Documento Escaneado

Prévia do material em texto

<p>Questão 01 (UFS) o cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal em g/100 g de água, em função da temperatura. Temperatura Solubilidade (g/100g 10 31,0 20 34,0 30 37,0 40 40,0 Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40°C dissolvendo-se 40,0 g do sal em 100 g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20°C e observou-se a formação de corpo de fundo. a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique por que houve uma formação de precipitado e calcule a massa de corpo de fundo que se forma após o resfriamento. b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta. Questão 02 (UERJ) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água: Z 50 40 Y 30 20 10 0 10 20 30 40 temperatura A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a: a) 100 b) 110 c) 300 d) 310 e) 330 Questão 03</p><p>(ENEM) Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar. Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 °C SOLUTO FÓRMULA SOLUBILIDADE g/kg de H,O Brometo de sódio NaBr Carbonato de cálcio CaCO, Cloreto de sódio Cloreto de magnésio Sulfato de magnésio MgSO, Sullato de cálcio Pitombo, Sobrevivência: L.R.M.; Hidrosfera Marcondes, Fonte M.E.R.; de Materiais. GEPEC. São Paulo: Grupo EDUSP, de pesquisa 2005 em (adaptado). Educação em Química. Química e Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada: a) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. b) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio. c) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio. d) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio. e) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. Questão 04 (FGV-SP) o gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. 100 endotermica 90 20g 80 70 60 50 40 30 = 20 20g 10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 = so 10g-100 D 240g Uma solução aquosa de dicromato de potássio, quando resfriada a 40°C, formou 240 g de sal Se mesma solução fosse resfriada a 10 °C, teria formado 340 g de sal cristalizado. Considerando-se essa a cristalização é completa nas temperaturas examinadas, pode-se afirmar que a massa dessa solução de dicromato que de potássio é igual a a) g. b) 950 g. c) 890 g.</p><p>d) 800 g. e) 315 g. Questão 05 (ENEM-2023) Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg2 (NO3 )2 dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg2Cl2 tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química: Hg2(NO3 )2 (aq)+2NaCl(aq) Hg2Cl2 (s)+2NaNO3 (aq) Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada quadro. em cada como apresentado no frasco, Frasco I II III IV V VI VII Massa de NaCI 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 em grama (g) produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. o assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg2 (NO3 )2 é 525 g a do NaCl é 58 g e a do Hg2Cl2 é 472 g 1 Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório? a) b) 7 7 6 6 5 5 4 4 de 3 de 3 2 2 1 1 0 0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 Massa de (g) Massa de NaCI (g) c) d) 7 7 (6) 6 6 5 5 4 4 3 3 de de 2 2 1 1 0 0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,2 1,4 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 Massa de (g) Massa de NaCI (g) e) 7 6 5 4 de 3 2 1 0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 Massa de (g) Questão 06</p><p>(UECE) o conhecimento da solubilidade é importante em preparações industriais e laboratoriais e, na medicina, para o estudo dos cálculos o estudo da solubilidade também explica, entre outras coisas, a formação de estalactites e a poluição térmica em cursos de água. No que concerne à solubilidade ou ao produto de solubilidade, assinale a afirmação verdadeira. a) A solubilidade e o produto de solubilidade sempre se referem a soluções insaturadas. b) A solubilidade de um gás em água sempre aumenta com a temperatura. c) o produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio. d) Todos os processos de dissolução de sais são exotérmicos. Questão 07 Com base no gráfico a seguir, que representa as curvas de solubilidade de cinco substâncias em água, analise as afirmativas: Curvas de solubilidade de diferentes sais 160 150 140 130 120 NaNC 110 KNO. 100 90 80 70 60 KEE 50 40 30 20 10 o 10 20 30 40 50 60708090100 Temperatura Fonte: Philippe Spitaleri. Conecte Live Edição. São Paulo: Editora Saraiva, 2020, V. único, parte II, p. 191. Dado: densidade da água a 10 °C e a 50 °C = 1,0 kg L-1. I A dissolução do nitrato de sódio em água é um processo II - Na temperatura de 20 °C, é possível solubilizar iguais quantidades de matéria, em mol, de nitrato de potássio e de cloreto de potássio em água. III Para preparar uma solução saturada de cloreto de potássio em 500,0 mL de água a 70 °C, seria necessário dissolver aproximadamente 250,0 g do sal no solvente. IV A dissolução de uma amostra de sulfato de cério III em uma quantidade adequada de água, de forma a se obter uma solução insaturada, forma uma mistura homogênea com maior temperatura de ebulição em relação à água pura. V Dissolvendo-se completamente 1 mol de cada um dos cinco sais mencionados no gráfico em cinco amostras de água de mesmo volume, de forma que cada amostra de água recebesse apenas um dos sais, obter-se-iam cinco soluções com igual pressão de vapor a uma mesma temperatura. VI Uma solução saturada de nitrato de potássio a 50 °C deve apresentar concentração de aproximadamente 8,0 mol L-1. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas a) I, II, III e VI. b) I, II, IV e V. c) I, III, IV e VI. d) II, III, V e VI. e) III, IV, V e VI</p>