p><p>n (Cr2O7-²)in = 0,01667(mmol/mL) × 50,00mL</p><p>n (Cr2O7-²)in = 0,8335mmols</p><p>No excesso: Fe+²</p><p>n (Fe+²) = M × V</p><p>n (Fe+²) = 0,1006(mmol/mL) × 16,24mL</p><p>n (Fe+²) = 1,633744mmols</p><p>.</p><p>.</p><p>Buscando o excesso da solução Cr2O7-² não reagido. Pegando na 2° equação tem-se 1mol</p><p>Cr2O7-² reage com 6 mols Fe+², temos:</p><p>.</p><p>n (Cr2O7-²)ex = (1 mmols Cr2O7-² × 1,6337mmols Fe+²)/6 mmols Fe+²</p><p>n (Cr2O7-²)ex = 0,273mmols</p><p>n (Cr2O7-²)gastos = n (Cr2O7-²)in - n (Cr2O7-²)ex</p><p>n (Cr2O7-²)gastos = n (0,8335mmols) - n (0,273mmols)</p><p>n (Cr2O7-²)gastos = 0,5605mmols</p><p>.</p><p>Buscando o número de mols do etanol (C2H5OH) que reagiu com a solução Cr2O7-². Pegando na</p><p>1° equação visto que 2 mols Cr2O7-² reage com 3 mols C2H5OH</p><p>n (C2H5OH) = (3 mmols C2H5OH × 0,5605 mmols Cr2O7-²)/2 mmols Cr2O7-²</p><p>n (C2H5OH) = 0,84075 mmols</p><p>.</p><p>Sabendo que temos uma alíquota de 10,00mL, temos:</p><p>.</p><p>n (C2H5OH) = (500,00mL ÷ 10,00mL) × 0,84075 mmols</p><p>n (C2H5OH) = 42,0375 mmols</p><p>m (C2H5OH) = n × Mm</p><p>m (C2H5OH) = 42,0375 mmols × 46g/mmol</p><p>m (C2H5OH) = 1933,725g</p><p>[C2H5OH] = 1933,725g ÷ 50,00mL</p><p>[C2H5OH] = 38,77g/mL</p><p>13)</p><p>14)</p>