TECNÓLOGIA DE MATERIAIS TPC 02

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<p>1. Cite a diferença entre massa atómica e o peso atómico.</p><p>A diferença entre massa atómica e peso atómico está principalmente relacionada à sua definição e aplicação. Enquanto a massa atómica de um elemento é a soma das massas dos protões e neutrões no núcleo de um isótopo específico de um elemento, o peso atómico é uma média ponderada das massas atómicas de todos os isótopos naturais de um elemento, considerando as suas abundâncias relativas na natureza.</p><p>2. Quantos gramas existem em 1 u.m.a. de um material?</p><p>1 unidade de massa atómica (u.m.a.), também conhecida como Dalton (Da), é definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Este valor é equivalente a aproximadamente gramas.</p><p>3. Cite dois conceitos quanticos-mecanicos importantes que estão associados ao modelo atómico de Bohr.</p><p>Dois conceitos importantes da mecânica quântica associados ao modelo atómico de Bohr são:</p><p>Quantização dos Níveis de Energia - os eletrões ocupam níveis de energia específicos e discretos, emitindo ou absorvendo radiação ao transitar entre esses níveis.</p><p>Órbitas Estáveis - os eletrões movem-se em órbitas estáveis sem emitir radiação, desde que as órbitas sejam quantizadas e a quantidade de movimento angular seja um múltiplo inteiro da constante de Planck dividida por 2π (h/2π).</p><p>4. Em relação aos eletrons e aos estados electronicos, o que especifica cada um dos quatro números quânticos</p><p>Cada um dos quatro números quânticos especifica diferentes características dos eletrões e dos seus estados eletrónicos:</p><p>1. Número Quântico Principal (n):</p><p>· Especifica: O nível de energia principal do eletrão e a distância média do eletrão ao núcleo. Quanto maior o valor de n, maior a energia e a distância do eletrão em relação ao núcleo.</p><p>· Valores possíveis: Números inteiros positivos (1, 2, 3, ..., 7).</p><p>2. Número Quântico Secundário (l):</p><p>· Especifica: O tipo de orbital e a forma da região espacial onde é mais provável encontrar o eletrão. Está relacionado ao momento angular orbital do eletrão.</p><p>· Valores possíveis: Inteiros de 0 a n−1. Cada valor de l corresponde a um tipo de orbital (s, p, d, f).</p><p>3. Número Quântico Magnético (mₗ):</p><p>· Especifica: A orientação espacial do orbital dentro do subnível definido pelo número quântico secundário l. Determina a forma como o orbital está orientado no espaço em relação aos outros orbitais.</p><p>· Valores possíveis: Inteiros entre −l e +l, incluindo zero.</p><p>4. Número Quântico de Spin (mₛ):</p><p>· Especifica: O spin do eletrão, que é uma propriedade intrínseca relacionada ao seu momento angular. Pode ter dois valores, representando duas orientações possíveis do spin.</p><p>· Valores possíveis: +½ ou -½.</p><p>5. A força de atracção entre um cation divalente e um anion divalente é de 1,67X10^-8 N. Se o raio iónico do cation é de 0,080nm, qual é o raio do anion?</p><p>0,00577nm.</p><p>6. Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iónica, covalente e metálica.</p><p>1. Ligação Iónica:</p><p>· Formação: Ocorre entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, resultando na transferência de eletrões de um átomo para outro.</p><p>· Exemplo: NaCl (cloreto de sódio).</p><p>2. Ligação Covalente:</p><p>· Formação: Ocorre entre átomos com eletronegatividades semelhantes, resultando no compartilhamento de pares de eletrões.</p><p>· Exemplo: H₂O (água).</p><p>3. Ligação Metálica:</p><p>· Formação: Ocorre entre átomos de metais, onde os eletrões de valência são compartilhados por todos os átomos, criando uma "nuvem" de eletrões deslocalizados.</p><p>· Exemplo: Fe (ferro).</p><p>7.Qual ou quais tipos de ligação você esperaria para a borracha?</p><p>c) Ligacoes covalentes com alguma ligação de Van der Waals.</p>