Introducao a quimica inorganica

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<p>Introdução a Quimica Inorgânica</p><p>A Química Inorgânica é a subárea da Química que se dedica ao estudo das propriedades,</p><p>estrutura e reatividade de compostos inorgânicos formados pelos elementos da Tabela Periódica,</p><p>com exceção do carbono.</p><p>Os compostos contendo carbono como principal elemento fazem parte da área de estudo da</p><p>Química Orgânica. Já os compostos inorgânicos incluem minerais, metais, ácidos, bases, sais,</p><p>óxidos e os compostos organometálicos.</p><p>As substâncias inorgânicas estão abundantemente presentes em nosso cotidiano, desde a água</p><p>que ingerimos, o ar que respiramos e as moléculas que transportam oxigênio pela corrente</p><p>sanguínea. Os compostos inorgânicos e as reações inorgânicas são fundamentais ao</p><p>funcionamento de diversos processos industriais nos mais variados setores, como as indústrias</p><p>farmacêutica e alimentícia.</p><p>O que é Química Inorgânica?</p><p>A Química Inorgânica é um dos ramos da Química responsáveis pelo estudo dos compostos</p><p>inorgânicos, incluindo suas propriedades, estruturas e reações envolvidas.</p><p>Em oposição aos compostos orgânicos, os compostos inorgânicos são aqueles que não</p><p>contêm carbono como principal elemento, englobando as substâncias formadas por todos os</p><p>demais elementos da Tabela Periódica, incluindo minerais, metais, ácidos, bases, sais, óxidos e</p><p>compostos organometálicos.</p><p>• A imagem abaixo representa alguns compostos inorgânicos presentes no dia a dia.</p><p>Os compostos organometálicos estão incluídos na Química Inorgânica, e essa área de estudo é</p><p>considerada uma região de interface entre as químicas Inorgânica e Orgânica, uma vez que</p><p>explora as propriedades de compostos formados por metal e carbono.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/tabela-periodica.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/carbono.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/metais.htm</p><p>A Química Inorgânica, seus compostos e processos possuem vasta aplicação na indústria</p><p>química e farmacêutica, na pesquisa científica, na agricultura, nos combustíveis, na área de</p><p>materiais eletrônicos e magnéticos, além de estar presente em sistemas biológicos.</p><p>O que a Química Inorgânica estuda?</p><p>→ Funções inorgânicas</p><p>Um dos objetos de estudo da Química Inorgânica são as funções inorgânicas. Os compostos</p><p>inorgânicos são classificados em funções inorgânicas, de acordo com a similaridade de</p><p>propriedades e de reatividade. Veja a seguir as principais funções inorgânicas.</p><p>◦ Ácidos</p><p>Os ácidos são compostos covalentes que se ionizam em água, gerando como único cátion</p><p>o íon H+. Veja a equação de ionização do ácido clorídrico (HCl) em água:</p><p>A presença de íons H+ em meio aquoso atribui a eles caráter ácido, representado por medidas</p><p>de pH entre zero e 7. As substâncias ácidas têm como características o sabor azedo e a</p><p>capacidade de conduzir corrente elétrica quando em solução aquosa.</p><p>Os ácidos estão muito presentes em nosso dia a dia. Por exemplo, o ácido clorídrico é o</p><p>principal componente do suco gástrico. Os ácidos são extensamente utilizados</p><p>na indústria química para a fabricação de papel, de tecidos, de vidro e de baterias automotivas.</p><p>Além disso, na agricultura, os ácidos são empregados como fertilizantes e estão também</p><p>envolvidos na fabricação de explosivos e de alimentos.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/as-funcoes-inorganicas.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/agua-1.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ions.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ionizacao-dos-acidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/voce-sabe-que-significa-ph-.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/fisica/corrente-eletrica.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solucoes.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/geografia/industrias.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/geografia/agricultura.htm</p><p>O suco do limão, quando não adoçado, é considerado uma substância ácida e tem valor de pH em</p><p>torno de 3.</p><p>Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios ionizáveis, ou</p><p>seja, quantos hidrogênios são liberados em solução aquosa.</p><p>• Monoácidos: possuem um único hidrogênio ionizável, como o ácido nítrico (HNO3) e o</p><p>ácido clorídrico (HCl).</p><p>• Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis, como o ácido sulfúrico (H2SO4) e o ácido</p><p>sulfídrico (H2S).</p><p>• Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis, como o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido</p><p>bórico (H3BO3).</p><p>A força de um ácido é medida em termos do grau de ionização (α). A propriedade de força</p><p>ácida reflete a taxa de moléculas do ácido que efetivamente se ionizam em água, liberando íons</p><p>H+. Quanto maior o grau de ionização, mais forte é o ácido.</p><p>◆ Ácidos fortes: possuem α maior do que 50%. Exemplos: HCl (α = 92,5%), HNO3 (α = 92%).</p><p>◆ Ácidos moderados: possuem α entre 5% e 50%. Exemplo: H3PO4 (α = 27%).</p><p>◆ Ácidos fracos: possuem α inferior a 5%. Exemplo: H2S (α = 0,076%).</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/hidrogenio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-fosforico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/forca-acida.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-dos-acidos.htm</p><p>Os ácidos podem ainda ser classificados em função da presença ou não de átomos de oxigênio.</p><p>▪ Hidrácidos: não possuem oxigênio na sua estrutura.</p><p>▪ Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula.</p><p>◦Bases</p><p>As bases são compostos iônicos que se dissociam em água, liberando como único ânion o</p><p>íon hidroxila (OH-). O cátion que compõe a base pode variar, mas é comum que seja um</p><p>cátion metálico. Veja a equação de dissociação do hidróxido de sódio (NaOH) em água:</p><p>As substâncias básicas possuem como característica o sabor adstringente (semelhante ao de</p><p>frutas verdes) e conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa. As bases fazem parte de</p><p>diversos produtos de limpeza, de fármacos, de produtos alimentícios e de cosméticos. O leite de</p><p>magnésia, por exemplo, é um medicamento utilizado como antiácido e laxante e é composto por</p><p>hidróxido de magnésio, uma base inorgânica.</p><p>A presença de íons OH- em meio aquoso atribui a eles caráter básico ou alcalino, representado</p><p>por medidas de pH entre sete e 14.</p><p>Escala de pH indicando a região ácida entre valor de pH de zero a sete e região básica</p><p>representada por valores de pH de oito a 14.</p><p>A solubilidade das bases varia de acordo com o cátion formador, sendo insolúveis as bases</p><p>contendo metais de transição, pouco solúveis as bases formadas por metais alcalinos terrosos e</p><p>consideradas solúveis aquelas bases formadas por nitrogênio e metais alcalinos.</p><p>As bases são classificadas de acordo com a quantidade de hidroxilas dissociáveis, ou seja, a</p><p>quantidade de íons OH- que podem ser liberados em solução aquosa:</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/atomo.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxigenio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/hidroxido-sodio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/metais-alcalinoterrosos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/nitrogenio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/metais-alcalinos.htm</p><p>• Monobases: possuem uma única hidroxila dissociável, como o hidróxido</p><p>de sódio (NaOH).</p><p>• Dibases: possuem dois íons OH- dissociáveis, como o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).</p><p>• Tribases: possuem três hidroxilas dissociáveis, como o hidróxido de alumínio (Al(OH)3).</p><p>A força de uma base é estimada de acordo com seu grau de dissociação (α), que é uma</p><p>estimativa da quantidade de moléculas da base que efetivamente se dissociam e liberam íons OH-</p><p>em solução aquosa. Quanto maior o grau de dissociação, mais forte é a base.</p><p>◆ Bases fortes possuem α superior a 5%. Exemplo: hidróxido de sódio (NaOH) tem α = 95%.</p><p>◆ Bases fracas possuem α inferior a 5%. Exemplo: hidróxido de amônio (NH4OH) tem α =</p><p>1,5%.</p><p>◦ Sais</p><p>Os sais são compostos iônicos formados por um cátion diferente do íon H+ e por um ânion</p><p>diferente do íon OH-. Os sais são preparados pela reação entre um ácido e uma base, conhecida</p><p>como reação de neutralização, que também gera água como produto. Veja a reação entre ácido</p><p>clorídrico e hidróxido de sódio, que dá origem ao cloreto de sódio (NaCl), e note que o sal</p><p>formado não possui H+ ou OH-:</p><p>���+����⟶����+�2�</p><p>Os sais são sólidos, possuem sabor salgado e têm estrutura cristalina, característica que lhes</p><p>atribui elevados pontos de ebulição e de fusão. Quando em solução aquosa, os sais são capazes</p><p>de conduzir corrente elétrica.</p><p>Sendo compostos muito presentes na natureza, os sais são fundamentais para o bom</p><p>funcionamento de organismos vegetais e animais. O soro fisiológico é uma solução de água e sal.</p><p>O carbonato de cálcio é o sal que compõe o calcário, o mármore e a calcita, sendo uma</p><p>importante substância formadora de cavernas, formações rochosas, corais, carapaças de animais,</p><p>casca de ovos, além de ser indispensável ao cultivo de solos. Diversos tipos de sais são essenciais</p><p>à fabricação de alimentos, medicamentos, produtos de limpeza e produtos químicos em geral.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/elemento-sodio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/elemento-calcio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aluminio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/forca-das-bases.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/carbonato-calcio.htm</p><p>Os corais marinhos são constituídos por sais inorgânicos, como a calcita (CaCO3).</p><p>A maioria dos sais é considerada solúvel em água. Os sais considerados insolúveis são aqueles</p><p>formados por ânions sulfeto (S-), carbonatos (CO3</p><p>2-) e fosfatos (PO4</p><p>3-).</p><p>Os sais podem ser classificados de acordo com o modo como são formados.</p><p>• Sais ácidos: também chamados de hidrogenossais, são formados pela reação entre um</p><p>ácido forte e uma base fraca e conseguem diminuir o pH de uma solução.</p><p>• Sais básicos: são derivados da reação entre uma base forte e um ácido fraco e promovem</p><p>elevação do pH de uma solução.</p><p>• Sais neutros: são derivados da reação química entre uma base e um ácido fortes e não</p><p>alteram a característica de acidez ou basicidade de um meio.</p><p>◦ Óxidos</p><p>Os óxidos são compostos formados por apenas dois elementos químicos, sendo um deles</p><p>o oxigênio. Por isso, são ditos compostos binários.</p><p>Eles podem ser classificados de acordo com o modo como são formados.</p><p>• Óxidos iônicos: são formados pela ligação entre o oxigênio e um metal, como o óxido de</p><p>cálcio (CaO) e hidróxido de ferro (Fe(OH)3).</p><p>• Óxidos moleculares: são constituídos pela ligação entre o oxigênio e um ametal, como o</p><p>dióxido de carbono (CO2) e o dióxido de nitrogênio (NO2).</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/elementos-quimicos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxigenio.htm</p><p>Os óxidos são substâncias muito comuns no cotidiano, sendo o hidróxido de ferro, Fe(OH)3, a</p><p>substância alaranjada que chamamos de ferrugem. O gás carbônico, o CO2, é o gás que</p><p>expelimos ao respirar e um dos causadores do efeito estufa.</p><p>Eles são classificados em função de seu comportamento químico.</p><p>◆ Óxidos ácidos: possuem caráter covalente, pois são formados por oxigênio e ametais. Na</p><p>presença de água, os óxidos ácidos geram ácidos, e em contato com bases, realizam uma reação</p><p>de neutralização, resultando nos produtos sal e água. O dióxido de carbono é um óxido que</p><p>forma ácido carbônico (H2CO3) em contato com a água:</p><p>◆ Óxidos básicos: possuem caráter iônico e são formados pela união do oxigênio a um</p><p>elemento metálico. Na reação com ácidos, formam sal e água por se tratar de uma reação de</p><p>neutralização.</p><p>◆ Óxidos neutros: são compostos covalentes de baixa reatividade, não executando</p><p>transformações químicas na presença de ácidos, bases e nem mesmo água. Os óxidos neutros são</p><p>formados por metais, a exemplo do monóxido de carbono (CO).</p><p>◆ Óxidos anfóteros: apresentam comportamento misto, sendo capazes de atuar como óxido</p><p>ácido ou como óxido básico, a depender do meio químico. O óxido de alumínio (Al2O3) é um</p><p>exemplo clássico de óxido anfótero.</p><p>→ Reações inorgânicas</p><p>As reações inorgânicas são os processos de transformação química que ocorrem com os</p><p>compostos inorgânicos e é uma das subáreas de estudo da Química Inorgânica. Elas são</p><p>classificadas em quatro tipos.</p><p>◦ Reações de síntese</p><p>Nas reações de síntese, dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto.</p><p>Um bom exemplo de reação de síntese é a preparação da amônia (NH3), espécie química muito</p><p>empregada em processos industriais e que é obtida pela combinação entre o gás nitrogênio e o</p><p>gás hidrogênio.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/geografia/efeito-estufa.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos-acidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ametais.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/dioxido-carbono.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos-basicos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/Oxidos-anfoteros.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacao-sintese-ou-adicao.htm</p><p>�2(�)+�2(�)⟶2��3(��)</p><p>◦ Reações de decomposição</p><p>Nas reações de decomposição, uma única substância sofre transformação química, dividindo-</p><p>se em dois ou mais produtos. Por exemplo, o nitrato de cobre é um sal inorgânico que se</p><p>decompõe em óxido de cobre, dióxido de nitrogênio e gás oxigênio quando aquecido até</p><p>determinada temperatura.</p><p>◦ Reações de simples troca</p><p>As reações de simples troca ocorrem pela combinação entre uma substância simples e uma</p><p>substância composta para formar como produtos uma nova substância simples e uma nova</p><p>substância composta.</p><p>◦ Reações de dupla troca</p><p>Nas reações de dupla troca, duas substâncias compostas reagem entre si formando outras</p><p>duas novas substâncias compostas. A reação de neutralização é um exemplo de reação de</p><p>dupla troca.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-analise-ou-decomposicao.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/metal-cobre.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm</p><p>Aplicações da Química Inorgânica</p><p>Como muitos produtos químicos básicos requeridos nos processos industriais são compostos</p><p>inorgânicos ― como ácidos, bases, sais, agentes oxidantes e halogênios ―, as substâncias</p><p>inorgânicas possuem aplicação em todos os setores da indústria química, englobando a</p><p>fabricação de pigmentos, revestimentos, fármacos, catalisadores, surfactantes, produtos de</p><p>limpeza, dispositivos eletrônicos, agricultura e outros.</p><p>A indústria cloro-álcali é um importante segmento da indústria química mundial, em razão de</p><p>sua relevância econômica. Esse segmento deriva da reação do cloreto de sódio aquoso</p><p>(via eletrólise) em hidróxido de sódio, cloro gasoso e gás hidrogênio.</p><p>Os produtos gerados nessa reação são as matérias-primas para fabricação de uma infinidade de</p><p>outras substâncias, como os polímeros, os produtos de limpeza à base de cloro, aditivos de</p><p>lavouras, pigmentos e tintas, dispositivos eletrônicos e elétricos.</p><p>Importância da Química Inorgânica</p><p>No planeta Terra existem cerca de 100 mil compostos inorgânicos diferentes. Essa diversidade</p><p>deriva da capacidade de combinação dentre os elementos químicos da Tabela Periódica, com</p><p>exceção do carbono.</p><p>A Química Inorgânica é importante pois engloba os estudos sobre as propriedades</p><p>e</p><p>características de uma enorme quantidade de compostos, metais e minerais que fazem parte</p><p>da vida no planeta, como a água, os gases do ar que respiramos e os minérios que originam os</p><p>metais empregados na construção de edifícios, de objetos e de dispositivos eletrônicos.</p><p>Os avanços na agricultura e no setor farmacêutico registrados nas últimas décadas têm influência</p><p>dos avanços tecnológicos na área de pesquisa em Química Inorgânica.</p><p>Os avançados sistemas atuais de geração e armazenamento de energia, transmissão rápida de</p><p>dados com o uso de semicondutores e a nanotecnologia ocorrem em razão do conhecimento</p><p>construído acerca de substâncias inorgânicas.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/familia-dos-halogenios.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletrolise.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cloro.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/polimeros-.htm</p><p>Além disso, muitos compostos inorgânicos são usados nas reações executadas no setor industrial.</p><p>Inclusive, reações orgânicas podem empregar reagentes e catalisadores inorgânicos, como os</p><p>metais e os compostos organometálicos.</p><p>Diferenças entre Química Inorgânica e Química Orgânica</p><p>A diferença principal entre Química Inorgânica e Orgânica é, basicamente, os compostos que</p><p>cada uma dessas áreas se dispõe a estudar.</p><p>• Química Inorgânica: é conhecida como Química mineral e se ocupa do estudo das</p><p>substâncias formadas por todos os elementos químicos da Tabela Periódica, com exceção</p><p>do carbono.</p><p>• Química Orgânica: se ocupa do estudo dos compostos formados majoritariamente por</p><p>átomos de carbono. Essa subdivisão da Química é conhecida também como Química da</p><p>vida ou estudo das coisas vivas, uma vez que grande parte das moléculas que compõem os</p><p>organismos vivos são compostos orgânicos.</p><p>História da Química Inorgânica</p><p>A exploração de compostos inorgânicos se deu muito antes do conhecimento da própria Química</p><p>como uma ciência. Os primeiros compostos inorgânicos explorados pelos seres humanos</p><p>foram os metais, em 3300 a 1200 a.C., empregados para a construção de objetos, como armas e</p><p>facas.</p><p>Os humanos ancestrais evoluíram em conhecimento e aprenderam a manipular os metais e a</p><p>misturá-los, o que levou à obtenção da liga metálica que conhecemos como bronze. Esse</p><p>período histórico é conhecido como Idade do Bronze.</p><p>Milhares de anos depois, em 1200 a.C. a humanidade descobriu o ferro, o que levou à obtenção</p><p>de outra liga metálica, o aço, ainda mais forte do que o bronze. Esse período ficou conhecido</p><p>como Idade do Ferro.</p><p>Ao longo da história, os metais preciosos, como o ouro e a prata, ganharam grande destaque e</p><p>motivaram inúmeras guerras e conflitos. Os alquimistas, considerados os precursores dos</p><p>cientistas, passaram décadas na tentativa de encontrar a fórmula para a conversão do</p><p>chumbo em ouro. Os alquimistas não alcançaram esse objetivo, mas fizeram diversas</p><p>contribuições para a Química moderna, como o descobrimento das primeiras substâncias ácidas e</p><p>básicas.</p><p>Esse grupo de estudiosos também contribuiu para o avanço da metalurgia e de processos de</p><p>extração de metais advindos dos minérios. Os primeiros elementos químicos também foram</p><p>isolados e descritos durante o período dos alquimistas.</p><p>Um dos compostos inorgânicos mais antigos conhecidos é o azul da Prússia (KFe2(CN)6), que é</p><p>um composto de coordenação e importante pigmento utilizado desde a Antiguidade e que passou</p><p>milhares de anos sem interpretação sobre seu comportamento químico.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/quimica-organica.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bronze.htm</p><p>A compreensão sobre muitas substâncias inorgânicas e, principalmente, sobre os compostos de</p><p>coordenação e os compostos organometálicos apenas foi ampliada no início do século XX, com</p><p>o desenvolvimento do campo moderno da Química de coordenação.</p><p>Esse avanço científico foi proporcionado pelo trabalho de Alfred Werner (cientista que recebeu</p><p>o Prêmio Nobel de Química em 1913 pelas suas contribuições) e também pelos estudos de</p><p>Sophus Mads Jorgensen.</p><p>Anos mais tarde, a Química Inorgânica registrou novos avanços científicos, impulsionada</p><p>pela Segunda Guerra Mundial. No período pós-guerra, diversas teorias e conhecimentos da</p><p>Química Inorgânica foram aprimorados, derivando as teorias de campo cristalino e teoria de</p><p>campo ligante aplicadas aos compostos de coordenação, as quais são muito relevantes em</p><p>estudos avançados.</p><p>Mais recentemente, em meados de 1950, a descoberta de catalisadores organometálicos abriu</p><p>um novo campo de expansão para processos químicos já conhecidos, como o processo Haber-</p><p>Bosch, empregado para a geração de amônia por meio de gases hidrogênio e nitrogênio. A</p><p>importância disso se deve à relevância que compostos derivados de amônia possuem na</p><p>fabricação de fertilizantes agrícolas, que são produtos de alta demanda mundial para a produção</p><p>de alimentos.</p><p>Atualmente, o ferro, o aço, o cobre, o zinco, a prata, o ouro e os demais metais possuem uma</p><p>importância incalculável para a humanidade, fazendo parte da estrutura de casas e edifícios,</p><p>automóveis, equipamentos industriais, objetos, dispositivos de tecnologia e até mesmo servindo</p><p>como moeda de troca e reserva de valor financeiro.</p><p>Aplicacao de alguns compostos inorganicos</p><p>Ácido Clorídrico</p><p>O ácido clorídrico é muito interessante, pois apesar de ser corrosivo e tóxico, ele está presente no</p><p>nosso suco gástrico. Quer saber mais? Leia esse texto.</p><p>Ácido Fluorídrico (HF)</p><p>Conheça algumas propriedades e aplicações do ácido fluorídrico (HF).</p><p>Ácido Fosfórico</p><p>Conheça mais sobre o ácido fosfórico, o ácido que deu origem ao mito de que os refrigerantes à</p><p>base de cola desentopem pias.</p><p>Ácido nítrico</p><p>Neste texto você vai encontrar a fórmula química do ácido nítrico, suas principais propriedades,</p><p>usos, aplicações e as suas formas de obtenção.</p><p>Ácido Sulfúrico</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/curiosidades/premio-nobel.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/historiageral/segunda-guerra-mundial.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-fluoridrico-hf.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-fluoridrico-hf.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-fosforico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-fosforico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-fosforico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-fosforico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm</p><p>Conheça a composição química do ácido sulfúrico, suas principais aplicações, formas de</p><p>obtenção e propriedades.</p><p>Alotropia do fósforo</p><p>A alotropia do fósforo ocorre quando esse elemento se liga de diferentes maneiras, originando</p><p>três substâncias simples diferentes: o fósforo branco, o vermelho e o negro.</p><p>Alumínio</p><p>Elemento metálico mais abundante da crosta terrestre, aspecto metálico branco, condutor de</p><p>calor, Resistência à corrosão, Baixa densidade, Condutor de corrente elétrica, baixo ponto de</p><p>fusão.</p><p>Amianto</p><p>Saiba mais sobre o amianto, suas características, propriedades, vantagens, desvantagens, riscos e</p><p>por que ele foi banido.</p><p>Anidridos ácidos</p><p>Clique e conheça as particularidades dos anidridos ácidos e aprenda ainda como esses compostos</p><p>formam ácidos quando interagem com a água.</p><p>Aplicação dos óxidos</p><p>Óxidos, peróxido de hidrogênio, água oxigenada, clarificadores, alvejantes, óxido de cálcio, anti-</p><p>séptico, Dióxido de</p><p>carbono, Óxido de Cálcio, Óxido Nitroso, Dióxido de Enxofre, Monóxido de</p><p>Carbono.</p><p>Aplicações dos ácidos mais comuns</p><p>Você conhece as aplicações dos ácidos mais comuns? Clique e descubra as diversas utilizações</p><p>de alguns ácidos, empregados principalmente na indústria, participando da produção de produtos</p><p>fundamentais como fertilizantes, ou na rotina laboratorial, em que são usados na síntese de outras</p><p>funções inorgânicas.</p><p>Bases no cotidiano</p><p>Conheça algumas das principais aplicações e origens das bases usadas no cotidiano.</p><p>Bicarbonato de sódio</p><p>Como esse composto é aplicado em diferentes funções?</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/alotropia-fosforo.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/alotropia-fosforo.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/alotropia-fosforo.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/alotropia-fosforo.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aluminio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aluminio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aluminio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aluminio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/amianto.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/amianto.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/amianto.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/amianto.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/anidridos-acidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/anidridos-acidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/anidridos-acidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/anidridos-acidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aplicacao-dos-oxidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aplicacao-dos-oxidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aplicacao-dos-oxidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aplicacao-dos-oxidos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases-no-cotidiano.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases-no-cotidiano.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases-no-cotidiano.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases-no-cotidiano.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bicarbonato-sodio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bicarbonato-sodio.htm</p><p>Camada de ozônio (Ozonosfera)</p><p>Saiba mais sobre a formação da camada de ozônio, qual é a sua função e as consequências de sua</p><p>destruição.</p><p>Características e Propriedades dos Compostos Iônicos</p><p>A forte ligação de natureza elétrica entre os íons dos compostos iônicos produz aglomerados com</p><p>formas geométricas bem definidas, que são responsáveis por suas propriedades.</p><p>Carbonato de Cálcio</p><p>Conheça as fontes de obtenção do carbonato de cálcio e quais são suas principais aplicações.</p><p>Cianeto de potássio</p><p>Composto químico que contém o grupo ciano, gás altamente tóxico, gás cianídrico, Zyklon B,</p><p>Cianureto de potássio, cianeto de potássio, substância hematóxica, cianoacrilato, Segunda Guerra</p><p>Mundial.</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/camada-ozonio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/camada-ozonio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/camada-ozonio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/camada-ozonio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/carbonato-calcio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/carbonato-calcio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cianeto-potassio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cianeto-potassio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cianeto-potassio.htm</p><p>https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cianeto-potassio.htm</p>